Меню Главная Случайная статья Настройки Дифторхлорметан Материал из https://ru.wikipedia.org Дифторхлорметан (также фреон R-22, хладагент R-22, хладон-22)[6] — органическое вещество, трижды замещённый галогеналкан, производное метана, фреон, химическая формула CHClF2. Бесцветный газ со слабым запахом хлороформа. Более ядовит, чем дифтордихлорметан, не взрывоопасен и не горюч. По сравнению с дифтордихлорметаном, дифторхлорметан хуже растворяется в масле, но легко проникает через неплотности и нейтрален к металлам. При температуре выше 330 °C в присутствии металлов разлагается с выделением токсичных веществ. Дифторхлорметан широко используется в качестве хладагента, так как его озоноразрушающий потенциал примерно в 20 раз ниже, чем у фреонов R-11 (трихлорфторметан и R-12 (дифтордихлорметан). Однако он всё же разрушает озоновый слой, поэтому его применение ограничено Монреальским протоколом. В 2020 году от него планируется полностью отказаться, заменив безопасными для озона фреонами, такими как тетрафторэтан (R-134A, для использования в автомобильных кондиционерах и рефрижераторах), R-410A (азеотропная смесь дифторметана R-32 и пентафторэтана R-125, для использования в кондиционерах), R407C или R422D, R404a (для использования в промышленной холодильной технике). Как и все фторсодержащие фреоны, дифторхлорметан в природе не встречается. Основной метод синтеза — взаимодействие хлороформа с фтороводородом в присутствии пентафторида сурьмы (реакция Свартса): ${\displaystyle {\mathsf {CHCl_{3}+2HF\rightarrow CHF_{2}Cl+2HCl}}}$ Дифторхлорметан в основном используется для получения тетрафторэтилена (идущего для производства политетрафторэтилена)[7], реакция идет через образование дифторкарбена, образующегося при пиролизе дифторхлорметана (при 550—750 °С): ${\displaystyle {\mathsf {CHClF_{2}\rightarrow :CF_{2}+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2:CF_{2}\rightarrow CF_{2}=CF_{2}+D}}}$ Дифторкарбен также образуется при отщеплении хлороводорода от дифторхлорметана действием оснований, при наличии в реакционной среде нуклеофилов дифторкарбен присоединяется к ним in situ с образованием дифторметильных производных: ${\displaystyle {\mathsf {CHClF_{2}+OH^{-}\rightarrow :CF_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {RSH+:CF_{2}\rightarrow RS-CHF_{2}}}}$ Содержание 1 Физические свойства 2 Примечания 3 См. также 4 Ссылки Физические свойства Свойство Значение Плотность при температуре кипения (жидкость/газ) 1413/4,706 кг/м Критическая плотность (c) 525 кг/м3 Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) 0,055 (CCl3F = 1) Потенциал глобального потепления (GWP) 1810 (CO2 = 1) Примечания name=https://docs.cntd.ru_Difluorochloromethane (недоступная ссылка) name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Фреон R22 - описание и свойства  (неопр.). Дата обращения: 5 января 2012. Архивировано 26 сентября 2020 года. Промышленные фторорганические продукты: спр. издание / Максимов Б. Н., Барабанов В. Г., Серушкин И. Л.. — 2-е изд., пер. и доп. — СПб.: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X. См. также Дифтордихлорметан Ссылки ГОСТ 8502-93. Межгосударственный стандарт: Дифторхлорметан (хладон 22)