'{{Химический элемент|prev=[[Олово|Sn]]|next=[[Теллур|Te]]|Сурьма / Stibium (Sb)<!-- Symbol-->|51<!-- Atomic Number-->|[[Файл:Antimony massive.jpg|210px|Сурьма]]металл серебристо-белого цвета<!-- Appearance-->|121,760<!-- Atomic Weight (u.m)-->|159<!-- Atomic Radius (pm)-->|833,3 (8,64)<!-- First Ionizing Energy (kJ/mol)-->|[Kr]&nbsp;4d¹⁰&nbsp;5s^{<nowiki>2</nowiki>}&nbsp;5p^{<nowiki>3</nowiki>}<!-- Electronic Configuration-->|140<!-- Covalent Radius (pm)-->|(+6e)62 (-3e)245 <!-- Ionic Radius (pm)-->|2,05 <ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/antimony/electronegativity.html |title=Antimony: electronegativities |publisher=WebElements |lang=en |accessdate=2010-07-15}}</ref><!-- Pauling Negativity Number-->|0<!--Electrode potential30-->|5, 3, 3<!-- Oxidation states-->|6,691<!-- Density (g/cm) -->|25,2<ref name="ХЭ">{{книга |автор = Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) |часть = |заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = Москва |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 |страницы = 475 |страниц = 639 |серия = |isbn = 5—85270—039—8 |тираж = 20 000 }} </ref>|24,43<!-- Termal Conductivity (@25 °C W/m K)-->|903,9<!-- Melting Point (K)-->|20,08<!-- Fusion Heat (kJ/mol)-->|1908<!-- Boiling Point (K)-->|195,2<!-- Evaporation Heat (kJ/mol)-->|18,4<!-- Atomic Volume (cm/mol)-->|тригональная<!-- Lattice structure-->|4,510<!-- Lattice constant ()-->|n/a<!-- Lattice c/a ratio-->|200,00<!-- Debye temperature (K)-->}} <!-- Название|Атомный номер| Внешний вид|Атомный вес|Радиус атома|Энергия ионизации|Электронная конфигурация|Ковалентный радиус|Радиус иона|Электроотрицательность|Электродный потенциал|Степени окисления|Плотность|Удельная теплоёмкость|Теплопроводность|Температура плавления|Теплота плавления|Температура кипения|Теплота испарения|Молярный объём|Структура решётки|Период решётки|Отношение c/a|Температура Дебая --> {| style="text-align: left; background-color: #CC9933; width: 100px; height: 100px;" border="0" cellpadding="4" cellspacing="0" | style="width: 50%; color: rgb(255, 255, 255);" | <big><big>Sb</big></big> | style="width: 50%; text-align: right; color: rgb(255, 255, 255);" | <big><big>51</big></big> |- style="color: rgb(255, 255, 255);" align="right" | colspan="2" | '''121,760''' |- style="color: rgb(255, 255, 255);" | colspan="2" | '''[Kr]4d¹⁰5s^{<nowiki>2</nowiki>}5p^{<nowiki>3</nowiki>}''' |- style="color: rgb(255, 255, 255);" align="center" | colspan="2" | <big>'''Сурьма'''</big> |} '''Сурьма''' ({{lang-la|Stibium}}; обозначается [[Химические знаки|символом]] '''Sb''') — [[химический элемент|элемент]] главной подгруппы пятой группы пятого периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], [[атомный номер]] 51. [[Простое вещество]] '''сурьма''' ([[CAS Registry Number|CAS-номер]]: 7440-36-0) — [[металл]] ([[полуметалл]]) серебристо-белого [[цвет]]а с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации (взрывчатая, чёрная и жёлтая сурьма) <ref name="ХЭ"/>. == Историческая справка == {{sect-stub}} Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до&nbsp;н.&nbsp;э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19&nbsp;в. до&nbsp;н.&nbsp;э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb₂S₃) под названием ''mesten'' или ''stem'' применялся для чернения бровей. В [[Древняя Греция|Древней Греции]] он был известен как ''stmi'' и ''stbi'', отсюда латинский ''stibium''. Около 12—14&nbsp;вв. н.&nbsp;э. появилось название ''antimonium''. В [[1789]] [[Лавуазье|А. Лавуазье]] включил сурьму в список химических элементов под названием ''antimoine'' (современный английский ''antimony'', испанский и итальянский ''antimonio'', немецкий ''Antimon''). Русская «сурьма» произошло от турецкого ''srme;'' им обозначался порошок [[Сульфид свинца|свинцового блеска]] PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» — от персидского «сурме» — металл). Подробное описание свойств и способов получения сурьмы и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604. Её соединения — [[Антимониды]] == Нахождение в природе == [[Кларковое число|Кларк]] сурьмы 500 мг/т. Её содержание в изверженных породах в общем ниже, чем в осадочных. Из осадочных пород наиболее высокие концентрации сурьмы отмечаются в глинистых сланцах (1,2 г/т), бокситах и фосфоритах (2 г/т) и самые низкие в известняках и песчаниках (0,3 г/т). Повышенные количества сурьмы установлены в золе углей. Сурьма, с одной стороны, в природных соединениях имеет свойства металла и является типичным халькофильным элементом, образуя антимонит. С другой стороны она обладает свойствами металлоида, проявляющимися в образовании различных сульфосолей — бурнонита, буланжерита, тетраэдрита, джемсонита, пираргирита и др. С такими металлами как [[медь]], [[мышьяк]] и [[палладий]], сурьма может давать интерметаллические соединения. Ионный радиус сурьмы Sb³⁺ наиболее близок к ионным радиусам мышьяка и [[висмут]]а, благодаря чему наблюдается изоморфное замещение сурьмы и мышьяка в блёклых рудах и [[геокронит]]е Pb₅(Sb, As)₂S₈ и сурьмы и висмута в [[кобеллит]]е Pb₆FeBi₄Sb₂S₁₆ и др. Сурьма в небольших количествах (граммы, десятки, редко сотни г/т) отмечается в галенитах, [[сфалерит]]ах, висмутинах, реальгарах и других [[Сульфиды|сульфидах]]. Летучесть сурьмы в ряде её соединений сравнительно невысокая. Наиболее высокой летучестью обладают галогениды сурьмы SbCl₃. В гипергенных условиях (в приповерхностных слоях и на поверхности) антимонит подвергается окислению примерно по следующей схеме: Sb₂S₃ + 6O₂ = Sb₂(SO₄)₃. Возникающий при этом сульфат окиси сурьмы очень неустойчив и быстро гидролизирует, переходя в сурьмяные охры — сервантит Sb₂O₄, стибиоконит Sb₂O₄ • nH₂O, валентинит Sb₂O₃ и др. Растворимость в воде довольно низкая (1,3 мг/л), но она значительно возрастает в растворах щелочей и сернистых металлов с образованием тиокислоты типа Na₃SbS₃. Главное промышленное значение имеет антимонит Sb₂S₃ (71,7 % Sb). Сульфосоли тетраэдрит Cu₁₂Sb₄S₁₃, [[бурнонит]] PbCuSbS₃, [[буланжерит]] Pb₅Sb₄S₁₁ и [[джемсонит]] Pb₄FeSb₆S₁₄ имеют небольшое значение. === Генетические группы и промышленные типы месторождений === В низко- и среднетемпературных гидротермальных жилах с рудами серебра, кобальта и никеля, также в сульфидных рудах сложного состава. == Изотопы == {{Main|Изотопы сурьмы}} Природная сурьма является смесью двух [[Изотопы|изотопов]]: [[Сурьма-121|¹²¹Sb]] ([[изотопная распространённость]] 57,36 %) и [[Сурьма-123|¹²³Sb]] (42,64 %). Единственный долгоживущий радионуклид — [[Сурьма-125|¹²⁵Sb]] с [[Период полураспада|периодом полураспада]] 2,76 года, все остальные изотопы и изомеры сурьмы имеют период полураспада, не превышающий двух месяцев. Пороговая энергия для реакций с высвобождением нейтрона (первого): * ¹²¹Sb — 9,248 Мэв, * ¹²³Sb — 8,977 Мэв, * ¹²⁵Sb — 8,730 Мэв. == Физические и химические свойства == {{sect-stub}} Сурьма в свободном состоянии образует серебристо-белые кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,68 г/см. Напоминая внешним видом металл, кристаллическая сурьма обладает большей хрупкостью и меньшей тепло- и электропроводностью.<ref>Глинка Н. Л. «Общая химия», — Л. Химия, 1983г</ref> == Применение == Сурьма всё больше применяется в полупроводниковой промышленности при производстве диодов, инфракрасных детекторов, устройств с [[эффект Холла|эффектом Холла]]. Является компонентом свинцовых сплавов, увеличивающим их твёрдость и механическую прочность. Область применения включает: * батареи * антифрикционные сплавы * типографские сплавы * стрелковое оружие и трассирующие пули * оболочки кабелей * спички * лекарства, противопротозойные средства * пайка — некоторые бессвинцовые припои содержат 5 % Sb * использование в линотипных печатных машинах Вместе с оловом и медью сурьма образует металлический сплав — [[баббит]], обладающий антифрикционными свойствами и использующийся в подшипниках скольжения. Также Sb добавляется к металлам, предназначенным для тонких отливок. Соединения сурьмы в форме оксидов, сульфидов, антимоната натрия и трихлорида сурьмы, применяются в производстве огнеупорных соединений, керамических эмалей, стекла, красок и керамических изделий. Триоксид сурьмы является наиболее важным из соединений сурьмы и главным образом используется в огнестойких композициях. Сульфид сурьмы является одним из ингредиентов в спичечных головках. Природный сульфид сурьмы, стибнит, использовали в библейские времена в медицине и косметике. Стибнит до сих пор используется в некоторых развивающихся странах в качестве лекарства. Соединения сурьмы, например, меглюмина антимониат (глюкантим) и натрия стибоглюконат (пентостам), применяются в лечении [[лейшманиоз]]а. === Физические свойства === Обыкновенная сурьма — серебристо-белый с сильным блеском металл. В отличие от большинства других металлов, при застывании расширяется. Sb понижает точки плавления и кристаллизации свинца, а сам сплав при отвердении несколько расширяется в объёме. === [[Электроника]] === Входит в состав некоторых [[Припой|припоев]]. === Цены === Цены на металлическую сурьму в слитках чистотой 99 % составили около 5,5 долл/кг. === [[Термоэлектрические материалы]] === Теллурид сурьмы применяется как компонент термоэлектрических сплавов (термо-э.д.с 100—150 мкВ/К) с теллуридом висмута. == Биологическая роль и воздействие на организм == [[Файл:Skull and crossbones.svg|left|80px]] {{викифицировать раздел}} Сурьма относится к микроэлементам. Её содержание в организме человека составляет 10⁶% по массе. Постоянно присутствует в живых организмах, физиологическая и биохимическая роль не выяснена. Сурьма проявляет раздражающее и кумулятивное действие. Накапливается в щитовидной железе, угнетает её функцию и вызывает эндемический зоб. Однако, попадая в пищеварительный тракт, соединения сурьмы не вызывают отравления, так как соли Sb(III) там гидролизуются с образованием малорастворимых продуктов. При этом соединения сурьмы (III) более токсичны, чем сурьмы (V). Пыль и пары Sb вызывают носовые кровотечения, сурьмяную «литейную лихорадку», пневмосклероз, поражают кожу, нарушают половые функции. Порог восприятия привкуса в воде — 0,5 мг/л. Смертельная доза для взрослого человека — 100 мг, для детей — 49 мг. Для аэрозолей сурьмы ПДК в воздухе рабочей зоны 0,5 мг/м, в атмосферном воздухе 0,01 мг/м. ПДК в почве 4,5 мг/кг. В питьевой воде сурьма относится ко 2 классу опасности, имеет ПДК 0,005 мг/л<ref>ГН 2.1.5.1315-03 ПДК химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования</ref>, установленное по санитарно-токсикологическому [[ЛПВ]]. В природных водах норматив содержания составляет 0,05 мг/л. В сточных промышленных водах, сбрасываемых на очистные сооружения, имеющие биофильтры, содержание сурьмы не должно превышать 0,2 мг/л.<ref>Алексеев А. И. и др. «Критерии качества водных систем», — СПб. ХИМИЗДАТ, 2002г</ref> == Примечания == {{примечания}} == См. также == * [[Антимоний]] * [[Оксистибат]] == Ссылки == {{commons|Antimony}} * [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sb/key.html Сурьма на Webelements] * [http://n-t.ru/ri/ps/pb051.htm Сурьма в Популярной библиотеке химических элементов] * [http://wiki.web.ru/wiki/_Месторождение_Сеннайоки Сеннайоки (Финляндия) — уникальное месторождение самородной сурьмы] {{Периодическая система элементов}} {{Ряд Активности Металлов}} {{chem-element-stub}} [[Категория:Химические элементы]] [[Категория:Полуметаллы]] [[Категория:Высокоопасные вещества]] [[af:Antimoon]] [[ar:]] [[az:Stibium]] [[be:Сурма, хімічны элемент]] [[bg:Антимон]] [[bs:Antimon]] [[ca:Antimoni]] [[co:Antimoniu]] [[cs:Antimon]] [[cy:Antimoni]] [[da:Antimon]] [[de:Antimon]] [[el:]] [[en:Antimony]] [[eo:Antimono]] [[es:Antimonio]] [[et:Antimon]] [[eu:Antimonio]] [[fa:]] [[fi:Antimoni]] [[fr:Antimoine]] [[fur:Antimoni]] [[ga:Antamn]] [[gl:Antimonio]] [[gv:Antimoan]] [[hak:Thi ()]] [[he:]] [[hi:]] [[hr:Antimon]] [[ht:Antimwn]] [[hu:Antimon]] [[hy:]] [[id:Antimon]] [[io:Antimonio]] [[is:Antimon]] [[it:Antimonio]] [[ja:]] [[jbo:antimoni]] [[jv:Antimon]] [[ko:]] [[ku:Stbym]] [[la:Stibium]] [[lb:Antimon]] [[lij:Antimonio]] [[lt:Stibis]] [[lv:Antimons]] [[ml:]] [[mr:]] [[ms:Antimoni]] [[nds:Antimon]] [[new:]] [[nl:Antimoon]] [[nn:Antimon]] [[no:Antimon]] [[oc:Antimni]] [[pam:Antimony]] [[pl:Antymon]] [[pnb:]] [[pt:Antimnio]] [[qu:Antimunyu]] [[ro:Stibiu]] [[scn:Antimoniu]] [[sh:Antimon]] [[simple:Antimony]] [[sk:Antimn]] [[sl:Antimon]] [[sr:Антимон]] [[stq:Antimon]] [[sv:Antimon]] [[ta:]] [[tg:Сурма]] [[th:]] [[tl:Antimonya]] [[tr:Antimon]] [[ug:]] [[uk:Стибій]] [[ur:]] [[uz:Surma]] [[vi:Antimon]] [[war:Antimony]] [[xal:Антимон]] [[yo:Antimony]] [[zh:]] [[zh-min-nan:Stibium]] [[zh-yue:]]'