Меню Главная Случайная статья Настройки Нитрат серебра(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрат серебра(I), также азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис (от итал. lapis «карандаш» лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {AgNO3}}}$, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде. Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены[2]. Не образует кристаллогидратов. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 4.1 Использование в медицине 5 Особенности обращения, биологическое действие 6 Галерея 7 Примечания 8 Литература 9 Ссылки Получение Нитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции: ${\displaystyle {\ce {Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 ^ + H2O}}}$. Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора[3]. Физические свойства Плотность — 4,352 г/см3. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль[3]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования 124,5 кДж/моль.{ Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К[3]. Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается[3]. Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в ацетонитриле. Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом. При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, , , , . При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки , , . Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль[3]. Химические свойства Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра(I), нерастворимого в азотной кислоте[4]: ${\displaystyle {\ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3,}}}$ ${\displaystyle {\ce {NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}}}$. Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов и сульфатов. При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро: ${\displaystyle {\ce {2AgNO3->[350~^{\circ }{\text{C}}]2Ag\ +\ 2NO2\ +\ O2}}}$. Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра(I): ${\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O,}}}$ при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при 50 °C образуется гидроксид серебра: Невозможно разобрать выражение (синтаксическая ошибка): {\displaystyle \ce{AgNO3\ + KOH ->[{- 50~^\circ\text{C}}][\ce{C2H5OH}] AgOH\ + KNO3 v}} . Применение Нитрат серебра применяется: в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра; в аналитической химии как реактив на хлориды; в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов[5], в производстве фотоэмульсий[3]; в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство. Использование в медицине Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок[6][7]. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани. Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Особенности обращения, биологическое действие Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг. ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м3, ПДК в воде — 0,05 мг/дм3 (с обязательным контролем по ионам серебра). Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76. Как и все нитраты, является сильным окислителем. Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна. Галерея Изображения нитрата серебра(I) Примечания 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844. New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate  (неопр.). Дата обращения: 11 июля 2023. Архивировано 28 апреля 2021 года. 1 2 3 4 5 6 Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301. Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru. Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru Литература Ссылки Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.