Меню Главная Случайная статья Настройки Нитропруссид калия Материал из https://ru.wikipedia.org Нитропруссид калия — неорганическое соединение, комплексная соль с формулой ${\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]}}}$, тёмно-красные гигроскопичные кристаллы. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Взаимодействие ЖКС с нитритом калия в кислой среде[1]: ${\displaystyle {\ce {2K4[Fe(CN)6] + 4KNO2 + 4H2SO4 -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + NO ^ + C2N2 ^ + 4K2SO4 + 4H2O}}}$ Очистка от примесей[1]: ${\displaystyle {\ce {2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + CuSO4 (conc) -> Cu[Fe(NO^+)(CN)5] v + K2SO4}}}$ ${\displaystyle {\ce {Cu[Fe(NO^+)(CN)5] + 4KHCO3 (conc) -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + (CuOH)2CO3 v + 3CO2 ^ + H2O}}}$ Физические свойства Красные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]*H2O}}}$. Химические свойства Разлагается на свету в водном растворе[1]: ${\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5] + H2O ->[{hv}] K2[Fe(H2O)(CN)5] + NO ^}}}$ Разлагается на воздухе при нагревании[1]: ${\displaystyle {\ce {6K2[Fe(NO^+)(CN)5] ->[{400 °C}] 2Fe3C + 12KCN + 6NO ^ + 8C2N2 ^ + N2 ^}}}$ Реагирует с сульфид-ионом, образуя красно-фиолетовый раствор[1]: ${\displaystyle {\ce {K2S + K2[Fe(NO^+)(CN)5] -> K4[Fe(CN)5NOS]}}}$ Реагирует с сульфит-ионом, образуя розовый раствор (реакция неизвестна)[1]. Применение В щелочной среде нитропруссид калия реагирует с кетонами и альдегидами (другие производные с карбонильной группой), образуя интенсивно-красную окраску: ${\displaystyle {\ce {CH3C(O)CH3 + K2[Fe(NO^+)(CN)5] + 2KOH -> K4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O}}}$ При добавлении уксусной кислоты окраска переходит в красно-фиолетовую. Примечания 1 2 3 4 5 6 Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ / испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. — 3-e изд.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. Архивировано 14 января 2022 года. Литература