Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид кальция, CaCl2 — химическое неорганическое вещество; кальциевая соль соляной кислоты. Неядовит, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см, температура плавления — 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-й — при 18,57 °C, 30%-й — при 48 °C). CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до 55 °C (криогидратная точка). Содержание 1 Производство 2 Химические свойства 3 Применение 3.1 Обеспыливание грунтовых дорог 4 Возможная опасность 5 Примечания Производство Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктицит[англ.], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде. Получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака): ${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow 2NH_{3}\uparrow +CaCl_{2}+2H_{2}O}}}$. Во многих частях света хлорид кальция получается как побочный продукт из известняка по методу Сольве со следующей реакцией:[1][перепроверить] 2 NaCl + CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 Потребление в Северной Америке в 2002 году составляло 1529000 тонн[2]. Как и в других солях, в хлориде кальция могут встречаться следовые количества других катионов щелочных и редкоземельных металлов групп 1 и 2, а также анионов других галогенов 17 группы таблицы химических элементов. Химические свойства Хлорид кальция вступает в обменные и окислительно-восстановительные реакции с: Карбонатом натрия с образованием нерастворимого карбоната кальция[3]: ${\displaystyle {\ce {CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3v + 2NaCl}}}$ Серной кислотой с образованием хлороводорода и сульфата кальция[3]: ${\displaystyle {\ce {CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4v + 2HCl}}}$ С концентрированной серной кислотой реакция протекает с образованием гидросульфата кальция ${\displaystyle {\ce {CaCl2 + 2H2SO4 -> Ca(HSO4)2v + 2HCl}}}$ Применение В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[англ.], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[4]. Для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов; на автогазонаполнительных компрессорных станциях; на объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке. Кроме того, он применяется в следующих областях: В пищевой промышленности: в смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку); в консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8% раствором)[5] как отвердитель в продуктах питания (загуститель для получения низкокалорийных желе); в молочной промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов играет большую роль в формировании сгустка. Добавление ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства; в регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков; в изготовлении хлеба (консервант); как ускоритель схватывания цемента; как противогололёдное средство; в медицине; при транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе; замораживание грунтов хлористым кальцием[6]; для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах; в изготовлении биокирпича. Обеспыливание грунтовых дорог Второе по массовости применение хлорида кальция использует гигроскопичность (стремление захватывать влагу) этого соединения, в результате чего образуется липкий гидрат. Концентрированный раствор делает поверхность грунтовой дороги немного влажной и предотвращает образование пыли. Удержанные в гидрате мелкие частички образуют липкий слой. Если бы этого не происходило, частички бы разлетались, приводя к смещению более крупных частиц и постепенному разрушению дороги. Использование хлорида кальция снижает необходимость в разравнивании дороги на 50 % и на 80 % снижает образование ям, которые необходимо заделывать[7]. Возможная опасность В малых количествах и при этом насыщенный влагой хлорид кальция не является токсичным материалом. Однако сухой хлорид кальция крайне гигроскопичен, что может являться источником опасности, поскольку при попадании на кожу интенсивно сушит и раздражает её. При растворении твёрдого хлорида кальция выделяется энергия, поэтому при употреблении внутрь этот экзотермический процесс может приводить к ожогам полости рта и внутренних органов. Употребление внутрь концентрированного раствора приводит к нарушению пищеварения и поражению внутренних органов[8]. Употребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии[9]. Примечания Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547 Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, страница 11. 1 2 Хлорид кальция, химические свойства, получение  (неопр.). acetyl.ru. Дата обращения: 24 июня 2025. Нифантьев И. Э., Ивченко П. В. Практикум по органической химии. — С. 14—15. Архивная копия от 27 февраля 2012 на Wayback Machine Химлайн : Пищевая добавка Е509 (Е-509) хлорид кальция : П : Реализация промышленной химии : Продукция и услуги  (неопр.). Дата обращения: 2 июня 2013. Архивировано из оригинала 16 ноября 2013 года. Замораживание грунтов  (неопр.). Дата обращения: 3 октября 2022. Архивировано 3 октября 2022 года. Dust: Don't Eat It! Control It!  (неопр.) Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.) (1 июня 1998). Дата обращения: 9 августа 2006. Архивировано из оригинала 29 октября 2007 года. Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride  (неопр.). Dow Chemical Company (2 мая 2006). Дата обращения: 22 июля 2008. Архивировано из оригинала 17 сентября 2009 года. Calcium Chloride Possible Side Affects  (неопр.). Дата обращения: 26 июня 2021. Архивировано 27 июля 2020 года.