Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая известь[2], химическое основание — Ca(OH)2) — сильное неорганическое кальциевое основание. При стандартных условиях, гидроксид кальция — это мелкокристаллический гигроскопичный порошок белого цвета, малорастворимый в воде. Содержание 1 Распространённые названия 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Получение 5 Применение 6 Примечания 7 Источники и литература 8 Ссылки Распространённые названия Гашёная известь — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция). Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока. Известь-пушонка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок. Физические свойства Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах Температура, °C Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O 0 0,173 20 0,166 50 0,13 100 0,08 По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры. При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается[3]: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C}}]CaO~{+}~H2O}}}$. Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре. Химические свойства Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. 1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O}}}$. Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}}}$. При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция: ${\displaystyle {\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2}}}$. 2) Взаимодействие с оксидом углерода при температуре около 400 °C: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C}}]CaCO3~{+}~H2}}}$. 3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH}}}$. 4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака: ${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}}}$. Получение Взаимодействие оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): ${\displaystyle {\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}}$. Данная реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал/моль (67 кДж/моль). Применение Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев. Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах. Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит в несколько раз быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер. Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды)[4]. Для производства хлорной извести. Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв. В производстве методом каустификации соды и поташа. При дублении кож. Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526. Как реактив качественной реакции на углекислый газ. Известковое молоко используется для рафинирования сахара в сахарном производстве. В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения оболочки, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация»[5]. Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости. В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов. Примечания http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html Едкая известь // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. Halstead P. E.; Moore A. E. The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide (англ.) // Journal of the Chemical Society[англ.]. — Chemical Society, 1957. — Vol. 769. — P. 3873. — doi:10.1039/JR9570003873. Thigpen, Susan. Hominy – Mountain Recipe  (неопр.). The Mountain Laurel (октябрь 1983). Дата обращения: 17 ноября 2013. Архивировано 1 января 2014 года. Источники и литература Врублевский А. И. Основы химии Ссылки