Меню Главная Случайная статья Настройки Оксалат железа(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксалат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты с формулой FeC2O4, желтовато-белые кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Действие оксалатами щелочных металлов на растворимые соли железа(II): ${\displaystyle {\mathsf {FeSO_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ FeC_{2}O_{4}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$ Действие щавелевой кислоты на железо: ${\displaystyle {\ce {Fe + H2C2O4 -> FeC2O4 + H2 ^}}}$ Физические свойства Оксалат железа(II) образует желтовато-белые кристаллы. Образует кристаллогидрат состава FeC2O4•2H2O. Слабо растворяется в воде. Химические свойства Температурное разложение оксалата железа(II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе: ${\displaystyle {\ce {FeC2O4 ->[t^oC] Fe + 2CO2 ^}}}$ В среде углекислого газа пирофорное железо медленно восстанавливает CO2 до CO. Если перевернуть пробирку сразу после нагревания, то пирофорное железо будет сгорать, покинув среду CO2. Гидрат обезвоживается при 200°С. При смешении с раствором оксалата аммония или щелочного металла в подкисленной среде образует комплексную соль: ${\displaystyle {\mathsf {FeC_{2}O_{4}+Na_{2}C_{2}O_{4}\xrightarrow {H^{+}} \ Na_{2}[Fe(C_{2}O_{4})_{2}]}}}$ Разлагается при температуре до оксида железа(II),угарного и углекислого газа в атмосфере азота или в вакууме: ${\displaystyle {\ce {FeC2O4->[t^oC,vacuum] FeO + CO2 ^ + CO ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {FeC2O4->[t^oC,N_2] FeO + CO2 ^ + CO ^}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.