''''Соли''' — [[вещество|вещества]], состоящие из [[катион]]ов [[металлы|металла]] (или катионов [[Аммоний|аммония]] <math>~\mathrm{NH_4^+}</math>; известны соли фосфония <math>~\mathrm{PH_4^+ }</math> или гидрозония <math>~\mathrm{H_3 O+}</math>) и [[анион]]ов кислотного остатка. == Типы солей == * '''Средние (нормальные) соли''' — все атомы водорода в молекулах [[кислота|кислоты]] замещены на [[атом]]ы металла. Пример: <math>~\mathrm{Na_2CO_3}</math>, <math>~\mathrm{K_3PO_4}</math>. * '''[[Кислые соли]]''' — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: <math>~\mathrm{NaHCO_3}</math>, <math>~\mathrm{K_2HPO_4}</math>. * '''Основные соли''' — гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Пример: <math>~\mathrm{(CuOH)_2CO_3}</math>. * '''Двойные соли''' — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: <math>~\mathrm{KAl(SO_4)_2 \cdot 12 \ H_2O}</math>. * '''Смешанные соли''' — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: <math>~\mathrm{Ca(OCl)Cl}</math>. * '''Гидратные соли (кристаллогидраты''') — в их состав входят молекулы кристаллизационной [[вода|воды]]. Пример: <math>~\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10 \ H_2O}</math>. * '''Комплексные соли''' — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: <math>~\mathrm{K_3[Fe(CN)_6]}</math>, <math>~\mathrm{[Cu(NH_3)_4](OH)_2}</math>. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых [[Ионная жидкость|ионных жидкостей]] или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C. == Нахождение в природе == Многие [[минерал]]ы — соли, образующие залежи (например, [[галит]] <math>~\mathrm{NaCl}</math>, [[сильвин]] <math>~\mathrm{KCl}</math>, [[флюорит]] <math>~\mathrm{CaF_2}</math>). '''Названия '''''солей''''' образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: <math>~\mathrm{Na_2SO_4}</math> — [[сульфат натрия]]. Для металлов с переменной [[степень окисления|степенью окисления]] её указывают в скобках и без пробела: <math>~\mathrm{FeSO_4}</math> — [[сульфат железа(II)]], <math>~\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}</math> — [[сульфат железа(III)]]. Названия '''''кислых солей''''' начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом [[водород]]а) или «дигидро-» (если замещены два атома [[водород]]а). Например, <math>~\mathrm{NaHCO_3}</math> — [[гидрокарбонат натрия]], <math>~\mathrm{NaH_2PO_4}</math> — [[дигидрофосфат натрия]]. Названия '''''основных солей''''' начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, <math>~\mathrm{Mg(OH)Cl}</math> — гидроксохлорид магния, <math>~\mathrm{Al(OH)_2Cl}</math> — дигидроксохлорид алюминия. В '''''гидратных солях''''' на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например, <math>~\mathrm{CaCl_2 \cdot 2 \ H_2O}</math> — дигидрат хлорида кальция. На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например: <math>~\mathrm{NaClO}</math> — [[гипохлорит натрия]], <math>~\mathrm{NaClO_2}</math> — [[хлорит натрия]], <math>~\mathrm{NaClO_3}</math> — [[хлорат натрия]], <math>~\mathrm{NaClO_4}</math> — [[перхлорат натрия]]. == Методы получения == Существуют различные методы получения солей: * Взаимодействие [[кислота|кислот]] с [[металлы|металлами]], [[основные оксиды|основными]] и [[амфотерные оксиды|амфотерными оксидами]] / [[амфотерные гидроксиды|гидроксидами]]: <math>\mathrm{H_2SO_4 + \ Mg \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2 \uparrow}</math> <math>\mathrm{H_2SO_4 + \ MgO \longrightarrow \ MgSO_4 + \ H_2O}</math> <math>\mathrm{3H_2SO_4 + \ Al_2O_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3 + 3\ H_2O}</math> * Взаимодействие [[кислотные оксиды|кислотных оксидов]] c [[щёлочи|щелочами]], основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: <math>\mathrm{Ca(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + \ H_2O}</math> <math>\mathrm{CaO + \ SiO_2 \longrightarrow \ CaSiO_3}</math> <math>\mathrm{Al_2O_3 + 3\ SO_3 \longrightarrow \ Al_2(SO_4)_3}</math> <math>\mathrm{Mg(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ MgCO_3 \downarrow + \ H_2O}</math> <math>\mathrm{Zn(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ ZnSO_4 + \ H_2O}</math> * Взаимодействие солей c [[кислота]]ми, другими солями (''если образуется выходящий из сферы реакции продукт''): <math>\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math> <math>\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \longrightarrow 2 \ NaCl + \ CuS \downarrow}</math> <math>\mathrm{2Na_2CO_3 + 2 \ MgCl_2 + H_2O \longrightarrow \ [Mg(OH)]_2CO_3 + CO_2 \uparrow + 4 \ NaCl}</math> * Взаимодействие простых веществ: <math>\mathrm{Fe + \ S \longrightarrow \ FeS}</math> * Взаимодействие [[химическое основание|оснований]] с [[неметаллы|неметаллами]], например с [[галогены|галогенами]]: <math>\mathrm{Ca(OH)_2 + \ Cl_2 \longrightarrow \ Ca(OCl)Cl + \ H_2O}</math> == Химические свойства == Химические свойства определяются свойствами [[катион]]ов и [[анион]]ов, входящих в их состав. * Соли взаимодействуют с [[кислота]]ми и [[химическое основание|основаниями]], если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, [[вода]]): <math>\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4\downarrow + 2 \ HCl}</math> <math>\mathrm{NaHCO_3 + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + CO_2 \uparrow}</math> <math>\mathrm{Na_2SiO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2SiO_3 \downarrow}</math> * Соли взаимодействуют с [[металлы|металлами]], если свободный металл находится левее металла в составе соли в [[электрохимический ряд активности металлов|электрохимическом ряде активности металлов]]: <math>\mathrm{Cu + \ HgCl_2 \longrightarrow \ CuCl_2 + \ Hg}</math> * Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением [[степень окисления|степеней окисления]] атомов реагентов: <math>\mathrm{CaCl_2 + \ Na_2CO_3 \longrightarrow \ CaCO_3 \downarrow + 2 \ NaCl}</math> <math>\mathrm{AgNO_3 + \ NaCl \longrightarrow \ AgCl \downarrow + \ NaNO_3}</math> <math>\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 3 \ Na_2SO_3 + 4 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Cr_2(SO_4)_3 + 3 \ Na_2SO_4 + \ K_2SO_4 + 4 \ H_2O}</math> * Некоторые соли разлагаются при нагревании: <math>\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow \ CuO + \ CO_2 \uparrow}</math> <math>\mathrm{2CaNO_3 \longrightarrow \ 2CaNO_2 + \ O_2\uparrow }</math> <math>\mathrm{NH_4NO_3 \longrightarrow \ N_2O \uparrow + 2 \ H_2O}</math> <math>\mathrm{NH_4NO_2 \longrightarrow \ N_2 \uparrow + 2 \ H_2O}</math> == Применение солей == Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. # [[хлориды|Соли соляной кислоты]]. Из [[хлориды|хлоридов]] больше всего используют [[хлорид натрия]] и [[хлорид калия]].<br />[[Хлорид натрия]] (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения [[хлор]]а, [[гидроксид натрия|гидроксида натрия]] и [[сода|соды]].<br />Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. # [[сульфаты|Соли серной кислоты]]. В строительстве и в медицине широко используют полуводный [[гипс]], получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат [[сульфат кальция|сульфата кальция]], то есть гипс.<br /> Декагидрат [[сульфат натрия|сульфата натрия]] используют в качестве сырья для получения соды. # [[Нитраты|Соли азотной кислоты]]. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является [[нитрат натрия]], [[нитрат калия]], [[нитрат кальция]] и [[нитрат аммония]]. Обычно эти соли называют [[селитра]]ми. # Из [[фосфаты|ортофосфатов]] важнейшим является [[ортофосфат кальция]]. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. [[Фосфорит]]ы и [[апатит]]ы используются в качестве сырья в производстве [[фосфорные удобрения|фосфорных удобрений]], например, [[суперфосфат]]а и [[преципитат]]а. # [[карбонаты|Соли угольной кислоты]]. [[Карбонат кальция]] используют в качестве сырья для получения извести.<br />[[Карбонат натрия]] (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.<br /> [[Карбонат кальция]] в природе встречается и в виде [[известняк]]а, [[мел]]а и [[мрамор]]а. == Галерея изображения солей == <gallery perrow=6> Файл:Hydrogenuhliitan draseln.JPG|[[Гидрокарбонат калия]] Файл:Potassium ferricyanide.jpg|[[Гексацианоферрат(III) калия]] Файл:Ammonium-cerium(IV)-sulfate-sample.jpg|[[Аммоний-церий(IV) сульфат]] Файл:Dusinan olovnat.PNG|[[Нитрат свинца(II)]] Файл:Fluorid amonn.PNG|[[Фторид аммония]] Файл:GaSeBulk.jpg|[[Селенид галлия]] Файл:SiC p1390066.jpg|[[Карбид кремния]] Файл:Indium antimonide.jpg|[[Антимонид индия]] Файл:Calcium fluoride.jpg|[[Фторид кальция]] Файл:Fosforenan mnat.PNG|[[Ортофосфат меди(II)]] Файл:Kemiitan kobaltnat.PNG|[[Метасиликат кобальта(II)]] Файл:Bromid olovnat.PNG|[[Бромид свинца(II)]] </gallery> == Литература == * Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. — «Химия», 2000 г. {{chem-stub}} {{rq|refless|sources|img}} [[Категория:Соли|*]] [[an:Sal (quimica)]] [[ar: ()]] [[az:Duzlar]] [[be:Солі]] [[bg:Сол]] [[bs:Soli]] [[ca:Sal (qumica)]] [[cs:Soli]] [[cv:Твар]] [[cy:Halwyn]] [[da:Salt]] [[de:Salze]] [[el:]] [[en:Salt (chemistry)]] [[eo:Salo]] [[es:Sal (qumica)]] [[et:Soolad]] [[fa:]] [[fi:Suola]] [[fiu-vro:Soolaq]] [[fr:Sel (chimie)]] [[he: ()]] [[hi:]] [[hr:Soli]] [[hu:S]] [[id:Garam (kimia)]] [[is:Salt (efnafri)]] [[it:Sale]] [[ja: ()]] [[jbo:silna]] [[ka:]] [[ko:]] [[la:Sal]] [[lmo:Saa]] [[ln:Mngwa]] [[lt:Druska]] [[lv:Si]] [[mk:Соли]] [[ml:]] [[ms:Garam]] [[nds:Solt]] [[nl:Zouten]] [[nn:Salt]] [[no:Salt]] [[oc:Sal (quimia)]] [[pl:Sole]] [[pnb:]] [[pnt:]] [[pt:Sal]] [[qu:Kachi]] [[ro:Sare (chimie)]] [[simple:Salt]] [[sl:Sol (kemija)]] [[sq:Kriprat]] [[sr:Со]] [[su:Uyah (kimia)]] [[sv:Salter]] [[sw:Chumvi]] [[ta: ()]] [[th: ()]] [[tl:Asin (kimika)]] [[tr:Tuz (kimya)]] [[uk:Сіль (хімія)]] [[vi:Mui (ha hc)]] [[war:Asin (kimika)]] [[yi:]] [[zh:]] [[zh-min-nan:Im (ho-hak)]] [[zh-yue:]]'