Меню Главная Случайная статья Настройки Аффинность Материал из https://ru.wikipedia.org Аффинность или сродство (лат. affinitas — родственность) — термодинамическая характеристика, количественно описывающая силу взаимодействия атомов или молекул веществ (например, антигена и антитела), способных образовать химические соединения. Различают частные случаи аффинности: химическую, электронную и аффинность связывания (биохимия).[1] В химии электронная аффинность (или энергия сродства к электрону) — это количество энергии, которое затрачивается, либо выделяется в результате присоединения электрона к нейтрально заряженному атому. Содержание 1 История 2 Химическая аффинность 3 Аффинность в биохимии 4 Применение 5 См. также 6 Литература История Первое упоминание аффинности как химического понятия отмечено в трудах немецкого философа Альберта Магнуса около 1250 года.[2] Химическая аффинность Химическая аффинность (сродство) определяет стремление химических веществ реагировать друг с другом. К примеру, можно сказать, что фтор имеет высокое сродство (аффинность) к водороду, и это будет означать, что фтор и водород легко реагируют друг с другом, образуя фтористый водород (плавиковую кислоту): ${\displaystyle {\ce {2 F2 + 2 H2O -> 4 HF + O2}}}$ В этой реакции атомы кислорода имеют низкую аффинность к атомам кислорода, поэтому он выделяется в результате реакции. Сродство (аффинность) химических веществ зависит от различных видов воздействия между атомами или молекулами. Положительно заряженные частицы имеют аффинность к отрицательно заряженным частицам. Аффинность зависит от электростатических взаимодействий и пространственного строения молекул. Стереоизомеры имеют различное пространственное расположение атомов и поэтому проявляют различную аффинность к определенным молекулам. Силы электростатического взаимодействия, так называемые силы Ван-дер-Ваальса, за счет взаимного притяжения или отталкивания способствуют формированию двуцепочечной спирали ДНК, при этом участки нуклеотидов, имеющие положительный заряд (атомы водорода в полярной N-H связи) имеют высокую аффинность к участкам комплементарных нуклеотидов, содержащих атомы азота и кислорода, имеющих избыток электронов (отрицательный заряд). Аффинность в биохимии Аффинность связывания можно определить по закону действующих масс как отношение концентрации комплекса антиген — антитело к произведению концентраций компонентов. Высокой аффинностью в случае антител считают 1012 М1, низкой аффинностью — 105 М1. Применение Электронная аффинность (сродство к электрону) используется для расчета шкал электроотрицательности атомов. См. также Авидность антител Сродство Аффинная геометрия Антителозависимое усиление инфекции Литература Патрушев Л. И. Искусственные генетические системы. Т. 1: Генная и белковая инженерия / Отв. ред. А. И. Мирошников; Ин-т биоорган. химии им. М. М. Шемякина и Ю. А. Овчинникова. — М.: Наука, 2004. — С. 407. — 526 с. — 1000 экз. — ISBN 5-02-032893-6. Chemical & Electron Affinity | Summary & Definition | Chemistry Revision (амер. англ.). Дата обращения: 10 марта 2023. Архивировано 10 марта 2023 года.