Меню Главная Случайная статья Настройки Ацетат никеля(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Ацетат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2}}}$, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты состава ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$. Используется в гальванотехнике, для протравы тканей. Канцероген. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение Реакцией уксусной кислоты и двухвалентного гидроксида никеля[1]: ${\displaystyle {\ce {Ni(OH)2 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + 2 H2O}}}$. Реакцией уксусной кислоты c карбонатом никеля(II): ${\displaystyle {\ce {NiCO3 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + CO2 ^ + H2O}}}$. Физические свойства Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом установлено, что в кристалле тетрагидрата ацетата никеля атом никеля имеет октаэдрическую координационную структуру, связанный с четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами[2]. Растворяется в воде, не растворяется в этаноле. Образует кристаллогидрат состава состава ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и более устойчивый и доступный ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$. Химические свойства Водные растворы при нагревании гидролизуются: ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] Ni(OH)2 v + 2CH3COOH}}}$. При нагревании свыше 250 °С разлагается[3][4], промежуточные продукты разложения карбид никеля и карбонат никеля, при полном разложении образуются оксид никеля(II) и металлический никель[5]. Кристаллогидраты можно перевести в безводной состояние в вакууме, при реакции с уксусным ангидридом или нагреванием[6]. Обладает свойствами, характерными для солей никеля. Например, вступление в реакции обмена, замещения и комплексообразования: ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2S -> NiS v + 2CH3COOH}}}$ ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + Zn -> Zn(CH3COO)2 + Ni}}}$ ${\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + 4KCN -> K2[Ni(CN)4] + 2CH3COOK}}}$ Примечания Clarke F. W.: «Einige Bestimmungen specifischer Gewichte», in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504—1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica Архивная копия от 5 декабря 2016 на Wayback Machine. Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH3COO)2·4H2O, and cobalt acetate, Co(CH3COO)2·4H2O. Acta Crystallogr. 6 (7): 609–612. doi:10.1107/S0365110X5300171X. Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: «Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture», in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757—763; doi:10.1007/BF01981811. De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: «Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques», in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1-2), S. 283—291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065. Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: «Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate», in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109—110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H. Литература