Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:
Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению:
В приближении идеального раствора с учётом того, что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения:
Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.
В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой A
где [A
Из произведений растворимости и отношения числа катионов к анионам
Содержание
Произведение активностей
Уравнение произведения растворимости не учитывает коэффициенты активности, то есть степень влияния ионных сил. Для растворов с концентрациями большими, чем 1104 моль/л, необходимо использовать произведение активностей:
где
Произведение активностей ионов для насыщенных растворов малорастворимых электролитов при данной температуре — постоянная величина. Она зависит от температуры и природы растворителя.
Произведение растворимости связано с растворимостью следующим соотношением:
для вещества AmBn или AnBm
(моль/л)
- где:
- S — растворимость вещества (моль/л);
- или
(г/100 мл)
- M — молярная масса вещества (г/моль).
| Соль
|
m
|
n
|
Растворимость, S
|
| AgCl, CaSO4, FePO4
|
1
|
1
|
|
| Na2SO4
Ca(OH)2
|
2
1
|
1
2
|
|
| Na3PO4
FeCl3
|
3
1
|
1
3
|
|
| Al2(SO4)3
Ca3(PO4)2
|
2
3
|
3
2
|
|
| ApBq
AqBp
|
p
q
|
q
p
|
|
Литература- Д. Г. Кнорре, Л. Ф. Крылова, В. С. Музыкантов. Физическая химия, М.: «Высшая школа», 1990.
Примечания
- Рабинович В.А., Хавин 3.Я. Краткий химический справочник. С. 287—290.
Ссылки
|
|