Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:
|
При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
|
Уравнение, которое описывает это правило, следующее:
где — скорость реакции при температуре , — скорость реакции при температуре , — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).
Следует помнить, что правило Вант-Гоффа имеет приближенный характер[1] и применимо только для реакций с энергией активации 60—120 кДж/моль в температурном диапазоне 10—400 °C. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах.
Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.
Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле
Примечания
- ФЭС, 1960, с. 237.
Литература- Вант-Гоффа правило // Физический энциклопедический словарь: [в 5 т.] / Гл. ред. Б.А. Введенский. — М.: Советская энциклопедия, 1960. — Т. 1: Аббе рефрактометр — Дюфора эффект. — С. 237. — 664 с. — 50 000 экз.
|
|