Меню Главная Случайная статья Настройки Циан (вещество) Материал из https://ru.wikipedia.org Циан (дициан, цианоген, устар. синерод), (CN)2 — динитрил щавелевой кислоты, бесцветный чрезвычайно токсичный и огнеопасный газ с резким неприятным запахом; температура плавления tпл = 27,8 °C; температура кипения Содержание 1 Химические свойства 2 Получение 3 Нахождение в природе 4 Применение 5 Биологическое действие и безопасность 6 Примечания 7 Литература Химические свойства При длительном нагревании (400 °C) превращается в аморфный полимер — парациан (CN) ${\displaystyle {\mathsf {(CN)_{2}+2KOH\rightarrow KCN+KCNO+H_{2}O}}}$ Горит на воздухе пламенем светло-фиолетового цвета. При сгорании в чистом кислороде температура пламени может превышать 4500 °C[1]. ${\displaystyle {\mathsf {(CN)_{2}+2O_{2}\rightarrow 2CO_{2}\!\uparrow +N_{2}\!\uparrow }}}$ Получение Получают в промышленности каталитическим окислением синильной кислоты: кислородом в присутствии серебряного катализатора: ${\displaystyle {\mathsf {4HCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ag}}\ 2(CN)_{2}+2H_{2}O}}}$ хлором на активированном угле: ${\displaystyle {\mathsf {2HCN+Cl_{2}\ {\xrightarrow {C}}\ (CN)_{2}+2HCl}}}$ диоксидом азота: ${\displaystyle {\mathsf {2HCN+NO_{2}\rightarrow (CN)_{2}+NO+H_{2}O}}}$ В лаборатории получают окислением цианидов двухвалентной медью Cu (II) в водных растворах: ${\displaystyle {\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN}}}$ Реакция протекает аналогично взаимодействию двухвалентного катиона меди с иодид-ионом до образования I2 + CuI Взаимодействие простых веществ. Реакция протекает под действием электрического разряда: ${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {2C+N_{2}\rightleftarrows C_{2}N_{2}}}}$ Дегидратацией амида щавелевой кислоты (CONH2)2 ${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {H_{2}NOC-CONH_{2}\rightarrow (CN)_{2}+2H_{2}O}}}$ Образуется при пиролизе азотсодержащих органических соединений и поэтому в малых количествах содержится в коксовом и доменном газах. Нахождение в природе Циан спектроскопически обнаружен в кометах, в том числе на межзвёздной комете 2I/Borisov[2], а также в атмосфере Титана. Применение Используется в органическом синтезе (получение оксамида) и сваривании металлов. В 1824 году немецкий химик Фридрих Вёлер получил из дициана и воды щавелевую кислоту. Биологическое действие и безопасность Дициан чрезвычайно ядовит, однако по токсичности уступает синильной кислоте (фактор от 2 до 10) и её солям, которые называются цианидами. Граница восприятия человеком характерного запаха «миндаля» лежит значительно выше, чем у синильной кислоты, тем не менее циан является очень опасным газом. Вначале происходит резорбирование циана организмом и последующий распад С-С связи. Механизм его токсического действия похож на механизм действия синильной кислоты: блокада трёхвалентного железа в системе клеточного дыхания (Цитохром с-оксидазы) и, как следствие, «удушье» на клеточном уровне. Горюч, легко воспламеним, образует с воздухом взрывные смеси. Примечания журнал «Химия и химики»//образование и горение дициана  (неопр.). Дата обращения: 1 декабря 2018. Архивировано 30 ноября 2018 года. На межзвездной комете 2I/Борисова нашли циан  (неопр.). Дата обращения: 1 октября 2019. Архивировано 1 октября 2019 года. Литература Brotherton Т. К., Lynn J. W., The synthesis and chemistry of cyanogen, «Chemical reviews», 1959, v. 59, ? 5, p. 841 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ.