'{{Вещество | заголовок = Хлорид алюминия | картинка = [[Файл:Aluminium-trichloride-hexahydrate-sample.jpg|225px|Гексагидрат хлорида алюминия]] | картинка3D = Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png | картинка малая = <!-- имя файла --> | наименование = трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид | традиционные названия = хлористый алюминий | сокращения = <!-- принятые сокращения названия --> | хим. формула = AlCl₃ | эмпирическая формула = <!-- например: С₂H₆O --> | отн. молек. масса = <!-- число, в а.е.м. --> | молярная масса = (ангидрид) 133.34 г/[[моль]] ---- (гексагидрат) 241.43 | плотность = (ангидрид) 2.48 г/см ---- (гексагидрат) 1.3 | предел прочности = <!-- число, в Н/мм --> | твёрдость = <!-- число (безразм.) --> | примеси = <!-- типичное кол-во, указать единицы --> | состояние = белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые тела | динамическая вязкость = <!-- число, в Па·с (при 20 °C) --> | кинематическая вязкость = <!-- число, в см/с (при 20 °C) --> | темп. плавления = (ангидрид) 192.4 | темп. кипения = (гексагидрат) 120 | темп. разложения = <!-- число, в °C --> | темп. вспышки = <!-- число, в °C --> | темп. воспламенения = <!-- число, в °C --> | темп. самовоспламенения = <!-- число, в °C --> | тройная точка = <!-- ? K (? °C), ? Па --> | критическая точка = <!-- ? K (? °C), ? Па --> | теплоёмкость = <!-- число, в Дж/(моль·К) (молярная теп.-ём.) --> | теплоёмкость2 = <!-- число, в Дж/(кг·К) (удельная теп.-ём.) --> | теплопроводность = <!-- число, в Вт/(м·K) --> | энтальпия образования = <!-- число, в кДж/моль --> | удельная теплота парообразования = <!-- число, в Дж/кг --> | удельная теплота плавления = <!-- число, в Дж/кг --> | тепловое расширение = <!-- число (безразм.) --> | интервал трансформации = <!-- число, в ° --> | температура размягчения = <!-- число, в ° --> | давление пара = <!-- ? Па --> | конст. диссоц. кислоты = <!-- число (безразм.) --> | растворимость = (0 °C) 43.9 г/100 мл ---- (10 °C) 44.9 г/100 мл ---- (20 °C) 45.8 г/100 мл ---- (30 °C) 46.6 г/100 мл ---- (40 °C) 47.3 г/100 мл ---- (60 °C) 48.1 г/100 мл ---- (80 °C) 48.6 г/100 мл (100 °C) 49 | растворимость1 = растворим в [[хлороводород]]е, [[этиловый спирт|этиловом спирте]], [[хлороформ]]е; слабо растворим в [[бензол]]е<!-- число, в г/100 мл --> | вещество1 = остальных веществах | растворимость2 = <!-- число, в г/100 мл --> | вещество2 = <!-- веществе 2 --> | растворимость3 = <!-- число, в г/100 мл --> | вещество3 = <!-- веществе 3 --> | растворимость4 = <!-- число, в г/100 мл --> | вещество4 = <!-- веществе 4 --> | вращение = <!-- число, в ° --> | изоэлектрическая точка = <!-- число (безразм.) --> | диапазон прозрачности = <!-- число-число, в нм --> | показатель преломления = <!-- число (безразм.) --> | угол Брюстера = <!-- число, в ° --> | гибридизация = <!-- ? --> | координационная геометрия = октаэдрическая (линейные) ---- четырехгранная (жидкость) | кристаллическая структура = моноклинная | дипольный момент = <!-- число, в Дебай --> | CAS = 7446-70-0, ---- 10124-27-3 (гексагидрат) | EINECS = <!-- № по EINECS --> | SMILES = Cl[Al](Cl)Cl | ЕС = <!-- Регистрационный № EC --> | RTECS = BD0530000 | ЛД50 = ангидрид; крысы, орально: 380 мг/кг ---- гексагидрат; крысы, орально: 3311 | токсичность = [[Файл:Hazard C.svg|80px]] }} '''Хлорид алюминия''' (''хлористый алюминий'') — соль. Химическая формула — AlCl₃ == Свойства == При обычном давлении возгорается при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25 °C); вследствие [[гидролиз]]а дымит во влажном воздухе, выделяя [[хлороводород|HCl]]. Из водных растворов выпадает [[кристаллогидраты|кристаллогидрат]] AlCl₃·&nbsp;6H₂O — желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в [[этанол]]е — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в [[ацетон]]е, [[дихлорэтан]]е, [[этиленгликоль|диэтиленгликоле]], [[нитробензол]]е, [[тетрахлоруглерод]]е и др.); однако практически не растворяется в [[бензол]]е и [[толуол]]е. == Получение == Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси [[хлор|Cl₂]] и [[оксид углерода(II)|CO]] на обезвоженный [[каолин]] или [[боксит]] в шахтных печах: : [[Оксид алюминия(III)|Al₂O₃]] + З[[Оксид углерода(II)|СО]] + З[[Хлор|Сl₂]] 2AlCl₃ + 3[[Оксид углерода(IV)|CO₂]] При температуре в 900 °C [[трихлорид бора]] и [[фосфид алюминия]] дают на выходе [[фосфид бора]] и хлорид алюминия: : <math>~\mathrm{BCl_3+AlP \xrightarrow{900^oC} BP+AlCl_3}</math> Также есть и другие способы получения хлорида алюминия: : [[Алюминий|Al]] + [[Хлорид железа(III)|FeCl₃]] AlCl₃ + [[Железо|Fe]] : [[Гидроксид алюминия|Al(OH)₃]] + 3[[Хлороводород|HCl]] AlCl₃ + 3[[Вода|H₂O]] : 3[[Хлорид меди(II)|CuCl₂]] + 2[[Алюминий|Al]] 2AlCl₃ + 3[[Медь|Cu]] == Применение == Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, [[аммиак|NH₃]], [[сероводород|H₂S]], [[оксид серы(IV)|SO₂]]) и органическими (хлорангидриды кислот, [[эфиры]] и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как [[катализатор]]а при переработке [[нефть|нефти]] и при [[органический синтез|органических синтезах]] (например, [[реакция Фриделя — Крафтса]]). Гексагидрат и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины и пр. {{Растворимость кислот, оснований и солей в воде}} {{Соединения алюминия}} [[Категория:Хлориды|А]] [[Категория:Соединения алюминия]] [[Категория:Соединения хлора]] {{Link GA|en}} [[af:Aluminiumtrichloried]] [[ar: ]] [[cs:Chlorid hlinit]] [[de:Aluminiumchlorid]] [[en:Aluminium chloride]] [[fa: ]] [[fi:Alumiinikloridi]] [[fr:Chlorure d'aluminium]] [[hi: ]] [[hu:Alumnium-klorid]] [[it:Cloruro di alluminio]] [[ja:]] [[ku:Bafnklord]] [[nl:Aluminiumchloride]] [[no:Aluminiumklorid]] [[pl:Chlorek glinu]] [[pt:Cloreto de alumnio]] [[simple:Aluminium chloride]] [[sl:Aluminijev klorid]] [[sr:Алуминијум хлорид]] [[sv:Aluminiumklorid]] [[zh:]]'