Ru.Wikipedia.Org - Оксид осмия(VIII)

Меню
Главная
Случайная статья
Настройки

Оксид осмия(VIII)
Материал из https://ru.wikipedia.org

Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла)

{\ce {OsO4}}

.

Содержание

Физические свойства

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной сингонии с характерным запахом, напоминающим озон. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, предполагается, что его жёлтый оттенок обусловлен примесями оксида осмия(IV).

Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре.

Хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием

{\ce {Os(H2O)2O4}}

.

Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

Оксид осмия(VIII) в ампуле
Оксид осмия(VIII) в ампуле
Кристаллическая решётка ${\ce {OsO4}}$

Получение

Взаимодействием металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

{\ce {Os + 2 O2 -> OsO4}}

Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(IV) азотной кислотой:

{\ce {CaOsO3 + 6 HNO3 -> OsO4 ^ + 4 NO2 ^ + Ca(NO3)2 + 3 H2O}}

Химические свойства

Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой:

{\ce {OsO4 + 10 HCl -> H2[OsCl6] + 2 Cl2 ^ + 4 H2O}}

Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами с образованием перосматов (солей перосмиевой кислоты

{\ce {H4OsO6}}

{\ce {OsO4 + 2 KOH -> K2[OsO4(OH)2]}}

Восстанавливается водородом (при 25 °С) до оксида осмия(IV):

{\ce {OsO4 + 2 H2 -> OsO2 + 2 H2O}}

Также его можно восстановить до оксида осмия(IV) оксидом азота(II) (при 600 °С):

{\ce {OsO4 + 2 NO -> OsO2 + 2 NO2}}

Нагреванием тетраоксида осмия в атмосфере монооксида углерода можно получить триядерный додекакарбонил осмия:

{\ce {3OsO4{}+24CO->[{\ce {165^{o}C,\ 80\ atm}}]Os3(CO)12{}+12CO2}}

В неполярных органических растворителях оксид осмия(VIII) присоединяется по двойным углеродным связям (C=C) непредельных органических соединений, образуя циклические эфиры осмиевой кислоты

{\ce {H2OsO4}}

, которые гидролизуются до цис-диолов (процесс син-гидроксилирования).

Применение

Краситель для микроскопии
Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
Используется в органической химии как окислитель

Токсикология и техника безопасности

Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…». Позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы^[5].

Примечания

Osmium tetroxide ICSC: 0528 (неопр.). InChem. Дата обращения: 14 декабря 2012. Архивировано 16 декабря 2012 года.
Holleman A. F. Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Walter de Gruyter. — Т. 2. — С. 1975.
¹ ² http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. Архивировано 8 июля 2011 года. (Дата обращения: 10 ноября 2009)

Литература

Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
«Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3: Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студентов высш. учеб. заведений/[А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49.