Меню Главная Случайная статья Настройки Пероксид стронция Материал из https://ru.wikipedia.org Пероксид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и кислорода с формулой SrO2. Белый порошок. Образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Биологическая роль и токсичность 6 Литература Получение Действием кислорода на оксид стронция при высоком давлении: ${\displaystyle {\mathsf {SrO+O_{2}\ {\xrightarrow {200atm,350^{o}C}}\ SrO_{2}}}}$ Действием пероксида водорода на суспензию оксида стронция: ${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrO_{2}+H_{2}O}}}$ при проведении реакции в охлаждённых водных растворах получаются кристаллогидраты SrO2•2H2O, SrO2•8H2O и SrO2•12H2O. Физические свойства Пероксид стронция образует белые мелкие кристаллы, гранецентрированная кубическая решётка. Из кристаллогидратов наиболее изученный SrO2•8H2O — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,632 нм, c = 1,110 нм, Z = 2, плотность 1,95 г/см Химические свойства При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2\ SrO+O_{2}}}}$ Медленно разлагается водой ${\displaystyle {\mathsf {2\ SrO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Sr(OH)_{2}+O_{2}}}}$ Применение В пиротехнике. Биологическая роль и токсичность ПДК = 5 мг/м. Перекись стронция относится к веществам 3-го класса опасности. Литература Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.