Меню Главная Случайная статья Настройки Амиды металлов Материал из https://ru.wikipedia.org Амиды металлов MeNH2 — неорганические соединения, содержащие ионы NH2. Являются производными аммиака, у которого атом водорода замещён на атом металла. Содержание 1 Свойства 2 Способы получения 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Литература Свойства Устойчивые амиды получены для щелочных и щелочноземельных металлов. Амиды являются аналогами гидроксидов, но являются более сильными основаниями. Некоторые амиды растворяются в аммиаке, причем амид растворим в аммиаке так же, как и гидроксид этого металла в воде. Аммиачные растворы амидов проводят электрический ток. В амиде один или два атома водорода могут быть замещены на органические радикалы, как, например, в диизопропиламиде лития LiN(C3H7)2 Способы получения Амиды образуются при взаимодействии активных металлов с аммиаком. Так, амид натрия NaNH2 получают пропусканием газообразного аммиака над расплавленным натрием, либо реакцией натрия с жидким аммиаком. Эта реакция обусловлена кислотными свойствами аммиака: ${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na\rightarrow 2NaNH_{2}+H_{2}}}}$ Химические свойства Амиды подвергаются необратимому гидролизу: ${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\rightarrow NaOH+NH_{3}\uparrow }}}$ а также алкоголизу, с образованием алкоголятов: ${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+C_{2}H_{5}OH\rightarrow C_{2}H_{5}ONa+NH_{3}\uparrow }}}$ Амиды реагируют с солями аммония: ${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+2NH_{3}}}}$ Применение Амиды находят применение в качестве восстановителей в органическом синтезе. См. также Литийдиалкиламиды Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.