Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид германия(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид германия(II) — бинарное неорганическое соединение полуметалла германия и кислорода с формулой GeO, серо-чёрные кристаллы, слабо растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Другие свойства 5 Примечания 6 Литература Получение Конпропорционирование германия и оксида германия(IV): ${\displaystyle {\mathsf {Ge+GeO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2GeO}}}$ Прокаливанием гидроксида германия(II): ${\displaystyle {\mathsf {Ge(OH)_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ GeO+H_{2}O}}}$ Восстанавливая оксид германия(IV) магнием или оксидом углерода: ${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Mg\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+MgO}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+CO\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+CO_{2}}}}$ Физические свойства Оксид германия(II) образует серо-чёрные кристаллы, которые плохо растворимы в воде. Химические свойства При нагревании диспропорционирует: ${\displaystyle {\mathsf {2GeO\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ GeO_{2}+Ge}}}$ При нагревании на воздухе окисляется: ${\displaystyle {\mathsf {2GeO+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2GeO_{2}}}}$ Незначительно растворяется в воде с образованием германиевой кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}GeO_{2}}}}$ Образующуюся германиевую кислоту можно описать и как гидроксид германия (Ge(OH)2) Легко окисляется, например перекисью водорода: ${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+H_{2}O}}}$ Другие свойства Предельно допустимая концентрация оксида германия в РФ не установлена (для германия и диоксида германия[1] - 2 мг/м3). По данным[2] это вещество может быть ототоксично. Примечания (Роспотребнадзор). № 518 Германий; и № 519 Германий диоксид // ГН 2.2.5.3532-18 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны» (рус.) / утверждены А. Ю. Поповой. — Москва, 2018. — 170 с. — (Санитарные правила). Архивировано 12 июня 2020 года. Литература