Меню Главная Случайная статья Настройки Метаарсенит натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Метаарсенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метамышьяковистой кислоты с формулой NaAsO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Растворение мышьяка в кипящем растворе едкого натра: ${\displaystyle {\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}$ Растворение триоксида мышьяка в разбавленном растворе щёлочи: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}}$ или концентрированном растворе карбоната натрия: ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Метаарсенит натрия образует бесцветные кристаллы в котором анионы AsO2— образуют бесконечные цепочки. Хорошо растворяется в холодной воде с частичным гидролизом по аниону. Химические свойства При нагревании разлагается (диспропорционирует): ${\displaystyle {\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}}$ Разлагается горячей водой с образованием дигидроарсенита натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}}$ Медленно окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}}$ В щелочных растворах окисление идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2Na_{2}HAsO_{4}}}}$ Реагирует в разбавленными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}}$ и концентрированными: ${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}}$ Может окисляться: ${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}$ и восстанавливаться: ${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.