Меню Главная Случайная статья Настройки Карбонилфторид Материал из https://ru.wikipedia.org Карбонилфторид (оксофторид углерода, дифторфосген, дифторангидрид угольной кислоты) — органическое соединение, имеющее химическую формулу COF2. Как и его аналог фосген, это бесцветный токсичный газ с резким запахом. Молекула карбонилфторида имеет симметрию групп C2v. Применяется в органическом синтезе. Содержание 1 Получение и свойства 2 Токсичность 3 Примечания 4 Литература Получение и свойства Карбонилфторид может быть получен из фосгена в результате реакции последнего с фтороводородом или фторидами щелочных металлов, или окислением угарного газа при введении фтора в его молекулу. Сделано это может быть, к примеру, фторидом серебра(II). ${\displaystyle {\mathsf {CO+2AgF_{2}\rightarrow COF_{2}\uparrow +2AgF}}}$ Другие способы синтеза карбонилфторида: реакция фосгена со фторидом натрия или фторидом сурьмы(V) в ацетонитриле; реакция оксида углерода с фтором; реакция оксида серы(VI) с CF2Br2 в присутствии солей ртути. разложение тетрафторметана с его последующим окислением кислорода воздуха при 1100 °C. Карбонилфторид является стабильным соединением только в сухом воздухе. Даже при небольших примесях паров воды он легко гидролизуется до фтороводорода и углекислого газа[1]. Легко реагирует с нуклеофильными реагентами: ${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{ROH}}ROCOF{\xrightarrow[{}]{ROH}}(RO)_{2}CO}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCOF{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCONR_{2}}}}$ Со фторалкенами карбонилфторид в присутствии фторид-ионов образует фторангидриды и кетоны: ${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}(CF_{3})_{2}CFCOF{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}[(CF_{3})_{2}CF]_{2}CO}}}$ Токсичность ПДК карбонилфторида 0,5 мг/м3 (обязателен контроль фтора). Карбонилфторид приблизительно в 5 раз менее токсичен, чем фосген. Примечания M. W. Farlow, E. H. Man, C. W. Tullock «Carbonyl Fluoride» Inorganic Syntheses, 1960, Volume 6, pp, 155—158. doi:10.1002/9780470132371.ch48 Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.