Меню Главная Случайная статья Настройки Гипофосфиты Материал из https://ru.wikipedia.org Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты. Соединения содержат анион H2PO2 со степенью окисления фосфора +1. Два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора (по этой причине соответствующая кислота одноосновная). Согласно номенклатуре IUPAC данные соли называются фосфинатами (как правило, в случае органических соединений). Это название практически не используется по отношению к самому иону, где оба атома водорода не замещены органическими радикалами. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Органические соли 4 Примеры неорганических соединений 5 Примечания Получение Гипофосфиты могут быть получены путём нагрева белого фосфора в теплой водной щелочи::[1] P4 + 3OH + 3H2O 3H2PO2 + PH3 Химические свойства Гипофосфит в качестве восстанавливающего агента: H2PO2 +3OH HPO32 + 2H2O + 2e Гипофосфиты используются в неэлектролитическом никелировании в качестве восстановителя для осаждения, например, металлического Ni из солей Ni. Гипофосфит ион термодинамически неустойчив и диспропорционирует при нагревании до фосфина газа и фосфатных солей: 2 H2PO2 PH3 + HPO42 Органические соли Органические гипофосфиты, как правило, называют фосфинатами. Являются солями органических фосфиновых кислот. Общая формула аниона R2P(=O)OH, формально являющиеся замещенными производными фосфиновой кислоты Н2P(=O)O[2]. Примеры неорганических соединений Гипофосфит калия Гипофосфит магния Гипофосфит марганца Гипофосфит никеля(II) Гипофосфит свинца(II) Примечания Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. phosphinic acids // IUPAC Gold Book (англ.). Дата обращения: 26 августа 2015. Архивировано 25 марта 2015 года.