Меню Главная Случайная статья Настройки Изотермический процесс Материал из https://ru.wikipedia.org Изотермический[1] или изотермный[2] процесс (от др.-греч. «равный» и «жар») — термодинамический изопроцесс, происходящий в физической системе при постоянной температуре. Для осуществления изотермического процесса систему обычно помещают в термостат (массивное тело, находящееся в тепловом равновесии), теплопроводность которого велика, так что теплообмен с системой происходит достаточно быстро по сравнению со скоростью протекания процесса, и, температура системы в любой момент практически не отличается от температуры термостата. Можно осуществить изотермический процесс иначе — с применением источников или стоков тепла, контролируя постоянство температуры с помощью термометров. К изотермическим процессам относятся, например, кипение жидкости или плавление твёрдого тела при постоянном давлении[K 1]. Графиком изотермического процесса является изотерма. В идеальном газе при изотермическом процессе для неизменной массы газа произведение давления на объём постоянно (закон Бойля — Мариотта): ${\displaystyle PV=const}$, откуда при изменении объёма или давления, имеем: ${\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}}$ где: ${\displaystyle P_{1}}$ и ${\displaystyle P_{2}}$ — давление газа в начале и конце процесса; ${\displaystyle V_{1}}$ и ${\displaystyle V_{2}}$ — объём газа в начале и конце процесса Изотермы идеального газа в координатах ${\displaystyle p,V}$ — гиперболы, расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (см. рисунок). В общем случае при изотермическом процессе системе сообщается некоторое количество теплоты ${\displaystyle Q}$ (или она отдаёт теплоту) и системой совершается работа ${\displaystyle A}$ над внешними телами. Альтернативный процесс, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует (термодинамическая система находится в энергетическом равновесии — система не поглощает и не выделяет тепло), называется адиабатическим процессом. Работа ${\displaystyle A}$, совершённая идеальным газом в изотермическом процессе, равна ${\displaystyle N\,k\,T\,\ln(V_{2}/V_{1})}$, где ${\displaystyle N}$ — число частиц газа, ${\displaystyle T}$ — температура, ${\displaystyle V_{1}}$ и ${\displaystyle V_{2}}$ — объём газа в начале и конце процесса, ${\displaystyle k}$ — постоянная Больцмана . В твёрдом теле и большинстве жидкостей изотермические процессы очень мало изменяют объём тела, если только не происходит фазовый переход. Первый закон термодинамики для изотермического процесса записывается в виде: ${\displaystyle Q=A,}$ где учитывается, что внутренняя энергия системы в изотермическом процессе не изменяется. Таким образом, в изотермическом процессе вся теплота, полученная системой, расходуется на совершение системой работы над внешними телами. Также, для идеальных газов энтальпия в изотермическом процессе остаётся постоянной. Для реальных газов в изотермическом процессе подведённая теплота не равна совершённой работе, энтальпия не остаётся постоянной, и происходит изменение внутренней энергии, поскольку для реальных газов внутренняя энергия является функцией не только температуры, но и давления. Содержание 1 Комментарии 2 Примечания 3 Литература 4 См. также Комментарии Изотермичность теплообмена, подразумевающую, что одно тело получает теплоту от другого, имеющего такую же температуру, нельзя понимать буквально. Это просто означает, что разностью температур источника и приёмника теплоты в рамках рассматриваемой задачи можно пренебречь[3]. Примечания Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин, 1984, с. 14. Крутов В.И. и др., Техническая термодинамика, 1991, с. 104. Акопян А. А., Общая термодинамика, 1955, с. 112. Литература Акопян А. А. Общая термодинамика. — М.—Л.: Госэнергоиздат, 1955. — 696 с. См. также Молекулярно-кинетическая теория Изохорный процесс Изобарный процесс Адиабатический процесс Политропный процесс