Меню
Главная
Случайная статья
Настройки
|
07:32, 17 октября 2010: 100 «Вандализм в хим. статьях» 95.81.195.250 (обсуждение) на странице Оксид хлора(VII), меры: нет (просмотреть)
Изменения, сделанные в правке
|
|
|
|
|
|
|
Молекула Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> имеет строение О<sub>3</sub>Cl—О—ClO<sub>3</sub> (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО<sub>3</sub> — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией ''C<sub>2</sub>'', молекула полярна ( = 2,40{{e|30}} Кл·м). |
|
Молекула Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> имеет строение О<sub>3</sub>Cl—О—ClO<sub>3</sub> (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО<sub>3</sub> — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией ''C<sub>2</sub>'', молекула полярна ( = 2,40{{e|30}} Кл·м). |
|
|
Проще говоря, это смесь ионов ClO<sub>3</sub><sup>+</sup> и ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> или перхлорат триоксид-хлора ClO<sub>3</sub>ClO<sub>4</sub> |
|
|
|
|
|
== Свойства == |
|
== Свойства == |
Параметры действия| Переменная | Значение |
|---|
Имя учётной записи (user_name) | '95.81.195.250' |
ID страницы (page_id) | 1399182 |
Пространство имён страницы (page_namespace) | 0 |
Название страницы (без пространства имён) (page_title) | 'Оксид хлора(VII)' |
Полное название страницы (page_prefixedtitle) | 'Оксид хлора(VII)' |
Действие (action) | 'edit' |
Описание правки/причина (summary) | '' |
Была ли правка отмечена как «малое изменение» (больше не используется) (minor_edit) | false |
Вики-текст старой страницы до правки (old_wikitext) | '{{Вещество
| картинка =
| картинка3D = Dichlorine-heptoxide-3D-balls.png
| картинка малая =
| наименование = Оксид хлора(VII)
| сокращения
| хим. формула = Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| эмпирическая формула
| отн. молек. масса = 182,901
| молярная масса = 182.901
| темп. плавления = 91,5
| темп. кипения = 82
| темп. разложения = 120
| тройная точка
| критическая точка
| плотность =
| Изоэлектрическая точка
| CAS = [12015-53-1]
| EINECS =
| SMILES
| растворимость =
| конст. диссоц. кислоты
| состояние = жидкость
| динамическая вязкость
| кинематическая вязкость
| теплоёмкость
| энтальпия образования =
| удельная теплота парообразования
| удельная теплота плавления
}}
'''Оксид хлора(VII)''' (дихлорогептаоксид) Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,
(''хлорный ангидрид'') — кислотный оксид.
Молекула Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> имеет строение О<sub>3</sub>Cl—О—ClO<sub>3</sub> (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО<sub>3</sub> — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией ''C<sub>2</sub>'', молекула полярна ( = 2,40{{e|30}} Кл·м).
== Свойства ==
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> взрывается при нагревании выше 120 °С и от удара, однако он более устойчив, чем [[Оксид хлора(I)|оксид]] и [[Оксид хлора(IV)|диоксид]] хлора. Жидкий Cl<sub>2</sub>О<sub>7</sub> устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
: Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> Cl<sub>2</sub> + 3,5O<sub>2</sub> H = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя [[Хлорная кислота|хлорную кислоту]]:
: Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O 2HClO<sub>4</sub>
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
== Получение ==
Получают Cl<sub>2</sub>О<sub>7</sub> при осторожном нагревании [[Хлорная кислота|хлорной кислоты]] с [[Оксид фосфора(V)|фосфорным ангидридом]] или олеумом:
: 2HClO<sub>4</sub> + P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>P<sub>4</sub>O<sub>11</sub>
Или электролизом раствора НClО<sub>4</sub> на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> можно получить также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO<sub>4</sub>)<sub>5</sub> или МоО<sub>2</sub>(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>.
== Литература ==
* Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
[[Категория:Оксиды]]
[[Категория:Газы]]
[[Категория:Соединения хлора]]
{{inorganic-compound-stub}}
[[en:Dichlorine heptoxide]]
[[ja:]]
[[pt:Heptxido de dicloro]]
[[zh:]]' |
Вики-текст новой страницы после правки (new_wikitext) | '{{Вещество
| картинка =
| картинка3D = Dichlorine-heptoxide-3D-balls.png
| картинка малая =
| наименование = Оксид хлора(VII)
| сокращения
| хим. формула = Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| эмпирическая формула
| отн. молек. масса = 182,901
| молярная масса = 182.901
| темп. плавления = 91,5
| темп. кипения = 82
| темп. разложения = 120
| тройная точка
| критическая точка
| плотность =
| Изоэлектрическая точка
| CAS = [12015-53-1]
| EINECS =
| SMILES
| растворимость =
| конст. диссоц. кислоты
| состояние = жидкость
| динамическая вязкость
| кинематическая вязкость
| теплоёмкость
| энтальпия образования =
| удельная теплота парообразования
| удельная теплота плавления
}}
'''Оксид хлора(VII)''' (дихлорогептаоксид) Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,
(''хлорный ангидрид'') — кислотный оксид.
Молекула Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> имеет строение О<sub>3</sub>Cl—О—ClO<sub>3</sub> (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО<sub>3</sub> — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией ''C<sub>2</sub>'', молекула полярна ( = 2,40{{e|30}} Кл·м).
Проще говоря, это смесь ионов ClO<sub>3</sub><sup>+</sup> и ClO<sub>4</sub><sup>-</sup> или перхлорат триоксид-хлора ClO<sub>3</sub>ClO<sub>4</sub>
== Свойства ==
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> взрывается при нагревании выше 120 °С и от удара, однако он более устойчив, чем [[Оксид хлора(I)|оксид]] и [[Оксид хлора(IV)|диоксид]] хлора. Жидкий Cl<sub>2</sub>О<sub>7</sub> устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
: Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> Cl<sub>2</sub> + 3,5O<sub>2</sub> H = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя [[Хлорная кислота|хлорную кислоту]]:
: Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O 2HClO<sub>4</sub>
Хлорный ангидрид является сильным окислителем.
== Получение ==
Получают Cl<sub>2</sub>О<sub>7</sub> при осторожном нагревании [[Хлорная кислота|хлорной кислоты]] с [[Оксид фосфора(V)|фосфорным ангидридом]] или олеумом:
: 2HClO<sub>4</sub> + P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>P<sub>4</sub>O<sub>11</sub>
Или электролизом раствора НClО<sub>4</sub> на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub> можно получить также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO<sub>4</sub>)<sub>5</sub> или МоО<sub>2</sub>(ClO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>.
== Литература ==
* Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
[[Категория:Оксиды]]
[[Категория:Газы]]
[[Категория:Соединения хлора]]
{{inorganic-compound-stub}}
[[en:Dichlorine heptoxide]]
[[ja:]]
[[pt:Heptxido de dicloro]]
[[zh:]]' |
Была ли правка сделана через выходной узел сети Tor (tor_exit_node) | 0 |
Unix-время изменения (timestamp) | 1287300727 |
|
|