Меню Главная Случайная статья Настройки Теплоёмкость Материал из https://ru.wikipedia.org Теплоёмкость — количество теплоты, поглощаемой (выделяемой) телом в процессе нагревания (остывания) на 1 кельвин. Более точно, теплоёмкость — физическая величина, определяемая как отношение количества теплоты ${\displaystyle \delta Q}$, поглощаемой/выделяемой термодинамической системой при бесконечно малом изменении её температуры ${\displaystyle T}$, к величине этого изменения ${\displaystyle \mathrm {d} T}$[1][2][3][4][5]: ${\displaystyle C={\delta Q \over \mathrm {d} T}.}$ Малое количество теплоты обозначается ${\displaystyle \delta Q}$ (а не ${\displaystyle \mathrm {d} Q}$), чтобы подчеркнуть, что это не дифференциал параметра состояния (в отличие, например, от ${\displaystyle \mathrm {d} T}$), а функция процесса. Поэтому и теплоёмкость — это характеристика процесса перехода между двумя состояниями термодинамической системы[6], которая зависит и от пути процесса (например, от проведения его при постоянном объёме или постоянном давлении)[7][8], и от способа нагревания/охлаждения (квазистатического или нестатического)[7][9]. Неоднозначность в определении теплоёмкости[10] на практике устраняют тем, что выбирают и фиксируют путь квазистатического процесса (обычно оговаривается, что процесс происходит при постоянном давлении, равном атмосферному). При однозначном выборе процесса теплоёмкость становится параметром состояния[11][12] и теплофизическим свойством вещества, образующего термодинамическую систему[13]. Содержание 1 Удельная, молярная и объёмная теплоёмкости 2 Теплоёмкость для различных процессов и состояний вещества 2.1 Теплоёмкость идеального газа 2.2 Теплоёмкость кристаллов 3 Температурная зависимость 4 Примечания 5 Литература Удельная, молярная и объёмная теплоёмкости Очевидно, что чем больше масса тела, тем больше требуется теплоты для его нагревания, и теплоёмкость тела пропорциональна количеству вещества, содержащегося в нём. Количество вещества может характеризоваться массой или количеством молей. Поэтому удобно пользоваться понятиями удельной теплоёмкости (теплоёмкости единицы массы тела): ${\displaystyle c={C \over m}}$ и молярной теплоёмкости (теплоёмкости одного моля вещества): ${\displaystyle C_{\mu }={C \over \nu },}$ где ${\displaystyle \nu ={m \over \mu }}$ — количество вещества в теле; ${\displaystyle m}$ — масса тела; ${\displaystyle \mu }$ — молярная масса. Молярная и удельная теплоёмкости связаны соотношением ${\displaystyle C_{\mu }=c\mu }$[14][15]. Объёмная теплоёмкость (теплоёмкость единицы объёма тела): ${\displaystyle C'={C \over V}.}$ Теплоёмкость для различных процессов и состояний вещества Понятие теплоёмкости определено как для веществ в различных агрегатных состояниях (твёрдых тел, жидкостей, газов), так и для ансамблей частиц и квазичастиц (в физике металлов, например, говорят о теплоёмкости электронного газа). Теплоёмкость идеального газа Теплоёмкость системы невзаимодействующих частиц (например, идеального газа) определяется числом степеней свободы частиц. Молярная теплоёмкость при постоянном объёме: ${\displaystyle C_{V}={dU \over dT}={\frac {i}{2}}R,}$ где ${\displaystyle R}$ 8,31 Дж/(моль·К) — универсальная газовая постоянная, ${\displaystyle i}$ — число степеней свободы молекулы[14][15]. Молярная теплоёмкость при постоянном давлении связана с ${\displaystyle C_{V}}$ соотношением Майера: ${\displaystyle C_{P}=C_{V}+R={{i+2} \over 2}R.}$ Теплоёмкость кристаллов Существует несколько теорий теплоёмкости твёрдого тела: Закон Дюлонга — Пти и закон Джоуля — Коппа. Оба закона выведены из классических представлений и с определённой точностью справедливы лишь для нормальных температур (примерно от 15 °C до 100 °C). Квантовая теория теплоёмкостей Эйнштейна. Первое применение квантовых законов к описанию теплоёмкости. Квантовая теория теплоёмкостей Дебая. Содержит наиболее полное описание и хорошо согласуется с экспериментом. Температурная зависимость С ростом температуры теплоёмкость растёт у кристаллов, практически не меняется у жидкостей и газов. При фазовом переходе происходит скачок теплоёмкости. Теплоёмкость вблизи самого фазового перехода стремится к бесконечности, поскольку температура фазового перехода остаётся постоянной при изменении теплоты. Примечания Теплоёмкость. БРЭ, 2016. Булидорова Г. В. и др., Физическая химия, кн. 1, 2016, с. 41. Артемов А. В., Физическая химия, 2013, с. 14. Ипполитов Е. Г. и др., Физическая химия, 2005, с. 20. Сивухин Д. В., Термодинамика и молекулярная физика, 2006, с. 65. Сивухин Д. В., Термодинамика и молекулярная физика, 2006, с. 66. 1 2 Лифшиц Е. М., Теплоёмкость, 1992. Белов Г. В., Термодинамика, ч. 1, 2017, с. 94. Лифшиц Е. М., Теплоёмкость, 1976. Базаров И. П., Термодинамика, 2010, с. 39. Борщевский А. Я., Физическая химия, т. 1, 2017, с. 115. Кубо Р., Термодинамика, 1970, с. 22. Беляев Н. М., Термодинамика, 1987, с. 5. 1 2 Никеров. В. А. Физика: учебник и практикум для академического бакалавриата. — Юрайт, 2015. — С. 127—129. — 415 с. — ISBN 978-5-9916-4820-2. 1 2 График теплоёмкости онлайн  (рус.). Desmos. Дата обращения: 3 июня 2022. Архивировано 6 июня 2022 года. Литература