Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид тория(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид тория(IV) — бинарное неорганическое соединение металла тория и кислорода с формулой ThO2, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Сгорание тория на воздухе: ${\displaystyle {\mathsf {Th+O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ ThO_{2}}}}$ Разложение гидроксида, нитрата, карбоната или оксалата тория: ${\displaystyle {\mathsf {Th(OH)_{4}\ {\xrightarrow {470^{o}C}}\ ThO_{2}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Th(NO_{3})_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ ThO_{2}+4NO_{2}+O_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Th(CO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ThO_{2}+2CO_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Th(C_{2}O_{4})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ThO_{2}+2CO_{2}+2CO}}}$ В природе встречается редкий минерал — торианит, ThO2 — минерал из группы уранинита. Физические свойства Оксид тория(IV) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5584 нм, Z = 4. Химические свойства Реагирует только с концентрированными серной и азотной кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{80^{o}C}}\ [Th(HSO_{4})SO_{4}]HSO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,H_{2}O}}\ Th(SO_{4})_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {HF}}\ Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}O}}}$ При сильном нагревании реагирует с фтороводородом, сероводородом, оксидом кремния: ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HF\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ ThF_{4}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4H_{2}S\ {\xrightarrow {1300-1500^{o}C}}\ 2ThS_{2}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ ThSiO_{4}}}}$ Реагирует с хлором в присутствии восстановителей: ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+2Cl_{2}+2CO\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2ThCl_{4}+2CO_{2}}}}$ Вытесняется из оксида более активными металлами: ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+2Ca\ {\xrightarrow {950^{o}C,Ar}}\ Th+2CaO}}}$ Реагирует при сплавлении с гидросульфатом калия: ${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4KHSO_{4}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C,Ar}}\ Th(SO_{4})_{2}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$ Применение Компонент специальных стёкол. Для легирования вольфрама и его сплавов. Катализатор в органическом синтезе. В частности, один из лучших катализаторов димеризации метана в этилен. Ранее применялся в рентгендиагностике как основной ингредиент рентгеноконтрастных препаратов (в частности, входил в состав торотраста[англ.][1]), однако впоследствии вышел из употребления ввиду доказанной радиоканцерогенности. Примечания А. Я. Пытель, Ю. А. Пытель — Рентгендиагностика в урологии Архивировано 4 марта 2016 года. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.