Меню Главная Случайная статья Настройки Ксеноновая кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой ${\displaystyle {\ce {H4XeO6}}}$. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, многие из них, в отличие от самой кислоты, устойчивы. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 См. также 4 Примечания Получение Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде: ${\displaystyle {\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}}$. Химические свойства Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород[1][2]: ${\displaystyle {\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}}$. Её предполагаемая формула, ${\displaystyle {\ce {H4XeO6}}}$, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (${\displaystyle {\ce {XeO6^{4-}}}}$) в её солях щелочных металлов[1][3]. Было подсчитано, что pKa ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы: ${\displaystyle {\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}}$; ${\displaystyle {\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}}$; ${\displaystyle {\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}}$; ${\displaystyle {\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}}$. При этом ион ${\displaystyle {\ce {H3XeO6^-}}}$ имеет относительно кислотное значение pKa 4,29, а ион ${\displaystyle {\ce {H2XeO6^{2-}}}}$ — 10,81[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\displaystyle {\ce {XeO6^{4-}}}}$[1][5]. Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\displaystyle {\ce {XeO6^{4-}}}}$, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки. См. также Ксенонистая кислота Примечания 1 2 3 Klaening, U. K.; Appelman, E. H. Protolytic properties of perxenic acid (неопр.) // Inorganic Chemistry. — 1988. — October (т. 27, № 21). — С. 3760—3762. — doi:10.1021/ic00294a018. Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 400, ISBN 0-12-352651-5 Hamilton; Ibers, J.; MacKenzie, D. Geometry of the Perxenate Ion (англ.) // Science. — 1963. — August (vol. 141, no. 3580). — P. 532—534. — ISSN 0036-8075. — doi:10.1126/science.141.3580.532. — . — PMID 17738629.