'[[Файл:Hydroxide-lone-pairs-2D.png|thumb|right|200px|<center>Гидроксид-анион</center>]] '''Гидроксид-ион''' (''гидроксид-анион'', ''гидроксильный ион'') — отрицательно заряженный [[ион]] [[гидроксил]]а OH. Гидроксид-ион изолированно существует в [[Газ|газовой фазе]], находится в [[Кристаллическая решётка|кристаллической решётке]] [[гидроксиды|гидроксидов]] и [[Основные соли|основных солей]], образуется в водных растворах в результате [[Электролитическая диссоциация|электролитической диссоциации]] [[вода|воды]] или/и растворённых гидроксидов. Наличие в водном растворе иона OH в концентрациях, превышающих 10⁷ [[моль]]/[[литр]] приводит к [[Водородный показатель#Вывод значения pH|щелочной реакции]] раствора. В реакциях [[комплексные соединения|комплексообразования]] гидроксид-ион может выступать в роли [[лиганд]]а <ref>{{книга|автор=Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А.|заглавие=Константы неорганических веществ: справочник|место=М|издательство=Дрофа|год=2006|страницы=595-596}}</ref>. Рыхлая слоистая кристаллическая структура гидроксидов является следствием высокой [[поляризуемость|поляризуемости]] и большого [[ионный радиус|ионного радиуса]] гидроксид-аниона. == Химические свойства == Анион разлагается фтором: : 4OH^- + 2F₂ = 4HF + O₂ Вступают в обменные реакции (Реакция на ионном уровне): : OH^- + Cl^- = HCl + O^-2 Пример реакции: : H⁺OH^- + BaCl₂ = BaO + 2HCl Вытесняет гидрид-ионы: : H^- + H₂O = H₂ + OH^- Пример реакции: : NaH + H₂O = NaOH + H₂ == Применение == Получение щелочей и кислот : NaF + H₂O = NaOH + HF == Примечания == <references /> {{chem-stub}} == Источники == * Химическая энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. [[Категория:Анионы]] [[de:Hydroxidion]]'