Меню Главная Случайная статья Настройки Нитрат бария Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрат бария (в просторечии — азотнокислый барий, бариевая селитра, динитрат бария) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2. Содержание 1 Распространение в природе 2 Физико-химические свойства 2.1 Термодинамические параметры 2.2 Растворимость 3 Методы получения 4 Химические свойства 5 Применение 6 Физиологическое значение 7 Примечания Распространение в природе Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa. Физико-химические свойства Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой. Термодинамические параметры Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К) Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль Растворимость В воде растворим (9,2 г/100мл при +20 °C; 34,2 г/100мл при +100 °C); не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте. С нитратом калия образует Ba(NO3)2•2KNO3. Методы получения В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой: [1] ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$ В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3: ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ Химические свойства В водном растворе подвергается диссоциации: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\rightarrow \ Ba^{2+}+2NO_{3}^{-}}}}$ При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ Ba(NO_{2})_{2}+O_{2}\uparrow }}}$ При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария: ${\displaystyle {\mathsf {2Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow \ 2BaO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$ В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HNO_{3}}}}$ Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению. Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун-эфирами. Применение Для получения оксида и пероксида бария. Компонент эмалей и глазурей. В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности). В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах. Физиологическоезначение Нитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса. Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см3[2] с обязательным контролем по ионам бария[3][4]. Передозировка нитрата бария и других соединений этого металла в живых организмах - небезопасна. Примечания ICSC 1480 - НИТРАТ БАРИЯ  (неопр.). www.ilo.org. Дата обращения: 30 июня 2020. Архивировано 30 июня 2020 года. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 3777-76 Барий азотнокислый. Технические условия (с Изменениями 1, 2) name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 1713-79 Барий азотно-кислый технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3) name=https://www.safework.ru Архивная копия от 8 марта 2022 на Wayback Machine