Меню Главная Случайная статья Настройки Метафосфат натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Метафосфат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метафосфорной кислоты с формулой NaPO3, белый аморфный или кристаллический, растворяется в воде. Является полимером Nan(PO3)n, где n=100010000. Выделены олигомеры с n=3 и 4, образуют кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Нейтрализация метафосфорной кислоты гидроокисью натрия. При 0°С получаются олигомеры, при 500-600°С — полимеры: ${\displaystyle {\mathsf {HPO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}}$ Действие при нагревании ортофосфорной кислоты на натриевые соли: ${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ NaPO_{3}+HCl+H_{2}O}}}$ Разложение дигидрофосфата натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}}$ Разложение дигидродифосфата натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ 2NaPO_{3}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Метафосфат натрия образует белый аморфный или кристаллический порошок. Олигомеры образуют кристаллогидраты Na3P3O9•6H2O, Na4P4O12•4H2O. Химические свойства С горячей водой образует разные кислые соли: ${\displaystyle {\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ Na_{3}H_{2}P_{3}O_{10},Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7},NaH_{2}PO_{4}}}}$ С горячим щелочным раствором образует разные фосфаты натрия: ${\displaystyle {\mathsf {NaPO_{3}\ {\xrightarrow {NaOH,40-100^{o}C}}\ Na_{3}P_{3}O_{9},Na_{3}PO_{4},Na_{5}P_{3}O_{10},Na_{4}P_{2}O_{7},Na_{6}P_{4}O_{13}}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {NaPO_{3}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgPO_{3}\downarrow +NaNO_{3}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.