Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид олова(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные [2]). Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания Физические свойства Тёмно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n). Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения. Получение Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова: ${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}{\xrightarrow {100^{o}C,N_{2}}}SnO+H_{2}O}}}$ Из диоксида олова: ${\displaystyle {\mathsf {SnO_{2}+Sn{\xrightarrow {1000^{o}C}}2SnO}}}$ В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {SnC_{2}O_{4}{\xrightarrow {100^{o}C,N_{2}}}SnO+CO_{2}+CO}}}$ С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II): ${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}{\xrightarrow {900^{o}C,N_{2}}}SnO+2NaCl+CO_{2}}}}$ Химические свойства Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах: ${\displaystyle {\mathsf {SnO+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}SnSO_{4}+H_{2}O}}}$ и концентрированных кислотах: ${\displaystyle {\mathsf {SnO+3HCl{\xrightarrow {}}H[SnCl_{3}]+H_{2}O}}}$ Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+. Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах: ${\displaystyle {\mathsf {SnO+NaOH+H_{2}O{\stackrel {20^{o}C}{\rightleftarrows }}Na[Sn(OH)_{3}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {SnO+2NaOH{\xrightarrow {400^{o}C}}Na_{2}SnO_{2}+H_{2}O}}}$ Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2. Диспропорционирует при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2SnO{\xrightarrow {400^{o}C}}SnO_{2}+Sn}}}$ Окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2SnO+O_{2}{\xrightarrow {>220^{o}C}}2SnO_{2}}}}$ Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.[3]: ${\displaystyle {\mathsf {SnO+H_{2}{\xrightarrow {>?^{o}C}}Sn+H_{2}O}}}$ Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава. Применение Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора. Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор. Примечания 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html 1 2 Информационный источник №1  (неопр.). Дата обращения: 29 марта 2010. Сайт www.onx.distant.ru  (неопр.). Дата обращения: 29 марта 2010. Архивировано 13 декабря 2007 года.