Ru.Wikipedia.Org - Просмотр отдельных изменений

Переменная

Значение

Имя учётной записи (user_name)

'95.81.199.176'

ID страницы (page_id)

268610

Пространство имён страницы (page_namespace)

Название страницы (без пространства имён) (page_title)

'Стибин'

Полное название страницы (page_prefixedtitle)

'Стибин'

Действие (action)

'edit'

Описание правки/причина (summary)

Была ли правка отмечена как «малое изменение» (больше не используется) (minor_edit)

false

Вики-текст старой страницы до правки (old_wikitext)

'{{Вещество | заголовок = Стибин | картинка = Stibine.png | картинка3D = Stibine-3D-vdW.png | картинка малая =  | наименование = стибан ({{lang-en|Stibane}}) | традиционные названия = сурьмянистый водород, антимонид водорода | сокращения =  | хим. формула = H3Sb | эмпирическая формула =  | отн. молек. масса =  | молярная масса = 124.784 | плотность = 5.48 | предел прочности =  | твёрдость =  | примеси =  | состояние = бесцветный легковоспламеняющийся газ, жидкость | динамическая вязкость =  | кинематическая вязкость =  | темп. плавления = 88 | темп. кипения = 17 | темп. разложения =  | темп. вспышки =  | темп. воспламенения =  | темп. самовоспламенения =  | тройная точка =  | критическая точка =  | теплоёмкость = 41 | теплоёмкость2 =  | теплопроводность =  | энтальпия образования =  | удельная теплота парообразования =  | удельная теплота плавления =  | тепловое расширение =  | интервал трансформации =  | температура размягчения =  | давление пара = 82,8 кПа | конст. диссоц. кислоты =  | растворимость = слабо растворим | растворимость1 = растворим в [[этанол]]е и [[сероуглерод]]е | вещество1 = остальных веществах | растворимость2 =  | вещество2 =  | растворимость3 =  | вещество3 =  | растворимость4 =  | вещество4 =  | вращение =  | изоэлектрическая точка =  | диапазон прозрачности =  | показатель преломления =  | угол Брюстера =  | гибридизация =  | координационная геометрия = тригональная, пирамидальная | кристаллическая структура =  | дипольный момент =  | CAS = 7803-52-3 | EINECS =  | SMILES =  | ЕС =  | RTECS =  | ЛД50 = 100 | токсичность = {{NFPA 704 | опасность для здоровья = 4 | огнеопасность = 4 | реакционоспособность = 2 | прочее = }} [[Файл:Hazard T.svg|80px]][[Файл:Hazard F.svg|80px]] }} '''Стибин''' (''сурьмянистый водород'') — [[Неорганическое соединение|неорганическое]] [[Бинарное соединение|бинарное]] [[химическое соединение]] [[Сурьма|сурьмы]] с [[водород]]ом, имеющее запах [[сероводород]]а (то есть запах тухлых яиц). Химическая формула <math>~\mathrm{H^+_3Sb^{-3}}</math>. == История получения/изучения == Стибин очень похож на [[арсин]] — это было обнаружено [[Тест Марша|тестом Марша]]. Это тест определяет количество [[арсин]]а получаемое в присутствии [[мышьяк]]а. Процедура разработана около [[1836 год]]а [[Джеймс Марш|Джеймсом Маршем]]. Газ заметен в стеклянной трубке и разлагается посредством нагрева до температуры 250—300 °C. Присутствие [[мышьяк]]а было указано по образованию осадка в нагретой части. Образование черного налета на стекле в прохладной части оборудования указывает на присутствие сурьмы. В 1837 году Льюис Томсон и Пфафф независимо обнаружили стибин. Потребовалось некоторое время, прежде чем свойства токсичных [[газ]]ов могли были определены, это отчасти объяснялось тем, что подходящих для постепенного синтеза приборов еще не было. В 1876 году Фрэнсис Джонс протестировал несколько методов синтеза, но затем в [[1901 год]]у Альфредом Стоком было определено большинство свойств стибина. == Свойства == === Физические === * [[Стандартная энергия Гиббса]] <math>\Delta_f G^0_g</math> составляет 148 кДж/моль * [[Стандартная энтропия образования]] <math>S^0_g</math> составляет 233 Дж/(моль·K) === Химические === Бесцветный легковоспламеняющийся газ с неприятным запахом. Сильный [[восстановитель]], ядовит. Химические свойства H3Sb схожи с [[Гидрид мышьяка|арсином]]. Типичная для тяжелых соединений с водородом (например, [[Арсин|AsH3]], [[Теллурид водорода|H2Te]], [[Гидрид олова(IV)|SnH4]]) неустойчивость между составляющими элементами так же подойдет под определение стибина. Газ медленно разлагается при комнатной температуре, зато быстро при температуре 200 °C: : <math>~\mathrm{2H_3Sb \xrightarrow{(200^oC)} 3H_2+2Sb}</math> Образует катион H4Sb+ (Аналог аммония) Разложение происходит с помощью [[автокатализ]]а, которое может быть взрывоопасным: Стибин легко окисляется [[Кислород|кислородом O2]] или даже [[воздух]]ом: : 2H3Sb + 3O2 [[Оксид сурьмы(III)|Sb2O3]] + 3[[Вода|H2O]] Стибин может быть [[Дипротонизация|дипротонирован]]. В данном случае выделяется [[аммиак]] и [[дигидросурьмид натрия]]: : <math>~\mathrm{H_3Sb+NaNH_2 \longrightarrow \ NaH_2Sb+NH_3}</math> == Получение == Получают действием атомарного [[водород]]а на соединения сурьмы или при действии кислот на антимониды магния, цинка. Или, как правило, последовательной реакцией [[катион]]а Sb3+ с [[анион]]ом H- и образуется Sb3- и H+ : <math>~\mathrm{2Sb_2O_3+3LiAlH_4 \longrightarrow \ 4H_3Sb+1.5Li_2O+1.5Al_2O_3}</math> : <math>~\mathrm{SbCl_3+\frac{3}{4} \ NaBH_4 \longrightarrow \ H_3Sb+\frac{3}{4} \ NaCl+\frac{3}{4} \ BCl_3}</math> Кроме того, соединения с Sb3- реагируют с протонными реагентами (даже с водой), давая стибин в виде нестабильного [[газ]]а: : [[Антимонид натрия|Na3Sb]] + 3[[Вода|H2O]] H3Sb + 3[[Гидроксид натрия|NaOH]]. === Синтез === Получается при воздействии на [[гидроксид сурьмы(III)]] [[водород]]ом: : <math>\mathrm{Sb(OH)_3 + 6 H \longrightarrow \ H_3Sb + 3 H_2O}</math> Так же существует возможность реакции [[Антимонид магния|антимонида магния]] в избытке разбавленной [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. Получается стибин и [[хлорид магния]]: : <math>\mathrm{Mg_3Sb_2 + 6 HCl \longrightarrow \ 2 H_3Sb + 3 MgCl_2}</math> Оба метода предполагают получение недостатка, заключающегося в том, что в результате газообразный стибин состоит в основном из [[водород]]а. При охлаждении газа до уровня ниже 17 °C этот недостаток может быть устранен, потому что стибин [[Конденсация|конденсируется]] при такой температуре. Методом, который позволяет не получить такой недостаток, является [[гидрирование]] [[Хлорид сурьмы(III)|хлорида сурьмы(III)]] с использованием [[Борогидрид натрия|борогидрида натрия]] в растворе [[Соляная кислота|соляной кислоты]]: : <math>\mathrm{SbCl_3+3NaBH_4 \longrightarrow \ H_3Sb+3NaCl+3BH_3}</math> == Применение == Стибин используется в полупроводниковой промышленности с добавкой небольших количеств [[Сурьма|сурьмы]] с использованием процесса химического осаждения паров (ССЗ). Так же сообщается, что стибин используется как [[Фумигация|фумигант]], но его нестабильность и быстрая выветриваемость контрастирует с более традиционным [[фумигант]]ом [[фосфин|PH3]]. == Опасность применения == Он высоко токсичен: [[ЛД50|ЛД50]] от 100 мг/кг у мышей. К счастью, стибин настолько неустойчив, что он редко встречается за пределами лабораторий. == Токсикологические свойства == Стибин отличается по токсичности от других соединений сурьмы, но аналогичен [[арсин]]у. Стибин связывается с гемоглобином красных кровяных клеток, заставляя их разрушаться. В большинстве случаев отравления стибина не схоже с арсиновым, хотя исследования на животных показывают, что их токсичность эквивалентна. Первые признаки воздействия, которое могут появиться через несколько часов очевидны: * головные боли, * [[головокружение]] и [[тошнота]], а затем симптомы [[Гемолитическая анемия|гемолитической анемии]] (высокий уровень неконъюгированного [[билирубин]]а), * [[гемоглобинурия]], * [[нефропатия]]. == См. также == * [[Сурьма]], * [[Арсин]], * [[Высокотоксичные вещества]]. {{Антимониды}} [[Категория:Соединения сурьмы]] [[Категория:Антимониды]] [[Категория:Высокоопасные вещества]] [[Категория:Бинарные соединения]] [[Категория:Гидриды]] [[cs:Stiban]] [[de:Stiban]] [[en:Stibine]] [[fr:Hydrure d’antimoine]] [[it:Acido antimonidrico]] [[ja:]] [[nl:Stibine]] [[ro:Stibin]] [[zh:]]'

Вики-текст новой страницы после правки (new_wikitext)

'{{Вещество | заголовок = Стибин | картинка = Stibine.png | картинка3D = Stibine-3D-vdW.png | картинка малая =  | наименование = стибан ({{lang-en|Stibane}}) | традиционные названия = сурьмянистый водород, антимонид водорода | сокращения =  | хим. формула = H3Sb | эмпирическая формула =  | отн. молек. масса =  | молярная масса = 124.784 | плотность = 5.48 | предел прочности =  | твёрдость =  | примеси =  | состояние = бесцветный легковоспламеняющийся газ, жидкость | динамическая вязкость =  | кинематическая вязкость =  | темп. плавления = 88 | темп. кипения = 17 | темп. разложения =  | темп. вспышки =  | темп. воспламенения =  | темп. самовоспламенения =  | тройная точка =  | критическая точка =  | теплоёмкость = 41 | теплоёмкость2 =  | теплопроводность =  | энтальпия образования =  | удельная теплота парообразования =  | удельная теплота плавления =  | тепловое расширение =  | интервал трансформации =  | температура размягчения =  | давление пара = 82,8 кПа | конст. диссоц. кислоты =  | растворимость = слабо растворим | растворимость1 = растворим в [[этанол]]е и [[сероуглерод]]е | вещество1 = остальных веществах | растворимость2 =  | вещество2 =  | растворимость3 =  | вещество3 =  | растворимость4 =  | вещество4 =  | вращение =  | изоэлектрическая точка =  | диапазон прозрачности =  | показатель преломления =  | угол Брюстера =  | гибридизация =  | координационная геометрия = тригональная, пирамидальная | кристаллическая структура =  | дипольный момент =  | CAS = 7803-52-3 | EINECS =  | SMILES =  | ЕС =  | RTECS =  | ЛД50 = 100 | токсичность = {{NFPA 704 | опасность для здоровья = 4 | огнеопасность = 4 | реакционоспособность = 2 | прочее = }} [[Файл:Hazard T.svg|80px]][[Файл:Hazard F.svg|80px]] }} '''Стибин''' (''сурьмянистый водород'') — [[Неорганическое соединение|неорганическое]] [[Бинарное соединение|бинарное]] [[химическое соединение]] [[Сурьма|сурьмы]] с [[водород]]ом, имеющее запах [[сероводород]]а (то есть запах тухлых яиц). Химическая формула <math>~\mathrm{H^+_3Sb^{-3}}</math>. == История получения/изучения == Стибин очень похож на [[арсин]] — это было обнаружено [[Тест Марша|тестом Марша]]. Это тест определяет количество [[арсин]]а получаемое в присутствии [[мышьяк]]а. Процедура разработана около [[1836 год]]а [[Джеймс Марш|Джеймсом Маршем]]. Газ заметен в стеклянной трубке и разлагается посредством нагрева до температуры 250—300 °C. Присутствие [[мышьяк]]а было указано по образованию осадка в нагретой части. Образование черного налета на стекле в прохладной части оборудования указывает на присутствие сурьмы. В 1837 году Льюис Томсон и Пфафф независимо обнаружили стибин. Потребовалось некоторое время, прежде чем свойства токсичных [[газ]]ов могли были определены, это отчасти объяснялось тем, что подходящих для постепенного синтеза приборов еще не было. В 1876 году Фрэнсис Джонс протестировал несколько методов синтеза, но затем в [[1901 год]]у Альфредом Стоком было определено большинство свойств стибина. == Свойства == === Физические === * [[Стандартная энергия Гиббса]] <math>\Delta_f G^0_g</math> составляет 148 кДж/моль * [[Стандартная энтропия образования]] <math>S^0_g</math> составляет 233 Дж/(моль·K) === Химические === Бесцветный легковоспламеняющийся газ с неприятным запахом. Сильный [[восстановитель]], ядовит. Химические свойства H3Sb схожи с [[Гидрид мышьяка|арсином]]. Типичная для тяжелых соединений с водородом (например, [[Арсин|AsH3]], [[Теллурид водорода|H2Te]], [[Гидрид олова(IV)|SnH4]]) неустойчивость между составляющими элементами так же подойдет под определение стибина. Газ медленно разлагается при комнатной температуре, зато быстро при температуре 200 °C: : <math>~\mathrm{2H_3Sb \xrightarrow{(200^oC)} 3H_2+2Sb}</math> Образует катион H4Sb+ (Аналог аммония) Разложение происходит с помощью [[автокатализ]]а, которое может быть взрывоопасным: Стибин легко окисляется [[Кислород|кислородом O2]] или даже [[воздух]]ом: : 2H3Sb + 3O2 [[Оксид сурьмы(III)|Sb2O3]] + 3[[Вода|H2O]] Стибин может быть [[Дипротонизация|дипротонирован]]. В данном случае выделяется [[аммиак]] и [[дигидросурьмид натрия]]: : <math>~\mathrm{H_3Sb+NaNH_2 \longrightarrow \ NaH_2Sb+NH_3}</math> == Получение == Получают действием атомарного [[водород]]а на соединения сурьмы или при действии кислот на антимониды магния, цинка. Или, как правило, последовательной реакцией [[катион]]а Sb3+ с [[анион]]ом H- и образуется Sb3- и H+ : <math>~\mathrm{2Sb_2O_3+3LiAlH_4 \longrightarrow \ 4H_3Sb+1.5Li_2O+1.5Al_2O_3}</math> : <math>~\mathrm{SbCl_3+\frac{3}{4} \ NaBH_4 \longrightarrow \ H_3Sb+\frac{3}{4} \ NaCl+\frac{3}{4} \ BCl_3}</math> Кроме того, соединения с Sb3- реагируют с протонными реагентами (даже с водой), давая стибин в виде нестабильного [[газ]]а: : [[Антимонид натрия|Na3Sb]] + 3[[Вода|H2O]] H3Sb + 3[[Гидроксид натрия|NaOH]]. === Синтез === Получается при воздействии на [[гидроксид сурьмы(III)]] [[водород]]ом: : <math>\mathrm{Sb(OH)_3 + 6 H \longrightarrow \ H_3Sb + 3 H_2O}</math> Так же существует возможность реакции [[Антимонид магния|антимонида магния]] в избытке разбавленной [[Соляная кислота|соляной кислоты]]. Получается стибин и [[хлорид магния]]: : <math>\mathrm{Mg_3Sb_2 + 6 HCl \longrightarrow \ 2 H_3Sb + 3 MgCl_2}</math> Оба метода предполагают получение недостатка, заключающегося в том, что в результате газообразный стибин состоит в основном из [[водород]]а. При охлаждении газа до уровня ниже 17 °C этот недостаток может быть устранен, потому что стибин [[Конденсация|конденсируется]] при такой температуре. Методом, который позволяет не получить такой недостаток, является [[гидрирование]] [[Хлорид сурьмы(III)|хлорида сурьмы(III)]] с использованием [[Борогидрид натрия|борогидрида натрия]] в растворе [[Соляная кислота|соляной кислоты]]: : <math>\mathrm{SbCl_3+3NaBH_4 \longrightarrow \ H_3Sb+3NaCl+3BH_3}</math> == Применение == Стибин используется в полупроводниковой промышленности с добавкой небольших количеств [[Сурьма|сурьмы]] с использованием процесса химического осаждения паров (ССЗ). Так же сообщается, что стибин используется как [[Фумигация|фумигант]], но его нестабильность и быстрая выветриваемость контрастирует с более традиционным [[фумигант]]ом [[фосфин|PH3]]. == Опасность применения == Он высоко токсичен: [[ЛД50|ЛД50]] от 100 мг/кг у мышей. К счастью, стибин настолько неустойчив, что он редко встречается за пределами лабораторий. == Токсикологические свойства == Стибин отличается по токсичности от других соединений сурьмы, но аналогичен [[арсин]]у. Стибин связывается с гемоглобином красных кровяных клеток, заставляя их разрушаться. В большинстве случаев отравления стибина не схоже с арсиновым, хотя исследования на животных показывают, что их токсичность эквивалентна. Первые признаки воздействия, которое могут появиться через несколько часов очевидны: * головные боли, * [[головокружение]] и [[тошнота]], а затем симптомы [[Гемолитическая анемия|гемолитической анемии]] (высокий уровень неконъюгированного [[билирубин]]а), * [[гемоглобинурия]], * [[нефропатия]]. == См. также == * [[Сурьма]], * [[Арсин]], * [[Высокотоксичные вещества]]. {{Антимониды}} [[Категория:Соединения сурьмы]] [[Категория:Антимониды]] [[Категория:Высокоопасные вещества]] [[Категория:Бинарные соединения]] [[cs:Stiban]] [[de:Stiban]] [[en:Stibine]] [[fr:Hydrure d’antimoine]] [[it:Acido antimonidrico]] [[ja:]] [[nl:Stibine]] [[ro:Stibin]] [[zh:]]'

Была ли правка сделана через выходной узел сети Tor (tor_exit_node)

Unix-время изменения (timestamp)

1279539723