''''Электроотрицательность ()''' — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности [[атом]]а в [[молекула|молекуле]] притягивать к себе [[ковалентная связь|общие электронные пары]]. Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком [[Полинг, Лайнус Карл|Л. Полингом]]. Л. Полинг использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше [[среднее геометрическое|среднего геометрического]] значения гомоатомных связей A—A и B—B. В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы. Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей [[Полинг, Лайнус Карл|Полинга]] охватывает значения от 0,7 для атомов [[цезий|цезия]] до 4,0 для атомов [[Фтор|фтора]]. [[Фтор]] — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует [[кислород]] (3,5) и далее [[азот]] и [[хлор]] (3,0). Активные [[щелочные металлы|щелочные]] и [[щёлочноземельные металлы]] имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а [[галогены]] — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность [[водород]]а принята равной 2,1. Для большинства [[переходные металлы|переходных металлов]] значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково. Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком [[Малликен, Роберт Сандерсон|Р. Малликеном]]. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе [[электронный заряд]] зависит от энергии [[ионизация|ионизации]] атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А^- до А⁺) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома: <DIV STYLE="margin-left:3em;"><math> \chi=\frac{1}{2} \left (J_1^A+\epsilon_A \right ) </math></DIV> где J₁^A и _A — соответственно энергия ионизации атома и его сродство к электрону. Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, координационного числа, природы [[лиганды|лигандов]], составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. В последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, т.&nbsp;е. от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. Но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности, силовую постоянную и т.&nbsp;д. В период бурного развития квантовой химии как средства описания молекулярных образований (середина и вторая половина XX века) плодотворной оказался подход Л.Полинга, который в числе прочих исследований ввел собственную шкалу электроотрицательностей, в которой из «стандартных» элементов максимальную имеет фтор (<math>~{\chi}(\rm{F})~{\approx}~4,1</math>), а минимальную — цезий (<math>~{\chi}(\rm{Cs})~{\approx}~0,7</math>). Степень ионности связи, то есть вклад структуры, при которой более электроотрицательный атом полностью «забирает» себе валентные электроны, в общую резонансную «картину», в этой теории определяется как <math>~{\omega}=1-{\exp{ \left( -\frac{({\Delta}{\chi})^{2}}{4} \right) }}</math> где <math>~{\Delta}{\chi}</math> — разность электроотрицетельностей образующих связь атомов. Одним из наиболее развитых в настоящее время подходов является подход Сандерсона. В основу этого подхода легла идея выравнивания электроотрицательностей атомов при образовании химической связи между ними. В многочисленных исследованиях были найдены зависимости между электроотрицательностями Сандерсона и важнейшими физико-химическими свойствами неорганических соединений подавляющего большинства элементов периодической таблицы.<ref>Sanderson R.T. ''Chemical Bonds and Bond Energy.'' N.Y.: Acad.Press, 1976.- 218 p.</ref> Очень плодотворной оказалась и модификация метода Сандерсона, основанная на перераспределении электроотрицательности между атомами молекулы для органических соединений.<ref>С. С. Бацанов, ''Структурная химия. Факты и зависимости.'' — М: Диалог-МГУ, 2000. — 292 с. ISBN 5-89209-597-5</ref><ref>Н. С. Зефиров, М. А. Кирпиченок, Ф. Ф. Измайлов, М. И. Трофимов, ''Докл. АН СССР'', '''296''', 1987, 883.</ref><ref>М. И. Трофимов, Е. А. Смоленский, ''Известия Академии наук. Серия химическая'', 2005, 2166—2176.</ref> == Значения электроотрицательности == <center> {| WIDTH="80%" align="CENTER" |- align="CENTER" | [[Группа периодической системы|'''Группа''']] | '''I A''' | '''II A''' | '''III B''' | '''IV B''' | '''V B''' | '''VI B''' | '''VII B''' | '''VIII B''' | '''VIII B''' | '''VIII B''' | '''I B''' | '''II B''' | '''III A''' | '''IV A''' | '''V A''' | '''VI A''' | '''VII A''' | '''VIII A''' |- align="CENTER" | [[Период периодической системы|'''Период''']] | colspan=19 | |- align="CENTER" | '''1''' | bgcolor="#ff8a00" | [[Водород|H]]<br />2.20 | colspan=16 | | bgcolor="#bbbbbb" | [[Гелий|He]]<br />&nbsp; |- align="CENTER" | '''2''' | bgcolor="#ffe900" | [[Литий|Li]]<br />0.98 | bgcolor="#ffbb00" | [[Бериллий|Be]]<br />1.57 | colspan=10 | | bgcolor="#ff9700" | [[Бор (элемент)|B]]<br />2.04 | bgcolor="#ff6f00" | [[Углерод|C]]<br />2.55 | bgcolor="#ff4900" | [[Азот|N]]<br />3.04 | bgcolor="#ff2a00" | [[Кислород|O]]<br />3.44 | bgcolor="#ff0000" | [[Фтор|F]]<br />3.98 | bgcolor="#bbbbbb" | [[Неон|Ne]]<br />&nbsp; |- align="CENTER" | '''3''' | bgcolor="#ffed00" | [[Натрий|Na]]<br />0.93 | bgcolor="#ffd000" | [[Магний|Mg]]<br />1.31 | colspan=10 | | bgcolor="#ffb800" | [[Алюминий|Al]]<br />1.61 | bgcolor="#ffa200" | [[Кремний|Si]]<br />1.90 | bgcolor="#ff8b00" | [[Фосфор|P]]<br />2.19 | bgcolor="#ff6d00" | [[Сера|S]]<br />2.58 | bgcolor="#ff4000" | [[Хлор|Cl]]<br />3.16 | bgcolor="#bbbbbb" | [[Аргон|Ar]]<br />&nbsp; |- align="CENTER" | '''4''' | bgcolor="#fff600" | [[Калий|K]]<br />0.82 | bgcolor="#ffe800" | [[Кальций|Ca]]<br />1.00 | bgcolor="#ffcc00" | [[Скандий|Sc]]<br />1.36 | bgcolor="#ffbe00" | [[Титан (элемент)|Ti]]<br />1.54 | bgcolor="#ffb700" | [[Ванадий|V]]<br />1.63 | bgcolor="#ffb400" | [[Хром|Cr]]<br />1.66 | bgcolor="#ffbd00" | [[Марганец|Mn]]<br />1.55 | bgcolor="#ffa700" | [[Железо|Fe]]<br />1.83 | bgcolor="#ffa300" | [[Кобальт|Co]]<br />1.88 | bgcolor="#ffa100" | [[Никель|Ni]]<br />1.91 | bgcolor="#ffa200" | [[Медь|Cu]]<br />1.90 | bgcolor="#ffb500" | [[Цинк|Zn]]<br />1.65 | bgcolor="#ffa900" | [[Галлий|Ga]]<br />1.81 | bgcolor="#ff9900" | [[Германий|Ge]]<br />2.01 | bgcolor="#ff8c00" | [[Мышьяк|As]]<br />2.18 | bgcolor="#ff6f00" | [[Селен|Se]]<br />2.55 | bgcolor="#ff4f00" | [[Бром|Br]]<br />2.96 | bgcolor="#ff4c00" | [[Криптон|Kr]]<br />3.00 |- align="CENTER" | '''5''' | bgcolor="#fff600" | [[Рубидий|Rb]]<br />0.82 | bgcolor="#ffec00" | [[Стронций|Sr]]<br />0.95 | bgcolor="#ffd700" | [[Иттрий|Y]]<br />1.22 | bgcolor="#ffce00" | [[Цирконий|Zr]]<br />1.33 | bgcolor="#ffb900" | [[Ниобий|Nb]]<br />1.6 | bgcolor="#ff8d00" | [[Молибден|Mo]]<br />2.16 | bgcolor="#ffa200" | [[Технеций|Tc]]<br />1.9 | bgcolor="#ff8a00" | [[Рутений|Ru]]<br />2.2 | bgcolor="#ff8400" | [[Родий|Rh]]<br />2.28 | bgcolor="#ff8a00" | [[Палладий|Pd]]<br />2.20 | bgcolor="#ff9f00" | [[Серебро|Ag]]<br />1.93 | bgcolor="#ffb200" | [[Кадмий|Cd]]<br />1.69 | bgcolor="#ffab00" | [[Индий|In]]<br />1.78 | bgcolor="#ff9d00" | [[Олово|Sn]]<br />1.96 | bgcolor="#ff9600" | [[Сурьма|Sb]]<br />2.05 | bgcolor="#ff9200" | [[Теллур|Te]]<br />2.1 | bgcolor="#ff6700" | [[Иод|I]]<br />2.66 | bgcolor="#ff6000" | [[Ксенон|Xe]]<br />2.60 |- align="CENTER" | '''6''' | bgcolor="#fff800" | [[Цезий|Cs]]<br />0.79 | bgcolor="#fff000" | [[Барий|Ba]]<br />0.89 | *<br />&nbsp; | bgcolor="#ffd000" | [[Гафний|Hf]]<br />1.3 | bgcolor="#ffc100" | [[Тантал|Ta]]<br />1.5 | bgcolor="#ff7e00" | [[Вольфрам|W]]<br />2.36 | bgcolor="#ffa200" | [[Рений|Re]]<br />1.9 | bgcolor="#ff8a20" | [[Осмий|Os]]<br />2.2 | bgcolor="#ff8a00" | [[Иридий|Ir]]<br />2.20 | bgcolor="#ff8400" | [[Платина|Pt]]<br />2.28 | bgcolor="#ff7000" | [[Золото|Au]]<br />2.54 | bgcolor="#ff9a00" | [[Ртуть|Hg]]<br />2.00 | bgcolor="#ffb700" | [[Таллий|Tl]]<br />1.62 | bgcolor="#ff8000" | [[Свинец|Pb]]<br />2.33 | bgcolor="#ff9800" | [[Висмут|Bi]]<br />2.02 | bgcolor="#ff9a00" | [[Полоний|Po]]<br />2.0 | bgcolor="#ff8a00" | [[Астат|At]]<br />2.2 | bgcolor="#ff8a01" | [[Радон|Rn]]<br />2.2 |- align=CENTER | '''7''' | bgcolor="#ffff00" | [[Франций|Fr]]<br />0.7 | bgcolor="#ffef00" | [[Радий|Ra]]<br />0.9 | **<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Резерфордий|Rf]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Дубний|Db]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Сиборгий|Sg]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Борий|Bh]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Хассий|Hs]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Мейтнерий|Mt]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Дармштадтий|Ds]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Рентгений|Rg]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунбий|Uub]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунтрий|Uut]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунквадий|Uuq]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунпентий|Uup]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунгексий|Uuh]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унунсептий|Uus]]<br />&nbsp; | bgcolor="#bbbbbb" | [[Унуноктий|Uuo]]<br />&nbsp; |- align=CENTER | |- align=CENTER | [[Лантаноиды]] | *<br />&nbsp; | bgcolor="#ffe000" | [[Лантан|La]]<br />1.1 | bgcolor="#ffde00" | [[Церий|Ce]]<br />1.12 | bgcolor="#ffde00" | [[Празеодим|Pr]]<br />1.13 | bgcolor="#ffdd00" | [[Неодим|Nd]]<br />1.14 | bgcolor="#ffde00" | [[Прометий|Pm]]<br />1.13 | bgcolor="#ffda00" | [[Самарий|Sm]]<br />1.17 | bgcolor="#ffd800" | [[Европий|Eu]]<br />1.2 | bgcolor="#ffd800" | [[Гадолиний|Gd]]<br />1.2 | bgcolor="#ffe000" | [[Тербий|Tb]]<br />1.1 | bgcolor="#ffd700" | [[Диспрозий|Dy]]<br />1.22 | bgcolor="#ffd600" | [[Гольмий|Ho]]<br />1.23 | bgcolor="#ffd500" | [[Эрбий|Er]]<br />1.24 | bgcolor="#ffd400" | [[Тулий|Tm]]<br />1.25 | bgcolor="#ffe000" | [[Иттербий|Yb]]<br />1.1 | bgcolor="#ffd300" | [[Лютеций|Lu]]<br />1.27 |- align=CENTER | [[Актиноиды]] | **<br />&nbsp; | bgcolor="#ffe000" | [[Актиний|Ac]]<br />1.1 | bgcolor="#ffd000" | [[Торий|Th]]<br />1.3 | bgcolor="#ffc100" | [[Протактиний|Pa]]<br />1.5 | bgcolor="#ffca00" | [[Уран (элемент)|U]]<br />1.38 | bgcolor="#ffcc00" | [[Нептуний|Np]]<br />1.36 | bgcolor="#ffd200" | [[Плутоний|Pu]]<br />1.28 | bgcolor="#ffde00" | [[Америций|Am]]<br />1.13 | bgcolor="#ffd200" | [[Кюрий|Cm]]<br />1.28 | bgcolor="#ffd000" | [[Берклий|Bk]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd000" | [[Калифорний|Cf]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd000" | [[Эйнштейний|Es]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd000" | [[Фермий|Fm]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd000" | [[Менделевий|Md]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd000" | [[Нобелий|No]]<br />1.3 | bgcolor="#ffd100" | [[Лоуренсий|Lr]]<br />1.291 |- align="CENTER" | colspan=20 | |}</center> [[Файл:Электроотрицательность.jpg|thumb|750px|center|]] == Примечания == {{reflist|2}} == См. также == * [[Сродство к электрону]] {{chemistry-stub}} {{Структурная химия}} [[Категория:Общая химия]] [[af:Elektronegatiwiteit]] [[an:Eletronegatibidat]] [[ar: ]] [[ast:Electronegativid]] [[bg:Електроотрицателност]] [[bs:Elektronegativnost]] [[ca:Electronegativitat]] [[cs:Elektronegativita]] [[cy:Electronegatifedd]] [[da:Elektronegativitet]] [[de:Elektronegativitt]] [[dsb:Elektronegatiwita]] [[el:]] [[en:Electronegativity]] [[es:Electronegatividad]] [[et:Elektronegatiivsus]] [[eu:Elektronegatibotasun]] [[ext:Eletronegativi]] [[fi:Elektronegatiivisuus]] [[fr:lectrongativit]] [[gl:Electronegatividade]] [[he:]] [[hr:Elektronegativnost]] [[hu:Elektronegativits]] [[id:Elektronegativitas]] [[it:Elettronegativit]] [[ja:]] [[ka:]] [[ko: ]] [[lmo:Eletru-negativit]] [[lt:Elektroneigiamumas]] [[lv:Elektronegativitte]] [[mk:Електронегативност]] [[ml: ]] [[nds:Elektronegativitt]] [[nl:Elektronegativiteit]] [[nn:Elektronegativitet]] [[no:Elektronegativitet]] [[pl:Elektroujemno]] [[pnb:]] [[pt:Eletronegatividade]] [[ro:Electronegativitate]] [[sh:Elektronegativnost]] [[simple:Electronegativity]] [[sk:Elektronegativita]] [[sl:Elektronegativnost]] [[sr:Електронегативност]] [[sv:Elektronegativitet]] [[th:]] [[tr:Elektronegatiflik]] [[uk:Електронегативність]] [[ur: ]] [[uz:Elektrmanfiylik]] [[vi: m in]] [[zh:]]'