Меню Главная Случайная статья Настройки Ортонитраты Материал из https://ru.wikipedia.org Ортонитраты — соли несуществующей ортоазотной кислоты H3NO4. В чистом виде получены только ортонитраты щелочных металлов. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Литература Физические свойства Ортонитраты щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллы. Рентгеноструктурный анализ показал, что анион ${\displaystyle {\mathsf {NO_{4}^{3-}}}}$ — правильный тетраэдр с расстоянием N-O более длинным (0,139 нм), чем в нитрат-ионе (0,1140,121 нм). Получение Ортонитраты получают длительным сплавлением оксидов и нитратов щелочных металлов, например: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NaNO_{3}{\xrightarrow {310-320^{o}C}}Na_{3}NO_{4}}}}$ Химические свойства Ортонитраты при растворении полностью гидролизуются: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}NO_{4}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}2NaOH+NaNO_{3}}}}$ Во влажном воздухе ортонитраты взаимодействуют с углекислым газом: ${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}NO_{4}+CO_{2}{\xrightarrow {\ H_{2}O}}NaNO_{3}+Na_{2}CO_{3}}}}$ При нагревании ортонитраты разлагаются: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{3}NO_{4}{\xrightarrow {500^{o}C}}2KNO_{2}+2K_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$ Применение Соли ортоазотной кислоты не нашли практического применения из-за своей нестабильности. См. также Нитраты Нитрит Литература Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 2. — 1055 с. — ISBN 5-7245-1214-9.