Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид железа(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1]. Содержание 1 Нахождение в природе 2 Получение 3 Физические свойства 4 Химические свойства 5 Применение 6 Примечания 7 Литература Нахождение в природе Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ. Получение Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа : ${\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$ Физические свойства Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим. Легко образует коллоидные растворы. Химические свойства При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа): Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}$ Реагирует с кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}}$ и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей): ${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrated}}\ Fe_{2}O_{3}(colloid)+K_{3}[Fe(OH)_{6}](impurity)}}}$ Применение Очистка газов от сероводорода. Противоядие при отравлении мышьяком. Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции. Примечания 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с. Литература