Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид эрбия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид эрбия(III) (триоксид эрбия, окись эрбия) — бинарное неорганическое соединение эрбия и кислорода. Представляет собой светло-розовые кристаллы, плохо растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Разложение на воздухе нитрата, сульфата, хромата или других солей эрбия(III) на воздухе при температуре 800—1000 °C[2]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}(SO_{4})_{3}\ \xrightarrow {800-1000^{o}C} \ Er_{2}O_{3}+3SO_{3}\uparrow }}}$ Сгорание металлического эрбия на воздухе при температуре 300 °C[3]: ${\displaystyle {\mathsf {4Er+3O_{2}\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2Er_{2}O_{3}}}}$ Физические свойства Оксид эрбия(III) образует кристаллы двух модификаций: Кристаллы кубической сингонии. Параметр ячейки a = 1,0547 нм. Пространственная группа ${\displaystyle Ia3}$, число формульных единиц в ячейке равно 16. Кристаллы моноклинной сингонии. Параметр ячейки a = 1,387 нм, b = 0,347 нм, c = 0,8555 нм, угол = 100,17°. Пространственная группа ${\displaystyle C2/m}$, число формульных единиц в ячейке равно 6. Температура полиморфного перехода из кубической модификации в моноклинную составляет 1020 °C при давлении 3 МПа[2]. Стандартная энтропия образования оксида эрбия(III) составляет 154,3 Дж/(моль·К), энтальпия образования равна 1897,86 кДж/моль[2]. В воде практически нерастворим, хорошо растворяется в минеральных кислотах. Гигроскопичен, поглощает из воздуха воду и углекислый газ[4]. Химические свойства С газообразным фтороводородом при температуре 500 °C и с бифторидом аммония при 250—300 °C образует трифторид[5]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+6HF\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2ErF_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}HF_{2}\ \xrightarrow {250-300^{o}C} \ 2ErF_{3}+6NH_{4}F+3H_{2}O}}}$ Со смесью хлора и тетрахлорметана при температуре выше 200 °C или с хлором в присутствии углерода образует трихлорид[2][6]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Cl_{2}+3C\ \xrightarrow {t} \ 2ErCl_{3}+3CO\uparrow }}}$ С водой реагирует, образуя гидроксид[4]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Er(OH)_{3}}}}$ При повышенной температуре с сероуглеродом образует сульфид эрбия(III): ${\displaystyle {\mathsf {2Er_{2}O_{3}+3CS_{2}\ \xrightarrow {t} \ 2Er_{2}S_{3}+3CO_{2}\uparrow }}}$ Спеканием с сульфидом эрбия(III) получают оксосульфид[7]: ${\displaystyle {\mathsf {2Er_{2}O_{3}+Er_{2}S_{3}\ \xrightarrow {t} \ 3Er_{2}O_{2}S}}}$ Проявляет основные свойства. К примеру, растворяется в растворах кислот с образованием ионов [Er(H2O)9]3+[4]. Может быть восстановлен до металлического эрбия кальцием при температуре выше 800 °C[5]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+3Ca\ \xrightarrow {>800^{o}C} \ 2Er+3CaO}}}$ При восстановлении углеродом в атмосфере азота образует нитрид[8]: ${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+3C+N_{2}\ \xrightarrow {1000^{o}C} \ 2ErN+3CO\uparrow }}}$ Применение Оксид эрбия(III) — компонент спец. керамик, люминофоров, лазерных стёкол[2]. Его добавляют в шихту для придания стёклам розовой окраски, а также в искусственные поделочные ювелирные камни, к примеру фианиты, для той же цели[5]. Является одним из исходных веществ для получения комплексных соединений эрбия, так как его триоксид способен взаимодействовать с различными лигандами[9]. Примечания 1 2 Никольский и др., 1971, с. 260-261. 1 2 3 4 5 Кнунянц и др., 1998, с. 487. Лидин, 2000, с. 333. 1 2 3 Гринвуд и др., 2008, с. 557. 1 2 3 Третьяков, 2007, с. 316-317. Третьяков, 2007, с. 321. Третьяков, 2007, с. 323. Третьяков, 2007, с. 325. Кнунянц и др., 1998, с. 488. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.