Меню Главная Случайная статья Настройки Изобары Материал из https://ru.wikipedia.org Изобары (в ед.ч. изобар; др.-греч. [isos] «одинаковый» + [baros] «вес») — нуклиды разных элементов, имеющие одинаковое массовое число; например, изобарами являются 40Ar, 40K, 40Ca. Термин предложен в 1918 году британским химиком Альфредом Уолтером Стюартом[1]. Содержание 1 В ядерной физике 1.1 Описание 2 Примордиальные изобарные пары и триады 3 В масс-спектрометрии 4 См. также 5 Примечания 6 Литература В ядерной физике Описание Хотя массовое число (то есть число нуклонов) A = N + Z в ядрах-изобарах одинаково, числа протонов Те виды радиоактивного распада, которые не изменяют массовое число (бета-распад, двойной бета-распад, изомерный переход), переводят одно ядро-изобар в другое. Поскольку распады такого рода происходят в направлении уменьшения избытка массы, последовательность таких распадов заканчивается на ядре, представляющем энергетический минимум в данной изобарической цепочке (бета-стабильное ядро). Для ядер с чётным массовым числом таких локальных минимумов на изобарической цепочке может быть от 1 до 3, поскольку чётно-чётные ядра ( Для изобаров справедливо правило Щукарева — Маттауха, объясняющее, в частности, отсутствие стабильных изотопов у технеция[2]. Примордиальные изобарные пары и триады Существуют 58 примордиальных изобарных пар и 9 примордиальных изобарных триад, которые в основном включают в себя стабильные изотопы элементов с чётными Z, отличающимися на 2 единицы, и ряд радиоактивных, но с огромными периодами полураспада, сопоставимыми со временем существования Вселенной. Если учитывать только стабильные нуклиды, то существуют 47 изобарных пар: Примордиальные изобарные пары № Массовое число Изобарная пара № Массовое число Изобарная пара № Массовое число Изобарная пара 1 36 ${\displaystyle {\mathsf {_{16}S\ \ _{18}Ar}}}$ 21 104 ${\displaystyle {\mathsf {_{44}Ru\ \ _{46}Pd}}}$ 41 152 ${\displaystyle {\mathsf {_{62}Sm\ \ _{64}Gd}}}$ () 2 46 ${\displaystyle {\mathsf {_{20}Ca\ \ _{22}Ti}}}$ 22 106 ${\displaystyle {\mathsf {_{46}Pd\ \ _{48}Cd}}}$ 42 154 ${\displaystyle {\mathsf {_{62}Sm\ \ _{64}Gd}}}$ 3 48 ${\displaystyle {\mathsf {_{20}Ca}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{22}Ti}}}$ 23 108 ${\displaystyle {\mathsf {_{46}Pd\ \ _{48}Cd}}}$ 43 156 ${\displaystyle {\mathsf {_{64}Gd\ \ _{66}Dy}}}$ 4 54 ${\displaystyle {\mathsf {_{24}Cr\ \ _{26}Fe}}}$ 24 110 ${\displaystyle {\mathsf {_{46}Pd\ \ _{48}Cd}}}$ 44 158 ${\displaystyle {\mathsf {_{64}Gd\ \ _{66}Dy}}}$ 5 58 ${\displaystyle {\mathsf {_{26}Fe\ \ _{28}Ni}}}$ 25 112 ${\displaystyle {\mathsf {_{48}Cd\ \ _{50}Sn}}}$ 45 160 ${\displaystyle {\mathsf {_{64}Gd\ \ _{66}Dy}}}$ 6 64 ${\displaystyle {\mathsf {_{28}Ni\ \ _{30}Zn}}}$ 26 113 ${\displaystyle {\mathsf {_{48}Cd}}}$ ()${\displaystyle {\mathsf {_{49}In}}}$ 46 162 ${\displaystyle {\mathsf {_{66}Dy\ \ _{68}Er}}}$ 7 70 ${\displaystyle {\mathsf {_{30}Zn\ \ _{32}Ge}}}$ 27 114 ${\displaystyle {\mathsf {_{48}Cd\ \ _{50}Sn}}}$ 47 164 ${\displaystyle {\mathsf {_{66}Dy\ \ _{68}Er}}}$ 8 74 ${\displaystyle {\mathsf {_{32}Ge\ \ _{34}Se}}}$ 28 115 ${\displaystyle {\mathsf {_{49}In}}}$ () ${\displaystyle {\mathsf {_{50}Sn}}}$ 48 168 ${\displaystyle {\mathsf {_{68}Er\ \ _{70}Yb}}}$ 9 76 ${\displaystyle {\mathsf {_{32}Ge}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{34}Se}}}$ 29 116 ${\displaystyle {\mathsf {_{48}Cd}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{50}Sn}}}$ 49 170 ${\displaystyle {\mathsf {_{68}Er\ \ _{70}Yb}}}$ 10 78 ${\displaystyle {\mathsf {_{34}Se\ \ _{36}Kr}}}$ (2) 30 120 ${\displaystyle {\mathsf {_{50}Sn\ \ _{52}Te}}}$ 50 174 ${\displaystyle {\mathsf {_{70}Yb\ \ _{72}Hf}}}$ () 11 80 ${\displaystyle {\mathsf {_{34}Se\ \ _{36}Kr}}}$ 31 122 ${\displaystyle {\mathsf {_{50}Sn\ \ _{52}Te}}}$ 51 184 ${\displaystyle {\mathsf {_{74}W\ \ _{76}Os}}}$ () 12 82 ${\displaystyle {\mathsf {_{34}Se}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{36}Kr}}}$ 32 123 ${\displaystyle {\mathsf {_{51}Sb\ \ _{52}Te}}}$ 52 186 ${\displaystyle {\mathsf {_{74}W\ \ _{76}Os}}}$ () 13 84 ${\displaystyle {\mathsf {_{36}Kr\ \ _{36}Sr}}}$ 33 126 ${\displaystyle {\mathsf {_{52}Te\ \ _{54}Xe}}}$ 53 187 ${\displaystyle {\mathsf {_{75}Re}}}$ () ${\displaystyle {\mathsf {_{76}Os}}}$ 14 86 ${\displaystyle {\mathsf {_{36}Kr\ \ _{38}Sr}}}$ 34 128 ${\displaystyle {\mathsf {_{52}Te}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{54}Xe}}}$ 54 190 ${\displaystyle {\mathsf {_{76}Os\ \ _{78}Pt}}}$ () 15 87 ${\displaystyle {\mathsf {_{37}Rb}}}$ () ${\displaystyle {\mathsf {_{38}Sr}}}$ 35 132 ${\displaystyle {\mathsf {_{54}Xe\ \ _{56}Ba}}}$ 55 192 ${\displaystyle {\mathsf {_{76}Os\ \ _{78}Pt}}}$ 16 92 ${\displaystyle {\mathsf {_{40}Zr\ \ _{42}Mo}}}$ 36 134 ${\displaystyle {\mathsf {_{54}Xe\ \ _{56}Ba}}}$ 56 196 ${\displaystyle {\mathsf {_{78}Pt\ \ _{80}Hg}}}$ 17 94 ${\displaystyle {\mathsf {_{40}Zr\ \ _{42}Mo}}}$ 37 142 ${\displaystyle {\mathsf {_{58}Ce\ \ _{60}Nd}}}$ 57 198 ${\displaystyle {\mathsf {_{78}Pt\ \ _{80}Hg}}}$ 18 98 ${\displaystyle {\mathsf {_{42}Mo\ \ _{44}Ru}}}$ 38 144 ${\displaystyle {\mathsf {_{60}Nd}}}$ () ${\displaystyle {\mathsf {_{62}Sm}}}$ 58 204 ${\displaystyle {\mathsf {_{80}Hg\ \ _{82}Pb}}}$ 19 100 ${\displaystyle {\mathsf {_{42}Mo}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{44}Ru}}}$ 39 148 ${\displaystyle {\mathsf {_{60}Nd\ \ _{62}Sm}}}$ () 20 102 ${\displaystyle {\mathsf {_{44}Ru\ \ _{46}Pd}}}$ 40 150 ${\displaystyle {\mathsf {_{60}Nd}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{62}Sm}}}$ Примордиальные изобарные триады № Массовое число Изобарная триада 1 40 ${\displaystyle {\mathsf {_{18}Ar\ \ _{19}K}}}$ (+, , ) ${\displaystyle {\mathsf {_{20}Ca}}}$ 2 50 ${\displaystyle {\mathsf {_{22}Ti\ \ _{23}V}}}$ (+, ) ${\displaystyle {\mathsf {_{24}Cr}}}$ 3 96 ${\displaystyle {\mathsf {_{40}Zr}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{42}Mo\ \ _{44}Ru}}}$ 4 124 ${\displaystyle {\mathsf {_{50}Sn\ \ _{52}Te\ \ _{54}Xe}}}$ (2) 5 130 ${\displaystyle {\mathsf {_{52}Te}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{54}Xe\ \ _{56}Ba}}}$ (2) 6 136 ${\displaystyle {\mathsf {_{54}Xe}}}$ (2) ${\displaystyle {\mathsf {_{56}Ba\ \ _{58}Ce}}}$ 7 138 ${\displaystyle {\mathsf {_{56}Ba\ \ _{57}La}}}$ (, ) ${\displaystyle {\mathsf {_{58}Ce}}}$ 8 176 ${\displaystyle {\mathsf {_{70}Yb\ \ _{71}Lu}}}$ () ${\displaystyle {\mathsf {_{72}Hf}}}$ 9 180 ${\displaystyle {\mathsf {_{72}Hf\ \ _{73}Ta}}}$ (изомер) ${\displaystyle {\mathsf {_{74}W}}}$ () В масс-спектрометрии В масс-спектрометрии изобарами называются как ядра с одинаковым массовым числом, так и молекулы с (приблизительно) одинаковой молекулярной массой. Так, молекулы 16O1H2H (полутяжёлой воды) являются молекулярными изобарами к атому 19F. Ионы таких молекул и атомов имеют почти одинаковое отношение масса/заряд (при равном заряде) и, следовательно, движутся в электромагнитных полях масс-спектрометра по почти одинаковой траектории, являясь источником фона для своих изобар. См. также Изотопы Изотоны Примечания Brucer M. Nuclear Medicine Begins with a Boa Constrictor (англ.) // Journal of Nuclear Medicine. — 1978. — Vol. 19. — P. 581—598. Архивировано 9 мая 2019 года.[ ] Изотопы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 89—91. — ISBN 5-7155-0292-6. Литература Б. М. Яворский, А. А. Детлаф, А. К. Лебедев. Справочник по физике. — М.: «ОНИКС», «Мир и Образование», 2006. — 1056 с. — 7000 экз. — ISBN 5-488-00330-4.