Меню Главная Случайная статья Настройки Пирофосфат бария Материал из https://ru.wikipedia.org Пирофосфат бария — неорганическое соединение, соль металла бария и дифосфорной кислоты с формулой Ba2P2O7, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Применение 4 Примечания 5 Литература Получение Нагревание гидрофосфата бария[1]: ${\displaystyle {\mathsf {2BaHPO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ba_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$ Обменная реакция растровимых солей бария и дифосфорной кислоты[1]: ${\displaystyle {\mathsf {2BaCl_{2}+H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}P_{2}O_{7}\downarrow +2HCl}}}$ Физические свойства Пирофосфат бария образует кристаллы нескольких модификаций[1]: -Ba2P2O7, ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,92842 нм, , , [2], образуется при повышенной температуре (гидротермальный синтез); -Ba2P2O7, образуется при низкой температуре; -Ba2P2O7, образуется при дегидратации кристаллогидрата. Образует кристаллогидрат состава Ba2P2O7•2,35 H2O[3]. Применение Активированный титаном пирофосфат бария используется в качестве люминофора в люминесцентных лампах, излучающих широкополосный голубой свет[1]. Примечания 1 2 3 4 Richard C. Ropp,. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — Elsevier, 2013. — 1187 с. — ISBN 978-0-444-59550-8. Carla Heyward, Matthew Mann, Joseph Kolis. Hydrothermally synthesized -Ba2P2O7 // Acta Crystallogr Sect. E. — 2010. — Т. 66, № 12. — С. i84. — doi:10.1107/S1600536810043527. Архивировано 24 апреля 2016 года. V.V. Kokhanovski. -Ba2P2O7 crystallization during Ba2P2O7·2.35H2O thermal dehydration // Russian Journal of Inorganic Chemistry. — 2004. — Т. 49, № 3. — С. 459-465. Архивировано 20 апреля 2016 года. Литература