Меню Главная Случайная статья Настройки Арсенаты Материал из https://ru.wikipedia.org Арсенаты — соли мышьяковой кислоты H3AsO4. По химическим свойствам напоминают фосфаты. В воде растворимы только арсенаты щелочных металлов и аммония. Кристаллические бесцветные вещества. Известны ортоарсенаты (M3AsO4, часто существуют в виде кислых или основных солей, например, KH2AsO4), пироарсенаты (или диарсенаты, M4As2O7, известны только для натрия, магния и бария), триарсенаты (M5As3O10, известны для натрия и калия), метаарсенаты (MAsO3, с полимерным анионом). Структурные аналоги фосфатов. Различные арсенаты в большей или меньшей степени ядовиты. Используются в основном для производства антисептиков и инсектицидов, а также красок, предохраняющих от гниения. Арсенат кобальта, представляющий собой розовый порошок, также используется в производстве керамики.[1] Качественная реакция на арсенат-ион: ${\displaystyle {\mathsf {3AgNO_{3}+Na_{2}HAsO_{4}=Ag_{3}AsO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}+HNO_{3}}}}$, в результате которой образуется в виде характерный осадок арсената серебра(I): Содержание 1 Токсичность 2 Примеры 2.1 Арсенаты 2.2 Гидроарсенаты 2.3 Метаарсенаты 2.4 Тиоарсенаты 3 Примечания Токсичность Все арсенаты — яды и канцерогены. Примеры Арсенаты Арсенат аммония Арсенат калия Арсенат натрия Арсенат ртути(I) Арсенат ртути(II) Арсенат аммония-кальция Гидроарсенаты Гидроарсенат калия Гидроарсенат магния Гидроарсенат олова(II) Гидроарсенат ртути(I,II) Гидроарсенат ртути(II) Метаарсенаты Метаарсенат калия Метаарсенит калия Тиоарсенаты Дитиоарсенат натрия Монотиоарсенат натрия Примечания Пояснения по химическим веществам к ТН ВЭД России  (неопр.). Дата обращения: 7 июня 2010. Архивировано 11 января 2014 года.