Меню Главная Случайная статья Настройки Нитрат галлия Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрат галлия — неорганическое соединение, соль металла галлия и азотной кислоты с формулой Ga(NO3)3, бесцветные расплывающиеся кристаллы, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Действием азотной кислоты на галлий, его оксид или гидроксид: ${\displaystyle {\mathsf {Ga+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ga(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$ Физические свойства Нитрат галлия — бесцветные расплывающиеся кристаллы, хорошо растворяется в воде и спирте, не растворяется в эфире. Образует несколько кристаллогидратов: Ga(NO3)3•9H2O, Ga(NO3)3•8H2O и Ga(NO3)3•7H2O. Химические свойства При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {110-200^{o}C}}\ 2Ga_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$ Реагирует с разбавленными щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$ и концентрированными: ${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaNO_{3}}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}+K_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}+6Na_{2}S+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}}$ Применение Используется в фармакологии. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.