Меню Главная Случайная статья Настройки Сульфат алюминия Материал из https://ru.wikipedia.org Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Физические свойства Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[3][4]. Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3 · 18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[3]: 150 °C — Al2(SO4)3 · 14 H2O, 160 °C — Al2(SO4)3 · 10 H2O, 250 °C — Al2(SO4)3 · 3 H2O, 420 °C — полностью безводную. Химические свойства Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на -модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[3]: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {580\ ^{\circ }C}}\ Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}$ Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[4][5]. Гидролизуется горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$ При сплавлении со щелочами образует алюминаты: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH\ \xrightarrow {900-1000^{o}C} \ 2NaAlO_{2}+3Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$ В холодном концентрированном растворе аммиака образует осадок гидроксида, а в горячем – метагидроксида алюминия[6]: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Al(OH)_{3}\downarrow +3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {t} \ 2AlO(OH)\downarrow +3(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$ Получение Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}}$ Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ Применение Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Используется в качестве пищевой добавки E520[7]. В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[4]. Примечания Aluminum sulfate (англ.) Aluminum sulfate 1 2 3 Волохов, 1988. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 285. Джеймс, 1980, с. 83. Лидин, 2000, с. 85. E-520 (Е-520) Сульфат алюминия  (неопр.). Дата обращения: 30 марта 2010. Архивировано 15 сентября 2011 года. Литература Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с. Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.