Меню Главная Случайная статья Настройки Иодноватая кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Иодноватая кислота — химическое соединение с формулой HIO3, сильная одноосновная кислота, где иод находится в степени окисления +5. Бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде трёх различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии[1]. При нормальных условиях термодинамически стабильна и существует в свободном состоянии, в отличие от гомологичных бромноватой (HBrO3) и хлорноватой (HClO3) кислот. Содержание 1 Химические свойства 2 Физические свойства 3 Иодаты 4 Получение 5 Литература 6 Примечания Химические свойства Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие: ${\displaystyle {\mathsf {nHIO_{3}\rightarrow (HIO_{3})_{n},\ n=2,\ 3}}}$ При медленном нагревании она частично плавится при 110 °C, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8. При нагревании до 230 °C HIO3 теряет воду с образованием порошка иодноватого ангидрида I2O5, обладающего сильными окислительными свойствами, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту: ${\displaystyle {\mathsf {2HIO_{3}\rightarrow I_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$ Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E0(HIO3/I2) = 1,19 В. ${\displaystyle {\mathsf {HIO_{3}+5HI\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}$ Физические свойства Осаждается из кислых растворов в виде кристаллов -HIO3 ромбической сингонии, пространственная группа P212121, параметры ячейки , , , , [2][3] (исследована также её дейтерированная форма -DIO3)[3]. Известны также другие полиморфы: -HIO3 (ромбическая сингония, пространственная группа Pbca, параметры ячейки , , , , )[4]; -HIO3 (ромбическая сингония, пространственная группа P212121, параметры ячейки , , , , d = 4,421 г/см3)[1]. Иодаты Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде иодаты выделяют элементный иод. Получение Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2HIO_{3}+10HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+5H_{2}O_{2}\rightarrow 2HIO_{3}+4H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+10HNO_{3}\rightarrow 2HIO_{3}+10NO_{2}+4H_{2}O}}}$ Образуется также при реакции монохлорида иода с водой: ${\displaystyle {\mathsf {5ICl+3H_{2}O\rightarrow 5HCl+HIO_{3}+2I_{2}}}}$ Литература Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия (рус.). — М.: Мир, 1969. Примечания 1 2 Wu Tao, Zavalij P. Y., Zachariah M. R. Crystal structure of a new polymorph of iodic acid, -HIO3, from powder diffraction (англ.) // Powder Diffraction. — 2017. — Vol. 32, no. 4. — P. 261—264. — ISSN 0885-7156. — doi:10.1017/S0885715617000859. Rogers M. T., Helmholz L. The Crystal Structure of Iodic Acid (англ.) // Journal of the American Chemical Society. — 1941. — Vol. 63, iss. 1. — P. 278—284. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01846a068. 1 2 Sthl K., Szafranski M. A neutron powder diffraction study of HIO3 and DIO3 (англ.) // Acta Crystallographica (Section C: Crystal Structure Communications). — 1992. — Vol. 48, no. 9. — P. 1571—1574. — ISSN 0108-2701. — doi:10.1107/S0108270192001094. Fischer A., Lindsj M. HIO3 – a Metastable, Centrosymmetric Polymorph of Iodic Acid (англ.) // Zeitschrift fr anorganische und allgemeine Chemie. — 2005. — Vol. 631, no. 9. — P. 1574—1576. — ISSN 0044-2313. — doi:10.1002/zaac.200500099.