Меню Главная Случайная статья Настройки Антимониды Материал из https://ru.wikipedia.org Антимониды (стибиды)  — группа химических соединений сурьмы с другими элементами (как правило интерметаллические). По свойствам близки к антимонидам антимонохалькогениды MSbX, где X = S, Se, Те. Эти соединения металлоподобны или являются полупроводниками, при низких температурах некоторые из них становятся сверхпроводниками. Содержание 1 Свойства различных антимонидов 2 Использование 2.1 Химические свойства 2.2 Получение антимонидов 2.3 Нахождение в природе 3 Примеры 4 Примечания Свойства различных антимонидов Свойства наиболее изученных антимонидов Показатель AlSb GaSb InSb ZnSb CdSb Cs3Sb NiSb tпл., °C 1060 712 525.2 546 456 725 1160 , г/см 4,218 5,6137 5,7751 6,36 6,66 4,46 8,69 Твердость по Моосу 4,8 4,5 3,8 — — — 5,5 H°обр., кДж/моль -49,23 -44,2 -30,66 -17 -25,6 -200 -66,2 S°298, Дж/(моль·К) 64,36 76,17 87,444 89,6 94,7 226 — H°пл., кДж/моль 82,1 65,19 47,7 — 32,1 — — Ширина запрещённой зоны (300 К), эВ 1,6 0,79 0,18 0,44 0,56 1,6 — Подвижность электронов (300 К), см/(В·с) 200 4000 1106 (77 K) — — — — Подвижность дырок (300 К), см/(В·с) 330 800 9100 (77 K) 575 1980 200-600 — Антимонид алюминия AlSb — темно-серые с синеватым отливом кристаллы с металлическим блеском, решетка кубическая (а = 0,61355 нм); перспективный материал для солнечных батарей и электронных приборов, работающих при температурах до 500 °C. Антимонид цинка ZnSb — серый кристалл с металлическим блеском, решетка ромбическая (а= 0,6128 нм, b = 0,7741 нм, с = 0,8115 нм); материал для термоэлектрических приборов. Антимонид цезия Cs3Sb — чёрные кристаллы с металлическим блеском, решетка кубическая (а = 0,9180 нм); используется для изготовления фотоэмиттеров с высоким квантовым выходом. Антимониды Cd и Mg, а также тройные соединения типа ZnSnSb2 — перспективные полупроводниковые материалы. Th3Sb4 может использоваться в качестве высокотемпературного термоэлектрического материала. NiSb также как и др. Антимониды с металлической проводимостью (CrSb, CoSb) предложено использовать как компоненты эвтектичечких композиций с InSb и GaSb для магнитосопротивлений, детекторов ИК-излучения и др. Основную опасность при работе с антимонидами представляет H3Sb, выделяющийся при действии воды или кислот на антимониды. Большинство антимонидов переходных элементов металлоподобны, некоторые соединения MSb2 и особенно MSb3 — полупроводники, причем с увеличением атомной массы металла в пределах группы ширина запрещённой зоны возрастает. Некоторые антимониды при низких температурах становятся сверхпроводниками, наиболее высокие температуры перехода у Nb5Sb4 — (8,60 К), Ti3Sb — (5,80 К). Некоторые антимониды — антиферромагнетики с относительно высокими точками Нееля: 723 К для CrSb, 213 К для USb. Другие, например, MnSb, MnSb2 — ферромагнетики, для которых характерны анизотропия магнитных свойств и изменение с температурой направления наибольшей магнитной восприимчивости. Известен ряд двойных антимонидов, например: LiCdSb, K2CuSb2, BaZn2Sb2, TiSnSb, ZnSnSb2, NbSnSb H3Si3Sb5. Триантимонид тетрасамария при температуре 168 К переходит в ферромагнитное состояние Использование Антимонид галлия — для создания светодиодов, работающих в инфракрасной области спектра, туннельных диодов. Антимонид индия — в полупроводниковых инфракрасных фоточувствительных датчиках, Антимонид цинка — в транзисторах, инфракрасных детекторах и тепловизорах, а также магниторезистивных устройств. Химические свойства Антимониды щелочных и в несколько меньшей степени щелочно-земельных металлов химически очень активны, легко окисляются, гидролизуются водой с выделением H3Sb. Антимониды Mg и Аl менее активны, но легко разлагаются разбавленными кислотами. Все остальные антимониды взаимодействуют только с концентрированными кислотами или царской водкой. С увеличением содержания Sb в антимонидах их химическая устойчивость повышается. Некоторые антимониды, в частности образуемые щелочными металлами, растворяются в солевых расплавах, например, в смесях LiCl и LiF или NaCl и NaI. Получение антимонидов Антимониды синтезируют главным образом сплавлением компонентов в вакууме или в инертной атмосфере, иногда под слоем флюса (например, из NaCl, KCl, СаСl2, ВаСl2). Мелкие кристаллы и плёнки получают из газовой фазы — сублимацией компонентов или путём химических транспортных реакций. Монокристаллы выращивают методами направленной кристаллизации, вытягивания из расплава, горизонтальной зонной плавки. Эпитаксиальные плёнки получают вакуумным напылением, осаждением из жидкой и газовой фаз. Некоторые антимониды (например, SnSb, Cu2Sb) образуются в сплавах (баббитах, сурьмяных бронзах и др.). Нахождение в природе Известно около 15 сравнительно редких минералов, относящихся к антимонидам, например: дискразит Ag3Sb; брейтгауптит NiSb[1]; ульманит NiSbS. Примеры Диантимонид празеодима Диантимонид родия Тетраантимонид пентаниобия Триантимонид пентапразеодима Триантимонид пентасамария Триантимонид родия Триантимонид тетрапразеодима Примечания Брейтгауптит // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.