Меню Главная Случайная статья Настройки Меркурометрия Материал из https://ru.wikipedia.org Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами ртути(I)[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Hg}}_{2}^{2+}+{\mathsf {2X}}^{-}={\mathsf {Hg_{2}X_{2}}}}$ Содержание 1 Общие сведения 2 Индикаторы 3 Примечания 4 Литература Общие сведения Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I), который получается из препарата Hg2(NO3)2•2H2O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр, прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты, после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта[1][2]. Индикаторы Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон[1]. Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg22+ с образованием осадка Hg2(SCN)2[1]: ${\displaystyle {\mathsf {2FeSCN}}^{2+}+{\mathsf {Hg_{2}}}^{2+}={\mathsf {Hg_{2}(SCN)_{2}}}+{\mathsf {2Fe}}^{3+}}$ Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg2Cl2 и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования[1]. Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg2Cl2 в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде[1]. Примечания 1 2 3 4 5 6 Васильев В.П. Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1989. — Т. 1. — С. 261. — 320 с. — ISBN 5-06-000066-4. Литература