Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид европия(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид европия(II) — бинарное неорганическое соединение металла европия и кислорода с химической формулой ${\displaystyle {\ce {EuO}}}$, тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Восстановление оксида европия(III) углеродом или европием: ${\displaystyle {\ce {Eu2O3\ +C->[1300~^{\circ }{\text{C}}]2EuO\ +CO}}}$, ${\displaystyle {\ce {Eu2O3\ +Eu->[1220~^{\circ }{\text{C}},\ {\ce {Ar}}]3EuO}}}$. Взаимодействием оксигалогенидов европия, например, оксида-хлорида европия(III) с гидридом лития в вакууме при 600—800 °C: ${\displaystyle {\ce {EuOCl + 2 LiH -> 2 EuO + 2 LiCl + H2}}}$. Восстановлением оксида европия(III) лантаном при 1300—1500 °C. Восстановлением оксида европия(III) гидридом европия при 800 °C. Физические свойства Оксид европия(II) образует тёмно-красные кристаллы кубической сингонии с периодом решетки 0,51439 нм. Является ферромагнитным полупроводником с температурой Кюри Тк = 69,3 К[1] и шириной запрещенной энергетической зоны 1,12 эВ. Температура Кюри может быть повышена легированием или приложением внешнего давления[2][3]. Вследствие наличия зависимости сдвига края оптического поглощения от степени магнитного порядка в структуре и внешнего магнитного поля, есть возможность регулировать собственную и примесную проводимость оксида европия(II). Для оксида европия(II) при понижении температуры от Важным физическим свойством EuO, богатым на металлическую фазу, является наличие перехода металл-диэлектрик. Данный переход сопровождается резким повышением сопротивления на 13 порядков близ точки Кюри при определённых условиях. В температурном диапазоне всего лишь в несколько кельвинов, этот скачок сопротивления является самым большим среди всех известных материалов[5]. Удельное электрическое сопротивление: 1081010 Ом·см. Температура Кюри — Вейса: 76 К. Химические свойства Реагирует с холодной водой: ${\displaystyle {\ce {EuO + H2O -> Eu(OH)2}}}$. Реагирует с горячей водой: ${\displaystyle {\ce {2 EuO + 4 H2O -> 2 Eu(OH)3 + H2 ^}}}$. Реагирует с разбавленными холодными кислотами: ${\displaystyle {\ce {EuO + 2 HCl -> EuCl2 + H2O}}}$. Реагирует с концентрированными горячими кислотами: ${\displaystyle {\ce {EuO\ +4HNO3->[90~^{\circ }{\text{C}}]Eu(NO3)3\ +2H2O\ +NO2}}}$${\displaystyle {\ce {^}}}$. Применение Один из потенциальных материалов для применения в спинтронике обладающий высокой спиновой поляризацией. Примечания McGuire T. R., Shafer M. W. Ferromagnetic Europium Compounds // Journal of Applied Physics. — 1964. — Vol. 35. — P. 984—988. — ISSN 00218979. — doi:10.1063/1.1713568. DiMarzio D., Croft M., Sakai N., Shafer M. W. Effect of pressure on the electrical resistance of EuO // Phys. Rev. B — 1987. — Vol. 35, No. 16. — P. 8891-8893. Ott H., Heise S. J., Sutarto R., Hu Z., Chang C. F. et al. Soft x-ray magnetic circular dichroism study on Gd-doped EuO thin films // Phys. Rev. B — 2006. — Vol. 73, No. 9, 094407. Борухович А. С. Особенности квантового туннелирования в мультислоях и гетероструктурах, содержащих ферромагнитные полупроводники // УФН. — 1999. — Т. 169, N 7. — С. 737—751. Torrance J. B., Shafer M. W., McGuire T. R. Bound magnetic polarons and the insulator-metal transition in EuO // Phys. Rev. Lett. — 1972. — Vol. 29, No. 17. — P. 1168—1171. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.