Меню Главная Случайная статья Настройки Парахор Материал из https://ru.wikipedia.org Парахор — комплексное физико-химическое свойство вещества, связывающее поверхностное натяжение жидкости с плотностью жидкости и пара. Атомные доли парахора при расчете методом Мак-Гоуэна (Дж1/4•см5/2•моль1) Элемент Элемент Элемент Al 1,07 I 1,76 S 1,19 As 1,46 Ir 1,51 Se 1,37 B 0,89 Mn 1,46 Sb 1,72 Bi 1,96 N 0,75 Si 1,25 Br 1,35 Nb 1,58 Sn 1,71 C 0,89 Np 1,83 Ta 1,60 Cd 1,46 O 0,64 Tc 1,57 Cl 1,10 Os 1,60 Te 1,73 Cr 1,42 P 1,24 Ti 1,60 F 0,60 Pb 1,96 U 1,90 Ga 1,21 Po 1,81 V 1,55 Ge 1,44 Pt 1,67 W 1,56 H 0,47 Pu 1,80 Xe 1,64 Hg 1,49 Re 1,60 Zn 1,16 Содержание 1 Определение 1.1 Методы расчета парахора 2 Литература 3 Ссылки Определение Изначально парахор рассматривался как полуэмпирическая константа, но в последние годы его физический смысл и многие особенности были обоснованы в рамках теории межмолекулярного взаимодействия и модели анизотропной поверхности жидкости ([1],[2], ссылки даны по [3]). Введение понятия парахора связано с попытками найти такие свойства атомов и химических связей, которые были бы аддитивными, то есть величина такого свойства для молекулы являлась бы суммой соответствующих величин для атомов и химических связей. Предположение, что такой величиной мог бы являться молекулярный объём (то есть он мог бы быть выражен как сумма атомных объёмов), не всегда подтверждалось опытом. В 1924 году Сэмюэль Сегден попытался объяснить это тем, что недостаток аддитивности здесь связан с некоторым неодинаковым для различных веществ «внутренним давлением», действующим на молекулы и проявляющимся в явлениях поверхностного натяжения. В качестве «более аддитивной» альтернативы собственно молекулярному или атомному объёму он предложил парахор, как молекулярный или атомный объём, измеренный при постоянном значении поверхностного натяжения, то есть при стандартном внутреннем давлении[4]. Парахор может быть рассчитан по формуле[3]: ${\displaystyle \Pi ={\frac {M\sigma ^{\tfrac {1}{4}}}{\rho ^{liq}-\rho ^{vap}}}}$ где М — молярная масса, г/моль ${\displaystyle \sigma }$ — поверхностное натяжение, мДж/м ${\displaystyle \rho ^{liq}}$ — плотность жидкости, г/см ${\displaystyle \rho ^{vap}}$ — плотность пара, г/см. Если температура не выше температуры кипения, плотностью пара можно пренебречь. Величина парахора практически не зависит от температуры в весьма широких пределах. Парахор — конститутивная величина; парахор соединения может быть определен по его структурной формуле — исходя из количества атомов, групп, связей и т. п. В некоторых случаях (в зависимости от метода расчета и требуемой точности) может быть достаточно минимума сведений о соединении, что особенно важно при оценке свойств малоизученных веществ. Парахор в качестве параметра входит во многие уравнения, описывающие свойства жидкости и газа, может быть использован для прогнозирования свойств веществ, для установления структуры органических соединений. Методы расчета парахора При расчете парахора методом Сегдена и методом Квейла используются табличные данные[5] о доле парахора для различных атомов, групп, связей молекулы и её структурных особенностей (в методе Квейла используется несколько более подробная таблица). Расчетная формула: ${\displaystyle \Pi _{sum}=\sum _{i}n_{i}\Pi _{(i)}}$ где ${\displaystyle n_{i}}$ — число атомов, связей и т. п. определенного типа а ${\displaystyle \Pi _{(i)}}$ — соответствующая табличная доля парахора. Отметим, что одной стехиометрической формуле могут соответствовать несколько структурных, что для малоизученных соединений может привести к некорректному расчету парахора методом Сегдена. В то же время, определив парахор экспериментальным путём, можно оценить, расчет по какой структурной формуле дает более точное его значение, то есть какая формула в большей степени соответствует действительности. Расчет методом Мак-Гоуэна требует меньшего количества информации о структуре соединения, достаточно знать лишь общее число связей. Расчетная формула: ${\displaystyle \Pi (A_{q}B_{r})=q\Pi (A)+r\Pi (B)-0,338l}$ где l — число связей в молекуле. Атомные доли парахора элементов для расчета по методу Мак-Гоуэна представлены в таблице (по данным[6]). Погрешность расчета парахора аддитивным методом составляет ±1,5 — ±4,0 % в зависимости от полярности вещества[3]; для веществ с заметной полярностью она может достигать ±10 %[6]. Для многих элементов атомные доли парахора неизвестны. В таком случае величина парахора может быть предсказана без использования аддитивных методов, по различным данным — температуре кипения и молярному объёму жидкости в точке кипения, критической температуре вещества и т. п.[3] Литература Celeda J. // Coll. Czech. Chem. Commun. — 1984. — V. 49. — № 2. — P. 327—344 Paquette L. J., Goldack D. E. // J. Colloid. A. Interface Sci. — 1983. — V. 92. — № 1. — P. 154—160 1 2 3 4 Морачевский А. Г., Сладков И. Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений (экспериментальные данные и методы расчета): Справ. изд. — 2-е изд., перераб. и доп. — СПб. : Химия, 1996. — 312 с. — ISBN 5-7245-0817-6 Ремик А. Электронные представления в органической химии. — М. : ИИЛ, 1950. — 553 с. Бретшнайдер Ст. Свойства жидкостей и газов. — М.-Л. : Химия, 1966. — стр. 66-67 1 2 Морачевский А. Г., Сладков И. Б. Термодинамические расчеты в металлургии: Справ. изд. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Металлургия, 1993. — С. 114—119 Ссылки Таблица Сегдена-Квейла  (неопр.). — (по Бретшнайдер Ст. Свойства жидкостей и газов. — М.-Л. : Химия, 1966. — стр. 66-67). Дата обращения: 21 декабря 2010. Архивировано 4 мая 2012 года.