'{{Вещество | картинка = Carbon-disulfide-2D-dimensions.png | картинка3D = Carbon-disulfide-3D-vdW.png | картинка малая = | наименование = | сокращения = | традиционные названия = Сероуглерод | хим. формула = CS₂ | эмпирическая формула = | молярная масса = 76.1 | темп. плавления = -111.6 | темп. кипения = 46 | темп. разложения = -30 | темп. вспышки = | темп. самовоспламенения = 90 | тройная точка = | критическая точка = | плотность = 1.26 | состояние = бесцветная жидкость | динамическая вязкость = | кинематическая вязкость = | теплоёмкость = | энтальпия образования = 89,41 | удельная теплота парообразования = | удельная теплота плавления = | конст. диссоц. кислоты = | растворимость = (при 20 °C) 0.29<!--г/100 мл воды--> | вещество1 = <!--(в) спирте--> | растворимость1 = | вращение = | изоэлектрическая точка = | гибридизация = | координационная геометрия = | кристаллическая структура = линейная | дипольный момент = 0 | CAS = | EINECS = | SMILES = S=C=S | Номер UN = | RTECS = FF6650000 | ЕС = 200-843-6 | ЛД50 = 3188 | токсичность = {{NFPA 704 | опасность для здоровья = 3 | огнеопасность = 4 | реакционоспособность = 0 | прочее = }} | угол Брюстера = | показатель преломления = 1.6295 | диапазон прозрачности = | примеси = | предел прочности = | тепловое расширение = | теплоёмкость2 = | теплопроводность = | интервал трансформации = | температура размягчения = | твёрдость = }} '''Сероуглерод''' CS₂ — соединение [[сера|серы]] с [[углерод]]ом, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Молекула CS₂ линейна, длина связи С—S = 0,15529 нм; энергия диссоциации 1149 кДж/моль. == Свойства == Пары его ядовиты и очень легко воспламеняются. Сгорание их идет по уравнению: : CS₂ + 3О₂ = СО₂ + 2SO₂ При температурах выше 150 °C протекает [[гидролиз]] сероуглерода по реакции: : CS2 + 2H₂O CO₂ +2H₂S Подобно [[Диоксид углерода|диоксиду углерода]], CS₂ является кислотным ангидридом и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли [[тиоугольной кислоты|Тиоугольная кислота]] (Н₂СS₃). Однако, сероуглерод, в отличие от [[Диоксид углерода|диоксида углерода]], проявляет большую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается. Такими сильными окислителями, как, например, [[перманганат калия]], сероуглерод разлагается с выделением серы. С [[Оксид серы(VI)|оксидом серы (VI)]] сероуглерод взаимодействует с образованием серооксида углерода: : CS₂ + 3SO₃ COS + 4SO₂; С оксидом хлора(I) образует [[фосген]]: : CS₂ + 3Cl₂O COCl₂ + 2SOCl₂ При взаимодействии с первичными или вторичными [[Амины|аминами]] в щелочной среде, образуются соли дитиокарбаматы: : 2R₂NH + CS₂ [R₂NH₂⁺][R₂NCS₂] Для растворимых дитиокарбоматов характерно образование комплексов с металлами. Они также имеют большое промышленное значение в качестве катализаторов вулканизации каучука. Со спиртовыми растворами щелочей образует [[ксантогенаты]]: : RONa + CS₂ [Na⁺][ROCS₂] Серуглерод хлорируется в присутствии катализаторов: : CS₂ + 3Cl₂ CCl₄ + S₂Cl₂ == Получение == В промышленности получают по реакции [[Метан|СН₄]] с парами [[Сера|серы]] в присутствии силикагеля при 500—700 °C в камере из хромоникелевой стали: : 2CH₄ + S₈ 2CS₂ + 4H₂S Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров [[Сера|S]] при 750—1000 °C. == Применение == Хорошо растворяет [[жир]]ы, масла, смолы, [[каучук]]; растворяет серу, [[фосфор]], [[иод]], [[нитрат серебра]]. Большая часть (80 %) производимого сероуглерода идет в производство искусственного шелка — [[вискоза|вискозы]]. Его применяют для получения различных химических веществ ([[Ксантогенаты|ксантогенатов]], [[четыреххлористый углерод|четыреххлористого углерода]], [[роданиды|роданидов]]). Сероуглерод используют как [[экстракция|экстрагент]], применяют при [[вулканизация|вулканизации]] каучука. == Токсическое действие == Смертельная доза при поступлении внутрь составляет 1 г. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему. При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приеме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги. == Первая помощь и лечение == Прежде всего, необходимо удалить пострадавшего из пораженной зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляцию кислорода. Обычно проводится симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мг диазепама внутривенно. [[Категория:Соединения серы]] [[Категория:Соединения углерода]] [[Категория:Бинарные соединения]] [[Категория:Неорганические соединения]] {{inorganic-compound-stub}} [[ar: ]] [[bg:Въглероден дисулфид]] [[cs:Sirouhlk]] [[de:Kohlenstoffdisulfid]] [[en:Carbon disulfide]] [[es:Sulfuro de carbono]] [[fa: ]] [[fi:Hiilidisulfidi]] [[fr:Sulfure de carbone]] [[hu:Szn-diszulfid]] [[id:Karbon disulfida]] [[it:Solfuro di carbonio]] [[ja:]] [[ko: ]] [[lv:Srogleklis]] [[nl:Koolstofdisulfide]] [[pl:Dwusiarczek wgla]] [[pt:Dissulfeto de carbono]] [[ro:Sulfur de carbon]] [[simple:Carbon disulfide]] [[sl:Ogljikov diosulfid]] [[sv:Koldisulfid]] [[tr:Karbondislfr]] [[uk:Сірковуглець]] [[vi:isulfua cacbon]] [[zh:]]'