[ 0 => ''''Электроотрицательность ()''' (относительная электроотрицательность) — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности [[атом]]а в [[молекула|молекуле]] смещать к себе общие [[электронная пара|электронные пары]], то есть способность атомов оттягивать к себе [[Валентные электроны|электроны]] других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей ([[p-элементы|p-элементов]], [[Фтор|F]], [[Кислород|O]], [[Азот|N]], [[Хлор|Cl]]), а низкая — у активных металлов ([[s-элементы|s-элементов]] ''[[1 группа элементов|I группы]]'').', 1 => '', 2 => '== Описание ==', 3 => 'Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком [[Полинг, Лайнус Карл|Л. Полингом]]. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше [[среднее геометрическое|среднего геометрического]] значения гомоатомных связей A—A и B—B.', 4 => '', 5 => 'Первая и широко известная (самая распространённая) шкала ''относительных'' атомных ''электроотрицательностей'' [[Полинг, Лайнус Карл|Полинга]] охватывает значения от 0,7 для атомов [[франций|франция]] до 4,0 для атомов [[фтор]]а. [[Фтор]] — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует [[Изотопы кислорода|кислород]] (3,5) и далее [[азот]] и [[хлор]] ([[щелочные металлы|щелочные]] и [[щёлочноземельные металлы]] имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а [[галогены]] — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность [[водород]]а принята равной 2,1. Для большинства [[переходные металлы|переходных металлов]] значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.', 6 => '', 7 => 'Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком [[Малликен, Роберт Сандерсон|Р. Малликеном]]. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе [[электронный заряд]] зависит от [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А до А⁺) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома:', 8 => '', 9 => '<DIV STYLE="margin-left:3em;"><math> \chi=\frac{1}{2} \left (J_1^A+\epsilon_A \right ) </math></DIV>', 10 => '', 11 => 'где J₁^A и _A — соответственно энергия ионизации атома и его [[сродство к электрону]].', 12 => '', 13 => 'В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.<br>', 14 => 'Помимо шкалы Малликена, описанной выше, существует более 20 различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала Л. Полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала Олреда-Рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.', 15 => '', 16 => 'Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. Электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от [[Валентность|валентного]] состояния атома, формальной [[Степень окисления|степени окисления]], типа соединения, координационного числа, природы [[лиганды|лигандов]], составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. В последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. Но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности ([[Полярность химических связей|полярности]]), силовую постоянную и т. д.', 17 => '', 18 => 'В период бурного развития квантовой химии как средства описания молекулярных образований (середина и вторая половина XX века) плодотворным оказался подход Л. Полинга, который в числе прочих исследований ввёл собственную шкалу электроотрицательностей, в которой из «стандартных» элементов максимальную имеет фтор (<math>{\chi}(\rm{F})~{\approx}~4,1</math>), а минимальную — франций (<math>{\chi}(\rm{Fr})~{\approx}~0,7</math>). Степень ионности связи, то есть вклад структуры, при которой более электроотрицательный атом полностью «забирает» себе валентные электроны, в общую резонансную «картину», в этой теории определяется как', 19 => '', 20 => '<math>{\omega}=1-{\exp{ \left( -\frac{({\Delta}{\chi})^{2}}{4} \right) }}</math>', 21 => '', 22 => 'где <math>{\Delta}{\chi}</math> — разность электроотрицательностей образующих связь атомов.', 23 => '', 24 => 'Одним из наиболее развитых в настоящее время подходов является подход Сандерсона. В основу этого подхода легла идея выравнивания электроотрицательностей атомов при образовании химической связи между ними. В многочисленных исследованиях были найдены зависимости между электроотрицательностями Сандерсона и важнейшими физико-химическими свойствами неорганических соединений подавляющего большинства элементов периодической таблицы.<ref>Sanderson R.T. ''Chemical Bonds and Bond Energy.'' N.Y.: Acad.Press, 1976.- 218 p.</ref> Очень плодотворной оказалась и модификация метода Сандерсона, основанная на перераспределении электроотрицательности между атомами молекулы для органических соединений.<ref>С. С. Бацанов, ''Структурная химия. Факты и зависимости.'' — М: Диалог-МГУ, 2000. — 292 с. ISBN 5-89209-597-5</ref><ref>Н. С. Зефиров, М. А. Кирпиченок, Ф. Ф. Измайлов, М. И. Трофимов, ''Докл. АН СССР'', '''296''', 1987, 883.</ref><ref>М. И. Трофимов, Е. А. Смоленский, ''Известия Академии наук. Серия химическая'', 2005, 2166—2176.</ref>', 25 => '', 26 => '== Практическая шкала электроотрицательности атомов ==', 27 => 'Детальный поиск взаимосвязи между шкалами электроотрицательностей позволил сформировать новый подход к выбору практической шкалы электроотрицательностей атомов. В основу практической шкалы электроотрицательностей атомов взята концепция Луо-Бенсона, использующая понятие [[Ковалентный радиус|ковалентного радиуса]] ''r''. По физическому смыслу электроотрицательность атома _ЛБ — это величина, пропорциональная энергии притяжения валентного электрона, находящегося на расстоянии r от атомного ядра:', 28 => ' _ЛБ=(m+n)/r,', 29 => '', 30 => 'Где m и n — число p- и s- электронов в валентной оболочке атома.', 31 => '', 32 => 'Сами Луо и Бенсон рекомендовали для величины _ЛБ (электроотрицательности атомов) более точное название «ковалентный потенциал». В процессе разработки практической шкалы электроотрицательностей шкала Луо и Бенсона была дополнена электроотрицательностями d- и f-элементов, для которых в расчётное управление введено число внешних электронов, равное двум. Значения электроотрицательностей атомов в практической шкале * и их ковалентных радиусов r () приведены в таблице:', 33 => '', 34 => '<center>'''Значения электроотрицательностей атомов в практической шкале * и их ковалентных радиусов r, ().'''<ref name="RoshimJ">{{книга', 35 => ' |автор = Филиппов Г.Г., Горбунов А.И.', 36 => ' |заглавие = Новый подход к выбору практической шкалы электроотрицательностей атомов.', 37 => ' |издательство = Российский химический журнал', 38 => ' |год = 1995', 39 => ' |том = 39, вып.2', 40 => ' |страницы = 39-42', 41 => '}}', 42 => '</ref></center>', 43 => '{|', 44 => ' |', 45 => ' {| class="standard sortable"', 46 => ' !Z||Элемент || * || [[Ковалентный радиус|r]]', 47 => ' |-', 48 => ' |1||H ||2,7 ||0,371', 49 => ' |-', 50 => ' |3||Li ||0,75 ||1,337', 51 => ' |-', 52 => ' |4||Be ||2,08 ||0,96', 53 => ' |-', 54 => ' |5||B ||3,66 ||0,82', 55 => ' |-', 56 => ' |6||C ||5,19 ||0,771', 57 => ' |-', 58 => ' |7||N ||6,67 ||0,75', 59 => ' |-', 60 => ' |8||O ||8,11 ||0,74', 61 => ' |-', 62 => ' |9||F ||9,915 ||0,706', 63 => ' |-', 64 => ' |11||Na ||0,65 ||1,539', 65 => ' |-', 66 => ' |12||Mg ||1,54 ||1,30', 67 => ' |-', 68 => ' |13||Al ||2,40 ||1,248', 69 => ' |-', 70 => ' |14||Si ||3,41 ||1,173', 71 => ' |-', 72 => ' |15||P ||4,55 ||1,10', 73 => ' |-', 74 => ' |16||S ||5,77 ||1,04', 75 => ' |-', 76 => ' |17||Cl ||7,04 ||0,994', 77 => ' |-', 78 => ' |19||K ||0,51 ||1,953', 79 => ' |-', 80 => ' |20||Ca ||1,15 ||1,74', 81 => ' |-', 82 => ' |21||Sc ||1,49 ||1,34', 83 => ' |-', 84 => ' |22||Ti ||1,57 ||1,27', 85 => ' |-', 86 => ' |23||V ||1,65 ||1,21', 87 => ' |-', 88 => ' |24||Cr ||1,72 ||1,16', 89 => ' |-', 90 => ' |25||Mn ||1,71 ||1,17', 91 => ' |-', 92 => ' |26||Fe ||1,72 ||1,16', 93 => ' |-', 94 => ' |27||Co ||1,83 ||1,09', 95 => ' |-', 96 => ' |28||Ni ||1,92 ||1,04', 97 => ' |-', 98 => ' |29||Cu ||2,30 ||0,87', 99 => ' |-', 100 => ' |30||Zn ||1,87 ||1,07', 101 => ' |-', 102 => ' |31||Ga ||2,38 ||1,26', 103 => ' |-', 104 => ' |32||Ge ||3,24 ||1,223', 105 => ' |-', 106 => ' |33||As ||4,20 ||1,19', 107 => ' |-', 108 => ' |34||Se ||5,13 ||1,17', 109 => ' |-', 110 => ' |35||Br ||6,13 ||1,141', 111 => ' |-', 112 => ' |37||Rb ||0,48 ||2,087', 113 => ' |-', 114 => ' |38||Sr ||1,05 ||1,91', 115 => ' |-', 116 => ' |39||Y ||1,31 ||1,52', 117 => ' |-', 118 => ' |40||Zr ||1,40 ||1,43', 119 => ' |-', 120 => ' |41||Nb ||1,43 ||1,40', 121 => ' |-', 122 => ' |42||Mo ||1,46 ||1,37', 123 => ' |-', 124 => ' |43||Tc ||1,56 ||1,28', 125 => ' |-', 126 => ' |44||Ru ||1,65 ||1,21', 127 => ' |-', 128 => ' |45||Rh ||1,69 ||1,18', 129 => ' |-', 130 => ' |46||Pd ||1,80 ||1,11', 131 => ' |-', 132 => ' |47||Ag ||1,79 ||1,12', 133 => ' |-', 134 => ' |48||Cd ||1,56 ||1,28', 135 => ' |-', 136 => ' |49||In ||2,00 ||1,497', 137 => ' |-', 138 => ' |50||Sn ||2,83 ||1,412', 139 => ' |-', 140 => ' |51||Sb ||3,62 ||1,38', 141 => ' |-', 142 => ' |52||Te ||4,38 ||1,37', 143 => ' |-', 144 => ' |53||I ||5,25 ||1,333', 145 => ' |-', 146 => ' |55||Cs ||0,43 ||2,323', 147 => ' |-', 148 => ' |56||Ba ||1,01 ||1,98', 149 => ' |-', 150 => ' |57||La ||1,17 ||1,71', 151 => ' |-', 152 => ' |59||Pr ||1,20 ||1,66', 153 => ' |-', 154 => ' |61||Pm ||1,23 ||1,63', 155 => ' |-', 156 => ' |63||Eu ||1,23 ||1,62', 157 => ' |-', 158 => ' |65||Tb ||1,28 ||1,56', 159 => ' |-', 160 => ' |67||Ho ||1,31 ||1,53', 161 => ' |-', 162 => ' |69||Tm ||1,33 ||1,50', 163 => ' |-', 164 => ' |70||Yb ||1,34 ||1,49', 165 => ' |-', 166 => ' |71||Lu ||1,36 ||1,47', 167 => ' |-', 168 => ' |72||Hf ||1,41 ||1,42', 169 => ' |-', 170 => ' |73||Ta ||1,44 ||1,39', 171 => ' |-', 172 => ' |74||W ||1,45 ||1,38', 173 => ' |-', 174 => ' |75||Re ||1,46 ||1,37', 175 => ' |-', 176 => ' |76||Os ||1,46 ||1,37', 177 => ' |-', 178 => ' |77||Ir ||1,46 ||1,37', 179 => ' |-', 180 => ' |78||Pt ||1,49 ||1,34', 181 => ' |-', 182 => ' |79||Au ||1,50 ||1,33', 183 => ' |-', 184 => ' |80||Hg ||1,51 ||1,32', 185 => ' |-', 186 => ' |81||Tl ||1,91 ||1,57', 187 => ' |-', 188 => ' |82||Pb ||2,60 ||1,55', 189 => ' |-', 190 => ' |83||Bi ||3,29 ||1,52', 191 => ' |-', 192 => ' |84||Po ||4,03 ||1,49', 193 => ' |-', 194 => ' |85||At ||4,67 ||1,50', 195 => ' |}', 196 => '|}', 197 => '', 198 => 'Приведённая в таблице совокупность значение * демонстрирует важную особенность практической шкалы электроотрицательностей: значение электроотрицательности для водорода в этой шкале *(H)=2,7 определяет чёткую границу между металлами (М) и неметаллами [Н]: *(М) < *[Н]. Исключение составляют лишь постпереходные металлы (Sn, Bi, Po), в то время как в других шкалах значения электроотрицательностей, меньшие электроотрицательности водорода, помимо металлов, имеют большинство неметаллов (B, Si, Ge, As, Sb, Te), а в шкале Парра-Пирсона даже углерод, фосфор, сера, селен, иод.<ref name="RoshimJ" />', 199 => '', 200 => 'Особое положение водорода в практической шкале даёт основание рассматривать электроотрицательность водорода как «меру» электроотрицательности элементов, которая позволяет осуществить переход к безразмерной практической шкале *, определяемой как отношение *(X)/ *(Н).<ref name="RoshimJ" />', 201 => '', 202 => '== Значения относительной электроотрицательности ==', 203 => '<center>', 204 => '{| WIDTH="80%" align="CENTER"', 205 => '|- align="CENTER"', 206 => '| [[Группа периодической системы|'''Группа''']]', 207 => '| '''I A'''', 208 => '| '''II A'''', 209 => '| '''III B'''', 210 => '| '''IV B'''', 211 => '| '''V B'''', 212 => '| '''VI B'''', 213 => '| '''VII B'''', 214 => '| '''VIII B'''', 215 => '| '''VIII B'''', 216 => '| '''VIII B'''', 217 => '| '''I B'''', 218 => '| '''II B'''', 219 => '| '''III A'''', 220 => '| '''IV A'''', 221 => '| '''V A'''', 222 => '| '''VI A'''', 223 => '| '''VII A'''', 224 => '| '''VIII A'''', 225 => '|- align="CENTER"', 226 => '| [[Период периодической системы|'''Период''']]', 227 => '| colspan=19 |', 228 => '|- align="CENTER"', 229 => '| '''1'''', 230 => '| bgcolor="#ff8a00" | [[Водород|H]]<br>2,20', 231 => '| colspan=16 |', 232 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Гелий|He]]<br>4,5 ', 233 => '|- align="CENTER"', 234 => '| '''2'''', 235 => '| bgcolor="#ffe900" | [[Литий|Li]]<br>0,99', 236 => '| bgcolor="#ffbb00" | [[Бериллий|Be]]<br>1,57', 237 => '| colspan=10 |', 238 => '| bgcolor="#ff9700" | [[Бор (элемент)|B]]<br>2,04', 239 => '| bgcolor="#ff6f00" | [[Углерод|C]]<br>2,55', 240 => '| bgcolor="#ff4900" | [[Азот|N]]<br>3,04', 241 => '| bgcolor="#ff2a00" | [[Кислород|O]]<br>3,44', 242 => '| bgcolor="#ff0000" | [[Фтор|F]]<br>3,98', 243 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Неон|Ne]]<br>4,4 ', 244 => '|- align="CENTER"', 245 => '| '''3'''', 246 => '| bgcolor="#ffed00" | [[Натрий|Na]]<br>0,98', 247 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Магний|Mg]]<br>1,31', 248 => '| colspan=10 |', 249 => '| bgcolor="#ffb800" | [[Алюминий|Al]]<br>1,61', 250 => '| bgcolor="#ffa200" | [[Кремний|Si]]<br>1,90', 251 => '| bgcolor="#ff8b00" | [[Фосфор|P]]<br>2,19', 252 => '| bgcolor="#ff6d00" | [[Сера|S]]<br>2,58', 253 => '| bgcolor="#ff4000" | [[Хлор|Cl]]<br>3,16', 254 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Аргон|Ar]]<br>4,3 ', 255 => '|- align="CENTER"', 256 => '| '''4'''', 257 => '| bgcolor="#fff600" | [[Калий|K]]<br>0,82', 258 => '| bgcolor="#ffe800" | [[Кальций|Ca]]<br>1,00', 259 => '| bgcolor="#ffcc00" | [[Скандий|Sc]]<br>1,36', 260 => '| bgcolor="#ffbe00" | [[Титан (элемент)|Ti]]<br>1,54', 261 => '| bgcolor="#ffb700" | [[Ванадий|V]]<br>1,63', 262 => '| bgcolor="#ffb400" | [[Хром|Cr]]<br>1,66', 263 => '| bgcolor="#ffbd00" | [[Марганец|Mn]]<br>1,55', 264 => '| bgcolor="#ffa700" | [[Железо|Fe]]<br>1,83', 265 => '| bgcolor="#ffa300" | [[Кобальт|Co]]<br>1,88', 266 => '| bgcolor="#ffa100" | [[Никель|Ni]]<br>1,91', 267 => '| bgcolor="#ffa200" | [[Медь|Cu]]<br>1,90', 268 => '| bgcolor="#ffb500" | [[Цинк|Zn]]<br>1,65', 269 => '| bgcolor="#ffa900" | [[Галлий|Ga]]<br>1,81', 270 => '| bgcolor="#ff9900" | [[Германий|Ge]]<br>2,01', 271 => '| bgcolor="#ff8c00" | [[Мышьяк|As]]<br>2,18', 272 => '| bgcolor="#ff6f00" | [[Селен|Se]]<br />2,55', 273 => '| bgcolor="#ff4f00" | [[Бром|Br]]<br>2,96', 274 => '| bgcolor="#ff4c00" | [[Криптон|Kr]]<br>3,00', 275 => '|- align="CENTER"', 276 => '| '''5'''', 277 => '| bgcolor="#fff600" | [[Рубидий|Rb]]<br>0,82', 278 => '| bgcolor="#ffec00" | [[Стронций|Sr]]<br>0,95', 279 => '| bgcolor="#ffd700" | [[Иттрий|Y]]<br>1,22', 280 => '| bgcolor="#ffce00" | [[Цирконий|Zr]]<br>1,33', 281 => '| bgcolor="#ffb900" | [[Ниобий|Nb]]<br>1,6', 282 => '| bgcolor="#ff8d00" | [[Молибден|Mo]]<br>2,16', 283 => '| bgcolor="#ffa200" | [[Технеций|Tc]]<br>1,9', 284 => '| bgcolor="#ff8a00" | [[Рутений|Ru]]<br>2,2', 285 => '| bgcolor="#ff8400" | [[Родий|Rh]]<br>2,28', 286 => '| bgcolor="#ff8a00" | [[Палладий|Pd]]<br>2,20', 287 => '| bgcolor="#ff9f00" | [[Серебро|Ag]]<br>1,93', 288 => '| bgcolor="#ffb200" | [[Кадмий|Cd]]<br>1,69', 289 => '| bgcolor="#ffab00" | [[Индий|In]]<br>1,78', 290 => '| bgcolor="#ff9d00" | [[Олово|Sn]]<br>1,96', 291 => '| bgcolor="#ff9600" | [[Сурьма|Sb]]<br>2,05', 292 => '| bgcolor="#ff9200" | [[Теллур|Te]]<br>2,1', 293 => '| bgcolor="#ff6700" | [[Иод|I]]<br>2,66', 294 => '| bgcolor="#ff6000" | [[Ксенон|Xe]]<br>2,60', 295 => '|- align="CENTER"', 296 => '| '''6'''', 297 => '| bgcolor="#fff800" | [[Цезий|Cs]]<br>0,79', 298 => '| bgcolor="#fff000" | [[Барий|Ba]]<br>0,89', 299 => '| *<br> ', 300 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Гафний|Hf]]<br>1,3', 301 => '| bgcolor="#ffc100" | [[Тантал (элемент)|Ta]]<br>1,5', 302 => '| bgcolor="#ff7e00" | [[Вольфрам|W]]<br>2,36', 303 => '| bgcolor="#ffa200" | [[Рений|Re]]<br>1,9', 304 => '| bgcolor="#ff8a20" | [[Осмий|Os]]<br>2,2', 305 => '| bgcolor="#ff8a00" | [[Иридий|Ir]]<br>2,20', 306 => '| bgcolor="#ff8400" | [[Платина|Pt]]<br>2,28', 307 => '| bgcolor="#ff7000" | [[Золото|Au]]<br>2,54', 308 => '| bgcolor="#ff9a00" | [[Ртуть|Hg]]<br>2,00', 309 => '| bgcolor="#ffb700" | [[Таллий|Tl]]<br>1,62', 310 => '| bgcolor="#ff8000" | [[Свинец|Pb]]<br>2,33', 311 => '| bgcolor="#ff9800" | [[Висмут|Bi]]<br>2,02', 312 => '| bgcolor="#ff9a00" | [[Полоний|Po]]<br>2,0', 313 => '| bgcolor="#ff8a00" | [[Астат|At]]<br>2,2', 314 => '| bgcolor="#ff8a01" | [[Радон|Rn]]<br>2,2', 315 => '|- align=CENTER', 316 => '| '''7'''', 317 => '| bgcolor="#ffff00" |[[Франций|Fr]]', 318 => '0,7', 319 => '| bgcolor="#ffef00" | [[Радий|Ra]]<br>0,9', 320 => '| **<br> ', 321 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Резерфордий|Rf]]<br> ', 322 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Дубний|Db]]<br> ', 323 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Сиборгий|Sg]]<br> ', 324 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Борий|Bh]]<br> ', 325 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Хассий|Hs]]<br> ', 326 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Мейтнерий|Mt]]<br> ', 327 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Дармштадтий|Ds]]<br> ', 328 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Рентгений|Rg]]<br> ', 329 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Коперниций|Cn]]<br> ', 330 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Нихоний|Nh]]<br> ', 331 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Флеровий|Fl]]<br> ', 332 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Московий|Mc]]<br> ', 333 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Ливерморий|Lv]]<br> ', 334 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Теннессин|Ts]]<br> ', 335 => '| bgcolor="#bbbbbb" | [[Оганесон|Og]]<br> ', 336 => '|- align=CENTER', 337 => '|', 338 => '|- align=CENTER', 339 => '| [[Лантаноиды]]', 340 => '| *<br> ', 341 => '| bgcolor="#ffe000" | [[Лантан|La]]<br>1,1', 342 => '| bgcolor="#ffde00" | [[Церий|Ce]]<br>1,12', 343 => '| bgcolor="#ffde00" | [[Празеодим|Pr]]<br>1,13', 344 => '| bgcolor="#ffdd00" | [[Неодим|Nd]]<br>1,14', 345 => '| bgcolor="#ffde00" | [[Прометий|Pm]]<br>1,13', 346 => '| bgcolor="#ffda00" | [[Самарий|Sm]]<br>1,17', 347 => '| bgcolor="#ffd800" | [[Европий|Eu]]<br>1,2', 348 => '| bgcolor="#ffd800" | [[Гадолиний|Gd]]<br>1,2', 349 => '| bgcolor="#ffe000" | [[Тербий|Tb]]<br>1,1', 350 => '| bgcolor="#ffd700" | [[Диспрозий|Dy]]<br>1,22', 351 => '| bgcolor="#ffd600" | [[Гольмий|Ho]]<br>1,23', 352 => '| bgcolor="#ffd500" | [[Эрбий|Er]]<br>1,24', 353 => '| bgcolor="#ffd400" | [[Тулий|Tm]]<br>1,25', 354 => '| bgcolor="#ffe000" | [[Иттербий|Yb]]<br>1,1', 355 => '| bgcolor="#ffd300" | [[Лютеций|Lu]]<br>1,27', 356 => '|- align=CENTER', 357 => '| [[Актиноиды]]', 358 => '| **<br> ', 359 => '| bgcolor="#ffe000" | [[Актиний|Ac]]<br>1,1', 360 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Торий|Th]]<br>1,3', 361 => '| bgcolor="#ffc100" | [[Протактиний|Pa]]<br>1,5', 362 => '| bgcolor="#ffca00" | [[Уран (элемент)|U]]<br>1,38', 363 => '| bgcolor="#ffcc00" | [[Нептуний|Np]]<br>1,36', 364 => '| bgcolor="#ffd200" | [[Плутоний|Pu]]<br>1,28', 365 => '| bgcolor="#ffde00" | [[Америций|Am]]<br>1,13', 366 => '| bgcolor="#ffd200" | [[Кюрий|Cm]]<br>1,28', 367 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Берклий|Bk]]<br>1,3', 368 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Калифорний|Cf]]<br>1,3', 369 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Эйнштейний|Es]]<br>1,3', 370 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Фермий|Fm]]<br>1,3', 371 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Менделевий|Md]]<br>1,3', 372 => '| bgcolor="#ffd000" | [[Нобелий|No]]<br>1,3', 373 => '| bgcolor="#ffd100" | [[Лоуренсий|Lr]]<br>1,291', 374 => '|- align="CENTER"', 375 => '| colspan=20 |', 376 => '|}</center>', 377 => '', 378 => '[[Файл:Электроотрицательность.jpg|thumb|750px|center]]', 379 => '', 380 => '== Примечания ==', 381 => '{{примечания|2}}', 382 => '', 383 => '== См. также ==', 384 => '* [[Сродство к электрону]]', 385 => '', 386 => '{{викитека|Электроотрицательность атомов по Полингу}}', 387 => '', 388 => '{{Внешние ссылки}}', 389 => '{{Структурная химия}}', 390 => '{{Группы химических элементов}}' ]