'{{redirect|Cl}} {{Карточка химического элемента | имя = Хлор / Chlorum (Cl) | символ = Cl | номер = 17 | внешний вид = [[Файл:Chlorine liquid in an ampoule.jpg|200px]] <br />Жидкий хлор в запаянном сосуде | атомная масса = 35,4527 | радиус атома = 100 | энергия ионизации 1 = 1254.9(13.01) | конфигурация = [Ne] 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁵ | ковалентный радиус = 99 | радиус иона = (+7e)27 (-1e)181 | электроотрицательность = 3.16 | электродный потенциал = 0 | степени окисления = 7, 6, 5, 4, 3, 1, 1 | плотность = (при 33.6&nbsp;°C)1,56 | теплоёмкость = 21.838<ref name="ХЭ">{{книга |автор = Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) |часть = |заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = Москва |издательство = Большая Российская энциклопедия |год = 1999 |том = 5 |страницы = 280 |страниц = |серия = |isbn = |тираж = }} </ref> | теплопроводность = 0.009 | температура плавления = 172.2 | теплота плавления = 6.41 | температура кипения = 238.6 | теплота испарения = 20.41 | молярный объём = 18.7 | структура решётки = орторомбическая | параметры решётки = a=6,29 b=4,50 c=8,21 | отношение c/a = | температура Дебая = }} {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=17}} '''Хлор''' (от {{lang-el|}} — «зелёный») — [[химический элемент|элемент]] главной подгруппы седьмой группы, третьего периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 17. Обозначается символом '''Cl''' ({{lang-la|Chlorum}}). Химически активный [[неметалл]]. Входит в группу [[галогены|галогенов]] (первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для хлора [дословно «галоген» переводится как солерод], но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор<ref name="ПБ">{{книга|автор= Петрянов-Соколов И.В. (отв. ред.), Станцо В.В., Черненко М.Б. (составители)|часть=|заглавие= Популярная библиотека химических элементов. Книга первая. Водород — палладий|оригинал=|ссылка=|ответственный =|издание=3 изд|место= Москва|издательство= Издательство «Наука»|год= 1983|том=|страницы= 238-247|страниц=575|серия=|isbn=|тираж=}}</ref>). [[Простое вещество]] '''хлор''' ([[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]]: 7782-50-5) при [[нормальные условия|нормальных условиях]] — [[яд]]овитый [[газ]] желтовато-зелёного [[цвет]]а, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl₂). == История открытия хлора == Впервые газообразный безводный хлороводород собрал Дж. Присли в 1772г. (над жидкой ртутью). Впервые хлор был получен в [[1774|1774 г.]] [[Шееле, Карл Вильгельм|Шееле]], описавшим его выделение при взаимодействии [[пиролюзит]]а с [[Соляная кислота|соляной кислотой]] в своём трактате о [[пиролюзит]]е: : 4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом [[Царская водка|царской водки]], его способность взаимодействовать с [[золото]]м и [[киноварь]]ю, а также его отбеливающие свойства. Однако [[Шееле, Карл Вильгельм|Шееле]], в соответствии с господствовавшей в [[Химия|химии]] того времени теории [[флогистон]]а, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную [[Соляная кислота|соляную кислоту]], то есть оксид [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. [[Бертолле, Клод Луи|Бертолле]] и [[Лавуазье, Антуан Лоран|Лавуазье]] предположили, что хлор является оксидом [[Химический элемент|элемента]] ''мурия'', однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ [[Дэви, Гемфри|Дэви]], которому [[электролиз]]ом удалось разложить [[Хлорид натрия|поваренную соль]] на [[натрий]] и хлор. == Распространение в природе == В природе встречаются два [[изотопы|изотопа]] хлора ³⁵Cl и ³⁷Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: [[галит]]а NaCI, [[сильвин]]а KCl, [[сильвинит]]а KCl · NaCl, [[бишофит]]а MgCl₂ · 6H2O, [[карналлит]]а KCl · MgCl₂ · 6Н₂O, [[каинит]]а KCl · MgSO₄ · 3Н₂О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод [[моря|морей]] и [[океан]]ов (содержание в [[Морская вода|морской воде]] 19 г/л<ref>J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965</ref>). На долю хлора приходится 0,025 [[%]] от общего числа атомов [[земная кора|земной коры]], кларковое число хлора — 0,017 %, а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. == Изотопный состав <ref>[http://www.webelements.com/chlorine/isotopes.html Данные о изотопах хлора]</ref> == В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %. {| class="wikitable" style="text-align:center;" ! [[Изотоп]] !! Относительная масса, [[Атомная единица массы|а.е.м.]] !! Период полураспада !! Тип распада !! Ядерный спин |- | ³⁵Cl || 34.968852721 || Стабилен || — || 3/2 |- | ³⁶Cl || 35.9683069 || 301000 лет || [[Бета-распад|-распад]] в [[Аргон-36|³⁶Ar]] || 0 |- | ³⁷Cl || 36.96590262 || Стабилен || — || 3/2 |- | ³⁸Cl || 37.9680106 || 37,2 минуты || -распад в ³⁸Ar || 2 |- | ³⁹Cl || 38.968009 || 55,6 минуты || -распад в ³⁹Ar || 3/2 |- | ⁴⁰Cl || 39.97042 || 1,38 минуты || -распад в ⁴⁰Ar || 2 |- | ⁴¹Cl || 40.9707 || 34 c || -распад в ⁴¹Ar || |- | ⁴²Cl || 41.9732 || 46,8 c || -распад в ⁴²Ar || |- | ⁴³Cl || 42.9742 || 3,3 c || -распад в ⁴³Ar || |} == Физические и физико-химические свойства == При [[Нормальные условия|нормальных условиях]] хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Некоторые его физические свойства представлены в таблице. <center>Некоторые физические свойства хлора</center> {| class="wikitable" style="text-align:center;" ! Свойство ! Значение<ref>[http://www.chemport.ru/chemical_substance_222.html Описание свойств хлора на сайте ChemPortal.ru]</ref> |- | Цвет (газ) | Жёлто-зелёный |- | Температура кипения | 34 °C |- | Температура плавления | 100 °C |- | Температура разложения<br />(диссоциации на атомы) | ~1400 °C |- | Плотность (газ, [[нормальные условия|н.у.]]) | 3,214 г/л |- | [[Сродство к электрону]] атома | 3,65 эВ |- | Первая [[энергия ионизации]] | 12,97 эВ |- | Теплоемкость (298 К, газ) | 34,94 (Дж/моль·K) |- | Критическая температура | 144 °C |- | Критическое давление | 76 [[Атмосфера (единица измерения)|атм]] |- | Стандартная [[энтальпия образования]] (298 К, газ) | 0 (кДж/моль) |- | Стандартная энтропия образования (298 К, газ) | 222,9 (Дж/моль·K) |- | Энтальпия плавления | 6,406 (кДж/моль) |- | Энтальпия кипения | 20,41 (кДж/моль) |- | Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х | 243 (кДж/моль) |- | Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х | 1150 (кДж/моль) |- | Энергия ионизациии | 1255 (кДж/моль) |- | Энергия сродства к электрону | 349 (кДж/моль) |- | Атомный радиус | 0,073 (нм) |- | Электроотрицательность по Полингу | 3,20 |- | Электроотрицательность по Оллреду-Рохову | 2,83 |- | Устойчивые степени окисления | -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7 |} Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в 34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа. При температуре ниже 101 °C жидкий хлор кристаллизуется в [[ромбическая сингония|орторомбическую решётку]] с [[Кристаллографическая группа|пространственной группой]] ''Cmca'' и параметрами a=6,29 b=4,50 , c=8,21 <ref name="ICSD">[http://www.fiz-karlsruhe.de/icsd.html Inorganic Crystal Structure Database]</ref>. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в [[тетрагональная сингония|тетрагональную]], имеющую пространственную группу ''P4₂/ncm'' и параметры решётки a=8,56 и c=6,12 <ref name="ICSD"/>. === Растворимость === {| class="wikitable" style="text-align:center;" ! Растворитель ! Растворимость г/100 г<ref>[http://chemister.pp.ru/Database/search.dbp?action=synthesis&id=227 Свойства хлора]</ref> |- | [[Бензол]] | Растворим |- | [[Вода]]<ref>Насыщенный раствор хлора в воде называют [[хлорная вода|«хлорной водой»]]</ref> (0 °C) | 1,48 |- | Вода (20 °C) | 0,96 |- | Вода (25 °C) | 0,65 |- | Вода (40 °C) | 0,46 |- | Вода (60 °C) | 0,38 |- | Вода (80 °C) | 0,22 |- | [[Тетрахлорметан]] (0 °C) | 31,4 |- | Тетрахлорметан (19 °C) | 17,61 |- | Тетрахлорметан (40 °C) | 11 |- | [[Хлороформ]] | Хорошо растворим |- | TiCl₄, SiCl₄, SnCl₄ | Растворим |} [[Степень диссоциации]] молекулы хлора Cl₂ 2Cl. При 1000 К равна 2,07{{e|4}}%, а при 2500 К 0,909 %. Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л). По [[электропроводность|электропроводности]] жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в [[миллиард]] раз хуже, чем [[дистиллированная вода]], и в 10²² раз хуже [[серебро|серебра]]. Скорость [[звук]]а в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе. == Химические свойства == === Строение электронной оболочки === На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный [[электрон]]: 1s^{<nowiki>2</nowiki>} 2s^{<nowiki>2</nowiki>} 2p⁶ 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁵, поэтому [[валентность]] равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие валентности. Схема образования возбуждённых состояний атома: {| class="wikitable" style="text-align:center;" ! Валентность ! Возможные<br />[[Степень окисления|степени окисления]] ! Электронное состояние<br />валентного уровня ! Пример соединений |- | I | +1, 1 | 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁵ | [[Хлорид натрия|NaCl]], [[гипохлорит натрия|NaClO]] |- | III | +3 | 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p⁴ 3d¹ | [[Гипохлорит натрия|NaClO₂]] |- | V | +5 | 3s^{<nowiki>2</nowiki>} 3p^{<nowiki>3</nowiki>} 3d^{<nowiki>2</nowiki>} | [[Хлорат калия|KClO₃]] |- | VII | +7 | 3s¹ 3p^{<nowiki>3</nowiki>} 3d^{<nowiki>3</nowiki>} | [[Перхлорат калия|KClO₄]] |} Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентность 4 и 6, например [[Оксид хлора(IV)|ClO₂]] и Cl₂O₆. Однако, эти соединения являются [[Свободные радикалы|радикалами]], то есть у них есть один неспаренный электрон. === Взаимодействие с металлами === Хлор непосредственно реагирует почти со всеми [[металл]]ами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): : Cl₂ + 2Na 2[[Галит|NaCl]] : 3Cl₂ + 2Sb 2SbCl₃ : 3Cl₂ + 2Fe 2[[Хлорид железа (III)|FeCl₃]] === Взаимодействие с неметаллами === C [[неметалл]]ами (кроме [[углерод]]а, [[азот]]а, [[кислород]]а и [[инертные газы|инертных газов]]), образует соответствующие [[хлориды]]. На свету или при нагревании активно [[цепные реакции|реагирует]] (иногда со взрывом) с [[водород]]ом по [[радикал]]ьному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием [[хлороводород]]а. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или желто-зелёным пламенем. Максимальная [[температура]] водородно-хлорного пламени 2200 °C.: : Cl₂ + H₂ 2HCl : 5Cl₂ + 2P 2PCl₅ : 2S + Cl₂ S₂Cl₂ С [[кислород]]ом хлор образует [[оксиды]] в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: [[Оксид хлора(I)|Cl₂O]], [[Оксид хлора(IV)|ClO₂]], Cl₂O₆, [[Оксид хлора(VII)|Cl₂O₇]]. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду. При реакции с [[фтор]]ом, образуется не хлорид, а [[фториды|фторид]]: : Cl₂ + 3F₂ (изб.) 2[[Трифторид хлора|ClF₃]] === Другие свойства === Хлор вытесняет [[бром]] и [[иод]] из их соединений с водородом и металлами: : Cl₂ + 2HBr Br₂ + 2HCl : Cl₂ + 2NaI I₂ + 2NaCl При реакции с [[Монооксид углерода|монооксидом углерода]] образуется [[фосген]]: : Cl₂ + CO COCl₂ При растворении в воде или щелочах, хлор [[дисмутация|дисмутирует]], образуя [[хлорноватистая кислота|хлорноватистую]] (а при нагревании [[хлорная кислота|хлорную]]) и [[соляная кислота|соляную кислоты]], либо их соли: : Cl₂ + H₂O HCl + HClO : 3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O <!-- Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O --> Хлорированием сухого [[гидроксид кальция|гидроксида кальция]] получают [[хлорная известь|хлорную известь]]: : Cl₂ + Ca(OH)₂ CaCl(OCl) + H₂O Действие хлора на [[аммиак]] можно получить [[трёххлористый азот]]: : 4NH₃ + 3Cl₂ NCl₃ + 3NH₄Cl === Окислительные свойства хлора === Хлор очень сильный [[окислитель]]. : Cl₂ + H₂S 2HCl + S === Реакции с органическими веществами === С [[алканы|насыщенными соединениями]]: : CH₃-CH₃ + Cl₂ C₂H₅Cl + HCl Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям: : CH₂=CH₂ + Cl₂ Cl-CH₂-CH₂-Cl Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl₃ или FeCl₃): : C₆H₆ + Cl₂ C₆H₅Cl + HCl == Способы получения == === Промышленные методы === Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе [[Шееле, Карл Вильгельм|Шееле]], то есть реакции [[пиролюзит]]а с [[Соляная кислота|соляной кислотой]]: : MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O В [[1867|1867 году]] Диконом был разработан метод получения хлора каталитическим [[окисление]]м [[хлороводород]]а [[кислород]]ом [[воздух]]а. Процесс Дикона в настоящее время используется при [[Рекуперация (обработка сырья)|рекуперации]] хлора из [[хлороводород]]а, являющегося побочным продуктом при промышленном хлорировании органических соединений. : 4HCl + O₂ 2H₂O + 2Cl₂ Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с [[гидроксид натрия|гидроксидом натрия]] и [[водород]]ом путём [[электролиз]]а раствора [[Хлорид натрия|поваренной соли]]: : 2NaCl + 2H₂О H₂ + Cl₂ + 2NaOH : [[Анод]]: 2Cl — 2е Cl₂⁰ : [[Катод]]: 2H₂O + 2e H₂ + 2OH Так как параллельно электролизу хлорида натрия проходит процесс электролиз воды, то суммарное уравнение можно выразить следующим образом: : 1,80 NaCl + 0,50 H₂O 1,00 Cl₂ + 1,10 NaOH + 0,03 H₂{{достоверность}} Применяется три варианта электрохимического метода получения хлора. Два из них электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы, третий — электролиз с жидким [[ртуть|ртутным]] катодом (ртутный метод производства). В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. ==== Диафрагменный метод с твёрдым катодом ==== Полость электролизера разделена пористой [[асбест]]овой перегородкой — диафрагмой — на катодное и анодное пространство, где соответственно размещены катод и [[анод]] электролизёра. Поэтому такой электролизёр часто называют диафрагменным, а метод получения — диафрагменным электролизом. В анодное пространство диафрагменного электролизёра непрерывно поступает поток насыщенного анолита (раствора NaCl). В результате электрохимического процесса на аноде за счёт разложения галита выделяется хлор, а на катоде за счёт разложения воды — водород. При этом прикатодная зона обогащается гидроксидом натрия. : ''Подробнее смотри анимированный процесс [http://www.eurochlor.org/animations/membrane-cell.asp тут]'' ==== Мембранный метод с твёрдым катодом ==== Мембранный метод по сути, аналогичен диафрагменному, но анодное и катодное пространства разделены катионообменной полимерной мембраной. Мембранный метод производства эффективнее, чем диафрагменный, но сложнее в применении. ==== Ртутный метод с жидким катодом ==== Процесс проводят в электролитической ванне, которая состоит из электролизера, разлагателя и ртутного насоса, объединённых между собой коммуникациями. В электролитической ванне под действием ртутного насоса циркулирует ртуть, проходя через электролизёр и разлагатель. Катодом электролизёра служит поток ртути. Аноды — графитовые или малоизнашивающиеся. Вместе с ртутью через электролизёр непрерывно течет поток анолита — раствора [[Хлорид натрия|хлорида натрия]]. В результате электрохимического разложения хлорида на аноде образуются молекулы хлора, а на катоде выделившийся натрий растворяется в ртути образуя [[амальгама|амальгаму]]. : ''Подробнее смотри анимированный процесс [http://www.eurochlor.org/animations/mercury-cell.asp тут]'' === Лабораторные методы === В лабораториях для получения хлора обычно используют процессы, основанные на окислении хлороводорода сильными окислителями (например, [[Пиролюзит|оксидом марганца (IV)]], [[Перманганат калия|перманганатом калия]], [[Дихромат калия|дихроматом калия]]): : 2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ +8H₂O : K₂Cr₂O₇ + 14HCl 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O == Хранение хлора == Производимый хлор хранится в специальных «танках» или закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый [[треххлористый азот]], и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота. == Стандарты качества хлора == Согласно ГОСТ 6718-93 «Хлор жидкий. Технические условия» производятся следующие сорта хлора {| class="wikitable" style="text-align:center;" ! |Наименование показателя ГОСТ 6718-93 ! |Высший сорт ! |Первый сорт |- ! Объемная доля хлора, не менее, % | 99,8 | 99,6 |- ! Массовая доля воды, не более, % | 0,01 | 0,04 |- ! Массовая доля треххлористого азота, не более, % | 0,002 | 0,004 |- ! Массовая доля нелетучего остатка, не более, % | 0,015 | 0,10 |} == Применение == Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: [[Файл:Okno.jpg|thumb|right|130px| Оконный профиль, изготовленный из хлорсодержащих [[полимер]]ов]] [[Файл:Белизна 3.jpg|thumb|right|130px| Основным компонентом отбеливателей является [[Лабарракова вода]] ([[гипохлорит натрия]])]] * В производстве [[поливинилхлорид]]а, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, [[упаковочные материалы]], одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и [[пенопласт]]ы, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан. * Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: Cl₂ + H₂O HCl + HClO 2HCl + O•. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков. * Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия. * Использовался как [[боевое отравляющее вещество]], а также для производства других боевых отравляющих веществ: [[иприт]], [[фосген]]. * Для обеззараживания воды — «[[хлорирование воды|хлорирования]]». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 [http://www.rossalab.ru/analysis/1/3.shtm] устанавливает следующие пределы (коридор)допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного [[водоснабжение|водоснабжения]] 0.3 — 0.5 мг/л. Ряд учёных и даже политиков в России критикуют саму концепцию хлорирования [[водопровод]]ной воды, но альтернативы дезинфицирующему последействию соединений хлора предложить не могут. Материалы, из которых изготовлены [[водопровод]]ные трубы, по разному взаимодействуют с хлорированной водопроводной водой. Свободный хлор в водопроводной воде существенно сокращает срок службы трубопроводов на основе [[полиолефин]]ов: [[полиэтилен]]овых труб различного вида, в том числе сшитого полиэтилена, большие известного как ПЕКС (PEX, PE-X). В США для контроля допуска трубопроводов из полимерных материалов к использованию в водопроводах с хлорированной водой вынуждены были принять 3 стандарта: ASTM F2023 применительно к [[трубопровод|трубам]] из сшитого полиэтилена (PEX) и горячей хлорированной воде, ASTM F2263 применительно к полиэтиленовым трубам всем и хлорированной воде и ASTM F2330 применительно к многослойным (металлополимерным) трубам и горячей хлорированной воде. В части долговечности при взаимодействии с хлорированной водой положительные результаты демонстрируют [[медь|медные]] водопроводные трубы. * В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''E925'''. * В химическом производстве [[Соляная кислота|соляной кислоты]], хлорной извести, [[бертолетова соль|бертолетовой соли]], [[Хлориды|хлоридов металлов]], ядов, лекарств, удобрений. * В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. * Как [[индикатор]] солнечных [[нейтрино]] в хлор-аргонных детекторах. <includeonly>* [[Трёхфтористый хлор]] и [[пятифтористый хлор]] применяются в качестве формы для применения и перевозки [[фтор]]а в некриогенной форме. Применяется как мощнейшие [[окислитель|окислители]] ракетного топлива{{источник}}. [[Трёхфтористый хлор]] дает с различными топливами удельный импульс и развивает температуру{{источник}}: * [[гидрид бериллия]] (418 сек/4500 К), * [[гидрид алюминия]] (367 сек/4693 К), * [[пентаборан]] (368 сек/4543 К), * [[водород]] (378 сек/3985 К), * [[ацетилендинитрил]] (325 сек/3404 К), * [[диметилгидразин]] (337 сек/3794 К), * [[гидразин]] (345 сек/2969 К), * бензины-керосины (315 сек/3541 К), * гидрид [[литий|лития]] (360 сек/4109 К). </includeonly>* Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при [[Сжигание|сжигании]] хлорсодержащего мусора образуется значительное количество [[диоксин]]ов. == Биологическая роль == [[Файл:Soleros.jpg|thumb|left|200px| Солерос]] Хлор относится к важнейшим [[биологически значимые элементы|биогенным элементам]] и входит в состав всех живых организмов. У животных и человека, ионы хлора участвуют в поддержании [[осмос|осмотического]] равновесия, хлорид-ион имеет оптимальный радиус для проникновения через [[мембрана|мембрану]] клеток. Именно этим объясняется его совместное участие с ионами натрия и калия в создании постоянного осмотического давления и регуляции водно-солевого обмена. Под воздействием [[Гамма-аминомасляная кислота|ГАМК]] ([[нейромедиатор]]) ионы хлора оказывают тормозящий эффект на [[нейрон]]ы путём снижения [[Потенциал действия|потенциала действия]]. В [[желудок|желудке]] ионы хлора создают благоприятную среду для действия протеолитических [[фермент]]ов [[желудочный сок|желудочного сока]]. Хлорные каналы представлены во многих типах клеток, [[митохондрия|митохондриальных]] [[мембрана]]х и скелетных мышцах. Эти каналы выполняют важные функции в регуляции объёма жидкости, трансэпителиальном транспорте ионов и стабилизации мембранных потенциалов, участвуют в поддержании рН клеток. Хлор накапливается в висцеральной ткани, коже и скелетных мышцах. Всасывается хлор, в основном, в толстом [[кишечник]]е. Всасывание и экскреция хлора тесно связаны с ионами натрия и бикарбонатами, в меньшей степени с минералокортикоидами и активностью Na⁺/K⁺ — [[АТФ]]-азы. В клетках аккумулируется 10-15 % всего хлора, из этого количества от 1/3 до 1/2 — в [[эритроцит]]ах. Около 85 % хлора находятся во внеклеточном пространстве. Хлор выводится из организма в основном с мочой (90-95 %), калом (4-8 %) и через кожу (до 2 %). Экскреция хлора связана с ионами натрия и калия, и реципрокно с HCO₃ (кислотно-щелочной баланс). Человек потребляет 5-10 г NaCl в сутки. Минимальная потребность человека в хлоре составляет около 800 мг в сутки. Младенец получает необходимое количество хлора через молоко матери, в котором содержится 11 ммоль/л хлора. NaCl необходим для выработки в [[желудок|желудке]] соляной кислоты, которая способствует пищеварению и уничтожению болезнетворных бактерий. В настоящее время участие хлора в возникновении отдельных заболеваний у человека изучено недостаточно хорошо, главным образом из-за малого количества исследований. Достаточно сказать, что не разработаны даже рекомендации по норме суточного потребления хлора. [[мышцы|Мышечная ткань]] человека содержит 0,20-0,52 % хлора, [[скелет|костная]] — 0,09 %; в [[кровь|крови]] — 2,89 г/л. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) 95 г хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3-6 г хлора, что с избытком покрывает потребность в этом элементе. Ионы хлора жизненно необходимы растениям. Хлор участвует в энергетическом обмене у растений, активируя окислительное [[фосфорилирование]]. Он необходим для образования кислорода в процессе [[фотосинтез]]а изолированными [[хлоропласт]]ами, стимулирует вспомогательные процессы фотосинтеза, прежде всего те из них, которые связаны с аккумулированием энергии. Хлор положительно влияет на поглощение корнями кислорода, соединений калия, кальция, магния. Чрезмерная концентрация ионов хлора в растениях может иметь и отрицательную сторону, например, снижать содержание [[хлорофилл]]а, уменьшать активность фотосинтеза, задерживать [[онтогенез|рост и развитие растений]]. Но существуют растения, которые в процессе [[Естественный отбор|эволюции]] либо приспособились к засолению почв, либо в борьбе за пространство заняли пустующие [[солончак]]и на которых нет конкуренции. Растения произрастающие на засоленных почвах называются — [[галофиты]], они накапливают хлориды в течение [[вегетационный сезон|вегетационного сезона]], а потом избавляются от излишков посредством [[Листопад (биология)|листопада]] или выделяют хлориды на поверхность листьев и веток и получают двойную выгоду притеняя поверхности от солнечного света. Среди микроорганизмов, так же известны галофилы — [[галобактерии]] — которые обитают в сильносоленых водах или почвах. == Особенности работы и меры предосторожности == [[Файл:Skull and crossbones.svg|left|40px]] Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в [[лёгкие]] вызывает [[ожог]] лёгочной ткани, [[асфиксия|удушье]]. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше [[Хлор#Растворимость|порога восприятия запаха]] хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных [[Германия|Германией]] в [[Первая мировая война|Первую мировую войну]]. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором [[сульфит натрия|сульфита натрия Na₂SO₃]] или [[тиосульфат натрия|тиосульфата натрия Na₂S₂O₃]]. [[ПДК]] хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м; максимально разовая — 0,1 мг/м; в рабочих помещениях промышленного предприятия — 1 мг/м. == Литература == * Основы общей химии, т. 3, Б. В. Некрасов. — М.: Химия, 1970; * Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; * Постановление Госгортехнадзора России от 05.06.2003 N 48, Об утверждении Правил безопасности при производстве, хранении, транспортировании и применении хлора ПБ от 05.06.2003 N 09-594-03; * Федеральный закон от 21.07.1997 N 116-ФЗО промышленной безопасности опасных производственных объектов (с изменениями на 18 декабря 2006 года); * Постановление Госгортехнадзора России от 18.10.2002 N 61-А, Об утверждении Общих правил промышленной безопасности для организаций, осуществляющих деятельность в области [[промышленная безопасность|промышленной безопасности]] [[Опасный производственный объект|опасных производственных объектов]], ПБ от 18.10.2002 N 03-517-02; * Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. N 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов»; * Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. N 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.); * Постановление Госкомтруда СССР от 25.10.1974 N 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых дает право на дополнительный отпуск и сокращенный рабочий день» (с изменениями на 29 мая 1991 года); * Постановление Минтруда России от 22.07.1999 N 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств»; * Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.05.2003 N 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест».(с изменениями на 3 ноября 2005 года); * ГОСТ 6718-93 Хлор жидкий. Технические условия. == См. также == {{commons|Chlorine}} * [[Производство хлора в России]] * [[Абсорбционная колонна]] * [[Хлорид золота]] * [[Хлорная вода]] * [[Хлорная известь]] * [[Хлорид первого основания Рейзе]] * [[Хлорид второго основания Рейзе]] <categorytree>Соединения хлора</categorytree> == Примечания == {{примечания}} == Ссылки == * [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/key.html Хлор на Webelements] * [http://n-t.ru/ri/ps/pb017.htm Хлор в Популярной библиотеке химических элементов] * [http://www.eurochlor.org Euro Chlor] * [http://supotnitskiy.ru/book/book5_2_2.htm Первая германская газобаллонная атака на западноевропейском театре мировой войны у г. Ипра 22 апреля 1915 г.] отрывок из книги [http://supotnitskiy.ru/book/book5.htm Де-Лазари А. Н. Химическое оружие на фронтах Мировой войны 1914—1918 гг. Краткий исторический очерк. ] * [http://waternews.ru/articles/699-1.html Плаванье в хлорированной воде повышают риск возникновения астмы] {{Шаблон:Периодическая система элементов}} [[Категория:Химические элементы]] [[Категория:Галогены]] [[Категория:Неметаллы]] [[Категория:Газы]] [[Категория:Ядовитые вещества]] [[Категория:Пищевые добавки]] {{Link FA|sk}} {{Link GA|ar}} {{Link GA|de}} {{Link GA|en}} [[af:Chloor]] [[ar:]] [[ast:Cloru]] [[az:Xlor]] [[bat-smg:Chluors]] [[be:Хлор]] [[bg:Хлор]] [[bn:]] [[bs:Hlor]] [[ca:Clor]] [[co:Cloru]] [[cs:Chlor]] [[cv:Хлор]] [[cy:Clorin]] [[da:Klor]] [[de:Chlor]] [[dv:]] [[el:]] [[en:Chlorine]] [[eo:Kloro]] [[es:Cloro]] [[et:Kloor]] [[eu:Kloro]] [[fa:]] [[fi:Kloori]] [[fr:Chlore]] [[frr:Kloor]] [[fur:Clr]] [[ga:Clirn]] [[gl:Cloro]] [[gv:Cloreen]] [[hak:Liuk]] [[haw:Kolorine]] [[he:]] [[hi:]] [[hr:Klor]] [[ht:Kl]] [[hu:Klr]] [[hy:]] [[id:Klor]] [[io:Kloro]] [[is:Klr]] [[it:Cloro]] [[ja:]] [[jbo:kliru]] [[ka:]] [[kn:]] [[ko: ()]] [[la:Chlorum]] [[lb:Chlor]] [[lij:Cloro]] [[ln:Koloki]] [[lt:Chloras]] [[lv:Hlors]] [[mi:Hau mota]] [[mk:Хлор]] [[ml:]] [[mr:]] [[ms:Klorin]] [[nds:Chlor]] [[nl:Chloor (element)]] [[nn:Klor]] [[no:Klor]] [[nov:Klore]] [[oc:Clr]] [[pa:]] [[pl:Chlor]] [[pnb:]] [[pt:Cloro]] [[qu:Kluru]] [[ro:Clor]] [[sh:Hlor]] [[simple:Chlorine]] [[sk:Chlr]] [[sl:Klor]] [[sq:Klori]] [[sr:Хлор]] [[stq:Chlor]] [[sv:Klor]] [[sw:Chlorini]] [[ta:]] [[te:]] [[tg:Хлор]] [[th:]] [[tl:Kloro]] [[tr:Klor]] [[tt:Хлор]] [[ug: ]] [[uk:Хлор]] [[uz:Xlor]] [[vi:Clo]] [[war:Chlorine]] [[xal:Хлор]] [[yo:Chlorine]] [[zh:]] [[zh-yue:]]'