'{{Карточка химического элемента | имя = Иод / Iodum (I) | символ = I | номер = 53 | внешний вид = [[Файл:Iod kristall.jpg|150px]]<br />Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый. | атомная масса = 126,90447 | радиус атома = 0,136 | энергия ионизации 1 = 1&nbsp;008,3 (10,45) | конфигурация = [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵ | ковалентный радиус = 133 | радиус иона = (+7e) 50 (-1e) 220 | электроотрицательность = 2,66 | электродный потенциал = 0 | степени окисления = 7, 5, 3, 1, -1 | плотность = 4,93 | теплоёмкость = 54,44<ref name="ХЭ">{{книга |автор = Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) |часть = |заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т. |оригинал = |ссылка = |ответственный = |издание = |место = Москва |издательство = Советская энциклопедия |год = 1990 |том = 2 |страницы = 251 |страниц = 671 |серия = |isbn = |тираж = 100 000 }} </ref> | теплопроводность = (0,45) | температура плавления = 386,7 | теплота плавления = 15,52 (I—I) | температура кипения = 457,5 | теплота испарения = 41,95 (I—I) | молярный объём = 25,7 | структура решётки = орторомбическая | параметры решётки = a=7,18 b=4,71 c=9,81<ref>[http://www.webelements.com/iodine/crystal_structure.html WebElements Periodic Table of the Elements | Iodine | crystal structures<!-- Заголовок добавлен ботом -->]</ref> | отношение c/a = - | температура Дебая = }} {{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=53}} '''Иод''', '''йод''' (от {{lang-grc|}} — «подобный ржавчине») — [[химический элемент|элемент]] главной подгруппы седьмой группы, пятого периода [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 53. Обозначается символом '''I''' ({{lang-la|Iodum}}). Химически активный [[неметалл]], относится к группе [[Галогены|галогенов]]. [[Простое вещество]] '''иод''' ([[Регистрационный номер CAS|CAS-номер]]: 7553-56-2) при [[нормальные условия|нормальных условиях]] — [[кристаллы]] чёрно-серого [[цвет]]а с фиолетовым металлическим [[блеск]]ом, легко образует фиолетовые [[пар]]ы, обладающие резким [[запах]]ом. Молекула вещества двухатомна (формула I₂). В медицине и биологии данное вещество обычно называют '''йодом''' (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название '''иод'''. == История == Иод был открыт в 1811 г. [[Куртуа, Бернард|Куртуа]] в золе морских водорослей, а с 1815 г. [[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Гей-Люссак]] стал рассматривать его как химический элемент. <!--Также существует легенда о том, что на самом деле иод был «открыт» [[Кошка|котом]] [[Куртуа, Бернард|Куртуа]], который случайно столкнул на пол бутылки с вышеназванными реагентами. Бутылки разбились, и их содержимое смешалось, после чего начали выделяться пары фиолетового цвета.--> [[Химические знаки|Символ элемента]] '''J''' был заменен на '''I''' относительно недавно, в 50-х годах XX века. == Нахождение в природе == [[Файл:I,53.jpg|thumb|200px|right|Йод]] Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у йода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде [[иодид]]ов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве [[минерал]]а, но такие находки единичны, — в [[Термальный источник|термальных]] источниках [[Везувий|Везувия]] и на о. [[Вулькано (остров)|Вулькано]] ([[Италия]]). Запасы [[Иодиды природные|природных иодидов]] оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в [[Чили]] и [[Япония|Японии]]. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская ''Atacama Minerals'' производит свыше 720 тонн иода в год. Наиболее известный из минералов йода — лаутарит Ca(IO₃)₂. Некоторые другие минералы йода — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI • 4AgI. Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство йода из такого сырья.[http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda] {{clear}} == Физические свойства == Природный иод состоит только из одного нуклида — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5sp⁵. В соединениях проявляет степени окисления 1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII). Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I^-, I⁵⁺ и I⁷⁺ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону 3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов. Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. [[Пар]]ы имеют характерный [[фиолетовый]] [[цвет]], так же, как и [[раствор]]ы в [[Полярные вещества|неполярных]] органических растворителях, например в [[бензол]]е — в отличие от бурого раствора в полярном [[спирт]]е. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он [[Сублимация (физика)|сублимируется]] (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. <!-- == Таблица изотопов йода == {| | {| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap" ! rowspan="2" | Символ<br />изотопа ! N([[Нейтроны|n]]) ! &nbsp;<br />Масса изотопа (а. е. м)<br />&nbsp; ! rowspan="2" | [[Период полураспада|Период<br />полураспада]] ! rowspan="2" | Ядерный<br />спин |- ! colspan="2" | энергия возбуждения |- | ¹⁰⁸I | style="text-align:right" | 55 | 107.94348(39) | 36(6) ms | (1) |- | ¹⁰⁹I | style="text-align:right" | 56 | 108.93815(11) | 103(5) µs | (5/2+) |- | ¹¹⁰I | style="text-align:right" | 57 | 109.93524(33) | 650(20) ms | 1+ |- | ¹¹¹I | style="text-align:right" | 58 | 110.93028(32) | 2.5(2) сек | (5/2+) |- | ¹¹²I | style="text-align:right" | 59 | 111.92797(23) | 3.42(11) сек | | |- | ¹¹³I | style="text-align:right" | 60 | 112.92364(6) | 6.6(2) сек | 5/2+ |- | ¹¹⁴I | style="text-align:right" | 61 | 113.92185(32) | 2.1(2) сек | 1+ |- | style="text-indent:1em" | ^114mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 265.9(5) кэВ | 6.2(5) сек | (7) |- | ¹¹⁵I | style="text-align:right" | 62 | 114.91805(3) | 1.3(2) мин | (5/2+) |- | ¹¹⁶I | style="text-align:right" | 63 | 115.91681(10) | 2.91(15) сек | 1+ |- | style="text-indent:1em" | ^116mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 400(50) кэВ | 3.27(16) µs | (7-) |- | ¹¹⁷I | style="text-align:right" | 64 | 116.91365(3) | 2.22(4) мин | (5/2)+ |- | ¹¹⁸I | style="text-align:right" | 65 | 117.913074(21) | 13.7(5) мин | 2- |- | style="text-indent:1em" | ^118mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 190.1(10) кэВ | 8.5(5) мин | (7-) |- | ¹¹⁹I | style="text-align:right" | 66 | 118.91007(3) | 19.1(4) мин | 5/2+ |- | ¹²⁰I | style="text-align:right" | 67 | 119.910048(19) | 81.6(2) мин | 2- |- | style="text-indent:1em" | ^120m1I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 72.61(9) кэВ | 228(15) нс | (1+,2+,3+) |- | style="text-indent:1em" | ^120m2I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 320(15) кэВ | 53(4) мин | (7-) |- | ¹²¹I | style="text-align:right" | 68 | 120.907367(11) | 2.12(1) часа | 5/2+ |} | || | {| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap" ! rowspan="2" | Символ<br />изотопа ! N([[Нейтроны|n]]) ! &nbsp;<br />Масса изотопа (а. е. м)<br />&nbsp; ! rowspan="2" | [[Период полураспада|Период<br />полураспада]] ! rowspan="2" | Ядерный<br />спин |- ! colspan="2" | энергия возбуждения |- | style="text-indent:1em" | ^121mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 2376.9(4) кэВ | 9.0(15) µs | |- | ¹²²I | style="text-align:right" | 69 | 121.907589(6) | 3.63(6) мин | 1+ |- | ¹²³I | style="text-align:right" | 70 | 122.905589(4) | 13.2235(19) часа | 5/2+ |- | ¹²⁴I | style="text-align:right" | 71 | 123.9062099(25) | 4.1760(3) сут | 2- |- | ¹²⁵I | style="text-align:right" | 72 | 124.9046302(16) | 59.400(10) сут | 5/2+ |- | ¹²⁶I | style="text-align:right" | 73 | 125.905624(4) | 12.93(5) сут | 2- |- | ¹²⁷I | style="text-align:right" | 74 | 126.904473(4) | style="background:#CCFF00"|'''Стабилен''' | 5/2+ |- | ¹²⁸I | style="text-align:right" | 75 | 127.905809(4) | 24.99(2) мин | 1+ |- | style="text-indent:1em" | ^128m1I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 137.850(4) кэВ | 845(20) нс | 4- |- | style="text-indent:1em" | ^128m2I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 167.367(5) кэВ | 175(15) нс | (6)- |- | ¹²⁹I | style="text-align:right" | 76 | 128.904988(3) | 1.57(4)E+7 лет | 7/2+ |- | ¹³⁰I | style="text-align:right" | 77 | 129.906674(3) | 12.36(1) часа | 5+ |- | style="text-indent:1em" | ^130m1I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 39.9525(13) кэВ | 8.84(6) мин | 2+ | |- | style="text-indent:1em" | ^130m2I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 69.5865(7) кэВ | 133(7) нс | (6)- | |- | style="text-indent:1em" | ^130m3I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 82.3960(19) кэВ | 315(15) нс | - |- | style="text-indent:1em" | ^130m4I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 85.1099(10) кэВ | 254(4) нс | (6)- |- | ¹³¹I | style="text-align:right" | 78 | 130.9061246(12) | 8.02070(11) сут | 7/2+ |- | ¹³²I | style="text-align:right" | 79 | 131.907997(6) | 2.295(13) часа | 4+ |- | style="text-indent:1em" | ^132mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 104(12) кэВ | 1.387(15) часа | (8-) |- |} | || | {| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap" ! rowspan="2" | Символ<br />изотопа ! N([[Нейтроны|n]]) ! &nbsp;<br />Масса изотопа (а. е. м)<br />&nbsp; ! rowspan="2" | [[Период полураспада|Период<br />полураспада]] ! rowspan="2" | Ядерный<br />спин |- ! colspan="2" | энергия возбуждения |- | ¹³³I | style="text-align:right" | 80 | 132.907797(5) | 20.8(1) часа | 7/2+ |- | style="text-indent:1em" | ^133m1I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 1634.174(17) кэВ | 9(2) сек | (19/2-) | |- | style="text-indent:1em" | ^133m2I | colspan="2" style="text-indent:2em" | 1729.160(17) кэВ | ~170 нс | (15/2-) |- | ¹³⁴I | style="text-align:right" | 81 | 133.909744(9) | 52.5(2) мин | (4)+ |- | style="text-indent:1em" | ^134mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 316.49(22) кэВ | 3.52(4) мин | (8)- |- | ¹³⁵I | style="text-align:right" | 82 | 134.910048(8) | 6.57(2) часа | 7/2+ |- | ¹³⁶I | style="text-align:right" | 83 | 135.91465(5) | 83.4(10) сек | (1-) |- | style="text-indent:1em" | ^136mI | colspan="2" style="text-indent:2em" | 650(120) кэВ | 46.9(10) сек | (6-) |- | ¹³⁷I | style="text-align:right" | 84 | 136.917871(30) | 24.13(12) сек | (7/2+) |- | ¹³⁸I | style="text-align:right" | 85 | 137.92235(9) | 6.23(3) сек | (2-) |- | ¹³⁹I | style="text-align:right" | 86 | 138.92610(3) | 2.282(10) сек | 7/2+ |- | ¹⁴⁰I | style="text-align:right" | 87 | 139.93100(21) | 860(40) ms | (3)(-) |- | ¹⁴¹I | style="text-align:right" | 88 | 140.93503(21) | 430(20) ms | 7/2+ |- | ¹⁴²I | style="text-align:right" | 89 | 141.94018(43) | ~200 ms | 2- |- | ¹⁴³I | style="text-align:right" | 90 | 142.94456(43) | 100 ms [>300 ns] | 7/2+ |- | ¹⁴⁴I | style="text-align:right" | 91 | 143.94999(54) | 50 ms [>300 ns] | 1- |} |} --> == Химические свойства == {{sect-stub}} Иод образует ряд кислот: [[иодоводородная кислота|иодоводородную (HI)]], [[иодноватистая кислота|иодноватистую (HIO)]], [[иодистая кислота|иодистую (HIO₂)]], [[иодноватая кислота|иодноватую (HIO₃)]], [[иодная кислота|иодную (HIO₄)]]. Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем [[хлор]] и [[бром]]. * С [[металл]]ами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя [[иодиды]]: : [[Ртуть|Hg]] + I₂ = HgI₂ * С [[водород]]ом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород: : I₂ + [[Водород|H₂]] = 2[[Иодоводород|HI]] * Элементный иод — [[окислитель]], менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород [[Сероводород|H₂S]] , [[тиосульфат натрия|Na₂S₂O₃]] и другие [[восстановители]] [[Восстановление (химия)|восстанавливают]] его до [[ион]]а I: : I₂ + [[Сероводород|H₂S]] = [[Сера|S]] + 2[[Иодоводород|HI]] * При растворении в воде иод частично реагирует с ней: : I₂ + [[Вода|H₂O]] = [[Иодоводород|HI]] + [[Иодноватистая кислота|HIO]] == Применение == === В медицине === 5%-ный [[спирт]]овой раствор йода используется для [[Дезинфекция|дезинфекции]] кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к [[крахмал]]у, другим [[Высокомолекулярные соединения|ВМС]] (т. н. «'''Синий йод'''» — [[Йодинол]], [[Йокс]], [[Бетадин]] и др.) являются более мягкими [[антисептик]]ами. Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями. В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором иода используется [[Зелёнка]], [[Фукорцин]], [[Пиоктанин]], растворы [[перекись водорода|перекиси водорода]] и др. === В технике === ==== Источники света ==== * [[Иодный цикл|Иодная лампа]] ==== Производство аккумуляторов ==== Иод используется в качестве положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных [[аккумулятор]]ах для электромобилей. ==== Лазерный термоядерный синтез ==== Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность). ==== Радиоэлектронная промышленность ==== В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев. === Динамика потребления иода === Мировое потребление иода в [[2005]] составило 25,5 тыс. тонн. == Биологическая роль == {{sect-stub}} Иод относится к [[микроэлементы|микроэлементам]] и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские [[водоросли]] ([[морская капуста]], или ламинария, [[фукус]] и другие) накапливают до 1 % иода. Иод входит в скелетный белок [[губки|губок]] и [[скелетопротеины|скелетопротеинов]] морских [[многощетинковые черви|многощетинковых червей]]. === Йод и щитовидная железа === У животных и человека иод входит в состав так называемых [[Тиреоидные гормоны|тиреоидных гормонов]], вырабатываемых [[щитовидная железа|щитовидной железой]] — [[тироксин]]а и [[трииодтиронин]]а, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям ([[эндемический зоб]], [[кретинизм]], [[гипотиреоз]]). В связи с этим к [[поваренная соль|поваренной соли]], поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют [[иодид калия]], [[иодид натрия]] или [[иодат калия]] ([[иодированная соль]]). Недостаток йода приводит к заболеваниям [[Щитовидная железа|щитовидной железы]] (например, к [[Базедова болезнь|базедовой болезни]], [[кретинизм]]у) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови. === Токсичность === [[Файл:Skull and crossbones.svg|left|80px]] Иод — токсичное вещество. Смертельная доза [http://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2118.htm 2-3 г]. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть [[отёк лёгких]]. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход.{{нет АИ|30|11|2009}} ПДК йода в воде 0,125мг/дм. куб., в воздухе 1мг/м. куб. == Примечания == {{примечания}} == См. также == * [[Тиреоидит]] == Ссылки == {{commons|Iodine}} * {{Из БСЭ|http://slovari.yandex.ru/dict/bse/article/00030/07300.htm|title=Иод}} {{V|31|1|2010}} * [http://www.krugosvet.ru/articles/41/1004137/1004137a1.htm Иод в энциклопедии «Кругосвет»] * [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/key.html Иод на Webelements] * [http://n-t.ru/ri/ps/pb053.htm Иод в Популярной библиотеке химических элементов] * [http://proeco.visti.net/naturalist/biology/blg_024.htm Из истории йода] {{Шаблон:Периодическая система элементов}} [[Категория:Галогены]] [[Категория:Химические элементы]] [[Категория:Неметаллы]] {{Link FA|ro}} [[af:Jodium]] [[ar:]] [[be:Ёд]] [[bg:Йод]] [[bn:]] [[bs:Jod]] [[ca:Iode]] [[co:Iodiu]] [[cs:Jd]] [[cv:Иод]] [[cy:odin]] [[da:Jod]] [[de:Iod]] [[dv:]] [[el:]] [[en:Iodine]] [[eo:Jodo]] [[es:Yodo]] [[et:Jood]] [[eu:Iodo]] [[fa:]] [[fi:Jodi]] [[fr:Iode]] [[fur:Jodi]] [[ga:Iaidn]] [[gl:Iodo]] [[gv:Eeadeen]] [[hak:Tin]] [[he:]] [[hi:]] [[hr:Jod]] [[ht:Yd]] [[hu:Jd]] [[hy:]] [[id:Yodium]] [[io:Iodo]] [[is:Jo]] [[it:Iodio]] [[ja:]] [[jbo:zirkliru]] [[jv:Yodium]] [[ko:]] [[la:Iodum]] [[lb:Iod]] [[lij:Iodio]] [[lt:Jodas]] [[lv:Jods (elements)]] [[mk:Јод]] [[ml:]] [[mr:]] [[ms:Iodin]] [[nds:Jod]] [[nl:Jodium (element)]] [[nn:Jod]] [[no:Jod]] [[oc:Ide]] [[os:Йод]] [[pl:Jod]] [[pnb:]] [[pt:Iodo]] [[qu:Yudu]] [[ro:Iod]] [[scn:Iodiu]] [[sh:Jod]] [[simple:Iodine]] [[sk:Jd]] [[sl:Jod]] [[sq:Jodi]] [[sr:Јод]] [[stq:Iod]] [[sv:Jod]] [[sw:Iodini]] [[ta:]] [[te:]] [[tg:Йод]] [[th:]] [[tl:Yodo]] [[tr:yot]] [[tt:Иод]] [[uk:Йод]] [[ur:Iodine]] [[uz:Yod]] [[vi:It]] [[war:Iodine]] [[xal:Йод]] [[yo:Iodine]] [[zh:]] [[zh-yue:]]'