Меню Главная Случайная статья Настройки Гидрофосфат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Гидрофосфат натрия (динатрийфосфат, натрия гидроортофосфат) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Не взрывоопасен и не ядовит. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Безопасность 6 Примечания 7 Ссылки Получение Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра: ${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}}$ Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра: ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону. Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4·n H2O, где Химические свойства Кристаллогидрат теряет воду при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {95-100^{o}C}}\ Na_{2}HPO_{4}+12H_{2}O}}}$ При нагревании образует пирофосфат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {120-300^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$ С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6NaCl+2NaH_{2}PO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+NaH_{2}PO_{4}}}}$ Применение Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения превращения молока в желе.[источник не указан 2415 дней] Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи. Фармакология. Безопасность Динатрийфосфат нетоксичен, взрывобезопасен. ЛД50 = >36 г/кг на крысах. Не обладает канцерогенным действием. ПДК в воздухе — 10 мг/м[1]. Класс опасности — 4[2]. Примечания name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования Ссылки ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия